¿Con qué tipos de sustancias puede reaccionar la cal viva? ¿Se puede utilizar como desecante durante mucho tiempo?

En primer lugar, es un óxido alcalino, por lo que puede reaccionar con agua, ácidos y óxidos ácidos.

CaO H2O=Ca(OH)2 (cal hidratada)

( ↑principio de absorción de agua)

CaO CO2=CaCO3

↑El punto 2 anterior determina que la cal viva no se puede almacenar durante mucho tiempo.

CaO P2O5=Ca(PO3)2 (el metafosfato de calcio se genera a temperatura ambiente)

↑ La cal viva no se puede mezclar con desecante ácido.

CaO 2H =Ca2 H2O (reacción ácida neutralizante en solución acuosa)

En solución acuosa o en estado fundido a alta temperatura (debe cumplirse el orden de reducción térmica correspondiente), calcio libre Los iones pueden reaccionar con el ácido carbónico. Las raíces, los sulfitos, etc. forman precipitados, por lo que también pueden reaccionar con sales como carbonatos y sulfitos.

El hidrato Ca(OH)2 formado después de disolverse en agua puede proporcionar hidróxido, por lo que puede reaccionar con iones de metales de transición como iones de cobre e iones de hierro, e iones de metales del grupo principal como Be2, Mg2. , y Al3 forma un precipitado, por lo que puede reaccionar con las sales que contienen estos iones y puede disolverse en agua e ionizarse.

Otros desecantes de alimentos:

Se dice que el cloruro de calcio anhidro puede absorber agua para formar hidratos cristalinos (¡no hidratos!), y también existen geles de sílice para el secado de alimentos/medicamentos. Utilice óxido férrico. También existen compuestos poliméricos que contienen segmentos de cadena de polihidroxilo.