Coloque una pequeña cantidad de los cristales preparados en un tubo de ensayo, agregue agua destilada para disolver, divida la solución en 3 partes y distribúyalas en 3 tubos de ensayo.

1. Propósito del experimento 1. Dominar las habilidades operativas de disolución, filtración, evaporación y otros experimentos. 2. Conocer los principios químicos de la separación de mezclas por filtración. 3. Comprender la aplicación del principio de filtración en la realidad social como la vida y la producción. [Editar este párrafo] 2. Instrumentos y medicamentos experimentales Medicamentos: sal gruesa, agua Equipo: balanza de paleta, probeta medidora, vaso de precipitados, varilla de vidrio, cuchara medicinal, embudo, soporte de hierro (con anillo de hierro), plato de evaporación, lámpara de alcohol, crisol pinzas, gotero con punta de plástico, mortero, mano de sal, papel de filtro, cerillas, trozos de papel [Editar este párrafo] 3. Principio experimental La sal gruesa contiene impurezas insolubles como sedimentos, así como impurezas solubles como Ca2+, Mg2+, SO42- , etc. Las impurezas insolubles se pueden eliminar disolviendo y filtrando, y luego el agua se puede evaporar para obtener sal refinada más pura. [Editar este párrafo] 4. Operación experimental 1. Disolución Utilice una balanza de bandeja para pesar 5 gramos de sal gruesa (con una precisión de 0,1 gramos). Utilice una probeta para medir 10 ml de agua y viértala en el vaso de precipitados. Usa una cuchara medicinal para tomar una cucharada de sal gruesa y agrégala al agua y observa lo que sucede. Remueve con una varilla de vidrio y observa lo que sucede (¿qué papel juega la agitación de la varilla de vidrio en la disolución de la sal gruesa?). A continuación añadimos sal gorda, removiendo con una varilla de cristal mientras añadimos, hasta que la sal gorda ya no se disuelva. Observe si la solución está turbia. Pese la sal gruesa restante en una balanza y calcule aproximadamente cuántos gramos de sal gruesa se disuelven en 10 ml de agua. 2. Filtración: Filtrar según el método descrito en la Operación Experimental Química Básica 6. Observe atentamente el residuo en el papel de filtro y el color del filtrado. Cuando el filtrado aún esté turbio se debe filtrar nuevamente. Si el filtrado aún está turbio después de dos filtraciones, se debe verificar el dispositivo experimental y analizar las razones. Por ejemplo, el papel de filtro está dañado, el nivel del líquido en el embudo es más alto que el borde del papel de filtro durante la filtración, el instrumento. no está limpio, etc. Después de descubrir la causa, reinicie la operación. 3. Evaporación Vierta el filtrado claro obtenido en el plato de evaporación. Coloque el plato evaporador sobre el aro de hierro del soporte de plancha y caliéntelo con una lámpara de alcohol (Figura 16). Al mismo tiempo, agitar continuamente el filtrado con una varilla de vidrio (para evitar que la solución salpique). Cuando aparezca una gran cantidad de sólido en el plato evaporador, deje de calentar. Utilice el calor residual del plato de evaporación para evaporar el filtrado hasta sequedad. 4. Utilice una varilla de vidrio para transferir el sólido al papel, péselo y devuélvalo al recipiente designado por el docente. Compare el estado de la sal de mesa antes y después de la purificación y calcule el rendimiento de sal refinada. 5. La sal gruesa contiene Mg2+, Ca2+, SO42- Para eliminar impurezas solubles: Disolver y agregar el exceso de BaCl2 (para eliminar los iones sulfato) SO42-+Ba2+=BASO4 Agregar el exceso de NaOH (para eliminar los iones de magnesio) Mg2++2OH-=. Mg(OH) 2. Agregar el exceso de Na2CO3 (eliminar los iones de calcio y los iones de bario en BaCl2) Ca2++CO32-=CaCO3 | Ba2++CO32-=BaCO3 Filtrar y agregar una cantidad adecuada de HCl al filtrado (eliminar el exceso de NaOH y utilizar papel pH para controlar la cantidad añadida) Evaporar, cristalizar una barra, dos bajas y tres confiar