La diferencia entre propiedades blanqueantes y oxidantes

1. Diferencias de conceptos.

La oxidabilidad se refiere a la capacidad de una sustancia para obtener electrones, y su fuerza se refiere principalmente a la dificultad de obtener electrones. Cabe señalar que la fuerza de oxidación no está necesariamente relacionada con el número de electrones ganados y perdidos. Es decir, si la propiedad de oxidación es fuerte, el número de electrones ganados puede no ser grande; por el contrario, si el número de electrones ganados es pequeño, la propiedad de oxidación puede no ser débil;

La blanqueabilidad se refiere al hecho de que las fibras y tejidos naturales o coloreados se vuelven blancos. También puede entenderse como el fenómeno de decoloración de los colores orgánicos bajo ciertas condiciones. La decoloración de sustancias inorgánicas como la decoloración del agua con bromo, la decoloración del agua con cloro, la decoloración del permanganato de potasio ácido, etc., no entra en el ámbito del blanqueo.

2. Los tipos involucrados son diferentes.

El principio del blanqueo oxidativo fuerte (blanqueo permanente): destruir el "cromóforo" dentro de la materia colorante orgánica y oxidarlo en sustancias incoloras. Blanqueo químico. Principio: Agregar o combinar con materia orgánica coloreada para formar sustancias incoloras. El color desaparece después de que las nuevas sustancias incoloras se descomponen. El principio del blanqueo por adsorción física: adsorber materia de color orgánico para provocar la decoloración. Estas sustancias comunes incluyen: carbón activado y coloides.

3. Diferencias en las reglas.

El dióxido de azufre puede hacer que muchas sustancias coloreadas se desvanezcan, pero su principio de decoloración es diferente: desvanecimiento reductivo: el dióxido de azufre puede hacer que el agua con bromo, el permanganato de potasio ácido y las soluciones se desvanezcan, utilizando la propiedad reductora del dióxido de azufre. Desvanecimiento con lejía, desvanecimiento ácido.

La ley de oxidación: ley de relación de reacción: el oxidante gana electrones, la valencia disminuye y se reduce a un producto de reducción mientras que el agente reductor pierde electrones, la valencia aumenta y se oxida a; un producto de oxidación. Reglas de relación de pistas de conocimiento: pérdida de electrones, aumento de valencia, agente reductor. Las reglas de los oxidantes comunes y sus productos de reducción.

Información ampliada:

Oxidabilidad (capacidad de obtener electrones): oxidante gt; producto de oxidación. Reducibilidad (la capacidad de perder electrones): Agente reductor gt; producto de reducción Esta regla es válida para cualquier reacción ΔGlt 0 (es decir, una reacción que puede desarrollarse espontáneamente en ese entorno) en cualquier entorno, sin excepciones.

Una sustancia oxidante no puede quemarse por sí sola, pero puede liberar oxígeno y puede provocar o favorecer la combustión de otras sustancias. Es una sustancia químicamente activa. A menudo se refiere a sustancias que contienen estructuras atómicas de alta valencia y sustancias que contienen estructuras dioxígenas en compuestos inorgánicos. Generalmente no arde por sí solo.

Sin embargo, si encuentra ácido, humedad, calor fuerte o entra en contacto con otras sustancias reductoras o sustancias inflamables.

Las sustancias oxidantes pueden sufrir reacciones de descomposición oxidativa y liberar calor y. oxígeno, provocando la combustión de materiales inflamables y en ocasiones formando mezclas explosivas. El Código Marítimo Internacional de Mercancías Peligrosas enumera las sustancias oxidantes como mercancías peligrosas de Clase 5.1.

Enciclopedia Baidu - Blanqueo

Enciclopedia Baidu - Oxidante