Monitoreo de drogas en Weinan

1. (1) La solución de FeSO4 se oxidará y deteriorará en el aire para producir un precipitado de color marrón rojizo. La ecuación iónica de la reacción es: 12fe 2+3 O2+6H2O = 4fe(OH)3↓+8e 3+; preparado en el laboratorio A menudo se añade polvo de hierro para evitar la oxidación de los iones ferrosos. El experimento demuestra si la solución de FeSO_4 está oxidada. Diseñe un experimento para verificar si la solución de sulfato ferroso está oxidada. Tome una pequeña cantidad de solución y un tubo de ensayo y agregue unas gotas de solución de tiocianato de potasio. Si se pone rojo, prueba que el sulfato ferroso está oxidado. En caso contrario, prueba que el sulfato ferroso no se ha oxidado.

Entonces la respuesta es: 12fe 2+3 O2+6H2O = 4fe(OH)3↓+8e 3+; tomar una pequeña cantidad de la solución y agregar unas gotas de solución de tiocianato de potasio; en el tubo de ensayo. Si se pone rojo, prueba que el sulfato ferroso está oxidado. Si no se pone rojo, prueba que el sulfato ferroso no se ha oxidado.

(2) (1) El punto final de la reacción se indica según el color de la solución de permanganato de potasio. La última gota de la solución de permanganato de potasio se vuelve violeta y no se desvanece durante medio minuto, lo que indica. que se ha alcanzado el punto final de la reacción.

Entonces la respuesta es: cuando la última gota de solución de permanganato de potasio se vuelve violeta y no se desvanece durante medio minuto, significa que se ha alcanzado el punto final de la reacción. se ha alcanzado la reacción;

(2) a. Pesar 5,7 g de vitriolo verde, disolver y diluir a volumen en un matraz volumétrico de 250 ml;

B medir 25,00 ml de la solución. para ser probado en un matraz Erlenmeyer;

c. 0.01000mol/L acidificado con ácido sulfúrico La solución de permanganato de potasio se titula hasta el punto final, y el volumen promedio de la solución de permanganato de potasio consumido es de 40.00mL; calculado según la ecuación de reacción:

5fe2++mno4-+8h+═5fe3++mn2++4h2o

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n(Fe2+)0.01000 mol/L × 0,0400 L

Calculado; n(Fe2+)= 0,002 mol;

El contenido de Fe2+ en 250 ml de solución es 0,002 mol × 25025 = 0,02 mol;

sulfato ferroso? La cantidad de 7H2O es 0,02mol, masa = 0,02mol×278g/mol = 5,56g;

Fracción de masa = 5,56g5,7g×100%=97,54%, por lo que la respuesta es: 97,54%;< /p >

Dos. (3) La razón por la cual el sulfato ferroso de amonio no se oxida fácilmente es que los iones de amonio en la solución se hidrolizan formando acidez y la concentración de iones de hidrógeno aumenta, lo que inhibe la aparición de reacciones de oxidación-reducción.

Entonces la respuesta es: los iones de amonio en la solución se hidrolizan y se vuelven ácidos, y la concentración de iones de hidrógeno aumenta, inhibiendo la ocurrencia de la reacción redox;

(4) Completamente calentar el sólido en ① A durante un período de tiempo. Después de un cierto tiempo, se introduce gas nitrógeno para absorber completamente el gas producido por la descomposición en el dispositivo BC.

Por lo tanto, la respuesta es: hacer que el gas se produzca por descomposición completamente absorbida por el dispositivo BC;

②En el dispositivo B El propósito de la solución BaC12 es verificar si se produce gas SO3 en los productos de descomposición. Si este gas está presente, se formará un precipitado blanco de sulfato de bario y el fenómeno observado es que la solución se vuelve turbia.

Entonces la respuesta es: la solución se vuelve turbia;

(3) Pasar dióxido de azufre y peróxido de hidrógeno al dispositivo C para realizar una reacción redox para generar ácido sulfúrico y cloruro de bario, formando El sulfato de bario precipita y la ecuación iónica de la reacción es SO2+H2O 2+Ba2+= baso 4←+2H+.

Entonces la respuesta es: SO2+H2O2+Ba2+= baso4 ↓+2h+.