Fórmula de cálculo de la presión osmótica

La fórmula anterior se llama fórmula de Fantoff, también llamada fórmula de presión osmótica.

C es la concentración molar, unidad: mol/L, que también se puede calcular como C=n/V (cantidad de sustancia (mol)/volumen (L)).

R es la constante de los gases ideales Cuando la unidad de π es kPa y la unidad de V es el litro (L), el valor de R es 8,314J·K-1·mol-1.

T es calor, unidad: K (Kelvin), y la relación de conversión con grados Celsius es T(K) = 273+T(C), por ejemplo: 25 grados Celsius = 298 Kelvin.

La fórmula de Fantoff establece que a una determinada temperatura, la presión osmótica de una solución es proporcional al número de partículas de soluto (número de moléculas o iones) contenidas en la unidad de volumen de solución que no pueden pasar a través del medio semipermeable. membrana, y no tiene nada que ver con la naturaleza del soluto.

Información ampliada

La llamada presión osmótica de la solución, en pocas palabras, se refiere a la atracción de las partículas de soluto de la solución hacia el agua. La presión osmótica de una solución depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución: cuantas más partículas de soluto, es decir, cuanto mayor sea la concentración de la solución, mayor será la atracción hacia el agua y mayor será la presión osmótica de la solución. solución.

Por el contrario, cuantas menos partículas de soluto, es decir, menor sea la concentración de la solución, más débil será la atracción hacia el agua y menor será la presión osmótica de la solución. Esto está relacionado con el contenido de sales inorgánicas y proteínas.

Entre los diversos iones de sales inorgánicas que componen el líquido extracelular, el Na? y el Cl? . A 37°C, la presión osmótica del plasma humano es de aproximadamente 770 kPa, lo que equivale a la presión osmótica del líquido intracelular.

Propiedades coligativas:

Dado que la presión osmótica de equilibrio sigue la ley de los gases ideales (la interacción de las moléculas del soluto se ignora en soluciones diluidas), este proceso de derivación matemática se omite aquí y, finalmente, se puede obtener la relación de Van't Hoff: π=cRT (o π=kTN/V; N/V es la densidad numérica de las moléculas);

Se puede ver en la fórmula que la presión osmótica de la solución solo está determinada por el número de moléculas del soluto, por lo que la presión osmótica también es una propiedad coligativa de las soluciones. Esta relación no proporciona la presión real, sino la presión que puede ser necesaria para detener el flujo de permeado, es decir, la diferencia de presión necesaria para que el sistema alcance el equilibrio.

Referencia: Enciclopedia Baidu-Presión osmótica