Bandeja dental

Primero, expliquemos que la masa se reduce porque el H2 producido se escapa al aire. En este caso, las masas de polvo de aluminio y polvo de magnesio liberados desde ambos lados de la balanza son diferentes, y la masa de H2 generada también es diferente, pero sus diferencias son las mismas.

Solución: Supongamos que la masa de magnesio en polvo a añadir es x.

(Se puede calcular a partir de la ecuación química que 3,6 g de polvo de aluminio pueden producir 0,4 g de hidrógeno, y Xg de polvo de magnesio puede producir [(1/12)X]g de hidrógeno, que se omite aquí.)

M(aluminio)+M(MCl)-M(H2)=M(magnesio)+M(ácido clorhídrico)-M(H2)

3,6g-0,4g = X-(1/12 )X

La x resuelta es de aproximadamente 3,5 g

PD: el profesor Du Hua habló demasiado rápido. Elígeme.