¿Cuál es la diferencia entre propiedades blanqueantes y oxidantes?
La oxidación se refiere a la capacidad de una sustancia para obtener electrones, y la intensidad se refiere principalmente a la dificultad de obtener electrones. Cabe señalar que no existe una relación necesaria entre la intensidad de la oxidación y el número de electrones ganados y perdidos. Es decir, si la oxidación es fuerte, el número de electrones obtenidos puede no ser grande; por el contrario, si el número de electrones obtenidos es pequeño, la oxidación puede no ser débil;
El blanqueo se refiere a fibras, tejidos, etc. naturales o coloreados. El blanqueamiento también puede entenderse como el fenómeno de decoloración del color orgánico bajo determinadas condiciones. La decoloración de sustancias inorgánicas como la decoloración con agua con bromo, la decoloración con agua con cloro, la decoloración con permanganato de potasio ácido, etc., no entra en el ámbito del blanqueo.
En segundo lugar, los tipos involucrados son diferentes.
El principio del blanqueo oxidativo fuerte (blanqueo permanente): destruye el "cromóforo" interno de la materia colorante orgánica y lo oxida en sustancias incoloras. Blanqueo químico. ?
Principio: Las sustancias incoloras se forman por adición o síntesis química con materia orgánica coloreada, y las nuevas sustancias incoloras desaparecen después de la descomposición. El principio del blanqueo por adsorción física: el color de la materia orgánica se absorbe y se desvanece. Estas sustancias comunes incluyen: carbón activado y coloides.
En tercer lugar, las leyes son diferentes.
Según la ley de la blanqueabilidad, el dióxido de azufre puede decolorar muchas sustancias coloreadas, pero su principio de decoloración es diferente: decoloración reductiva: el dióxido de azufre puede decolorar el agua con bromo y el permanganato de potasio ácido, utilizando la propiedad reductora del dióxido de azufre. Desvanecimiento con lejía, desvanecimiento ácido.
Ley de oxidación: ley de relación de reacción: el oxidante gana electrones, la valencia disminuye y se reduce a un producto de reducción; el agente reductor pierde electrones, la valencia aumenta y se oxida a un producto de oxidación. Conocimiento Pistas Ley de relación Pérdida de electrones, aumento de valencia, agente reductor. Regularidad de oxidantes comunes y sus productos de reducción.
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