Productos químicos que ayudan a las personas a digerir.
La ecuación relativa de MgCO3. 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ hidróxido de magnesio El peso molecular es 58 y el peso molecular relativo del carbonato de magnesio es 84. De las dos ecuaciones se puede ver que cuando se hace reaccionar la misma masa de cloruro de hidrógeno, la masa de hidróxido de magnesio es menor que la masa de carbonato de magnesio, por lo que el hidróxido de magnesio reacciona con más ácido clorhídrico que con carbonato de magnesio.
(2) Dado que estos carbonatos reaccionan con el ácido gástrico para producir dióxido de carbono, lo que agrava la condición de la úlcera gástrica, los pacientes con úlcera gástrica (úlcera gástrica) no deben tomar antiácidos que contengan carbonato cuando el ácido gástrico es demasiado alto. ;
(3) Masticar puede acelerar la reacción entre el medicamento y el ácido gástrico y el efecto es rápido. Tome dos tabletas idénticas, muela una y póngala en el tubo de ensayo 1, y la otra directamente en el tubo de ensayo 2. Agregue la misma masa de ácido clorhídrico diluido 5 a cada una. La velocidad de reacción del tubo de ensayo 1 es más rápida que la del tubo de ensayo 2, lo que indica que masticar puede acelerar la reacción entre el fármaco y el ácido gástrico.
Entonces la respuesta es: (1) Mayor que (2) El gas dióxido de carbono producido por la reacción del carbonato y el ácido gástrico puede agravar la enfermedad de úlcera gástrica.
(3) Tome dos tabletas idénticas, muela una y póngala en el tubo de ensayo 1, y la otra directamente en el tubo de ensayo 2. Agregue la misma masa de ácido clorhídrico 5 diluido a cada una. La velocidad de reacción en el tubo de ensayo 1 es más rápida que la velocidad de reacción en el tubo de ensayo 2, lo que indica que masticar el fármaco puede acelerar la reacción con el ácido gástrico y tener un efecto más rápido.