¿Qué se puede utilizar para disolver grandes cantidades de fármacos sólidos?

Unidad 1: Ingresando al mundo de la química

1 Explora el contenido de dióxido de carbono en el aire y los problemas relacionados con el dióxido de carbono.

(1)¿Cómo probar el dióxido de carbono? (2) ¿Cómo demostrar que el contenido de dióxido de carbono en el aire inhalado es menor que el contenido de dióxido de carbono en el aire exhalado?

(3) ¿Cómo demostrar que los ingredientes de las velas contienen carbono e hidrógeno?

En segundo lugar, obtener medicamentos

(1) ¿Cómo obtener medicamentos sólidos a granel de alta densidad? ¿Cómo obtengo medicamentos sólidos en polvo? No dije cuál es la dosis típica.

(2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al usar una botella de boca estrecha para verter líquido en un tubo de ensayo?

(3) ¿Cómo leer correctamente la probeta? Si se toma, ¿cuál es la relación entre el valor medido y el valor verdadero de la lectura superior o inferior? ¿Cómo medir con precisión un determinado volumen de líquido? (4) ¿Cómo pesar medicamentos en polvo o sólidos fácilmente delicuescentes? ¿Cómo pesar un sólido de masa fija o desconocida mediante una balanza? ¿En qué orden se deben utilizar los códigos de peso y marcha? Si se invierten las posiciones del medicamento y el peso y se utiliza un código extraviado, ¿se puede conocer la calidad real del medicamento?

En tercer lugar, calentamiento de sustancias

(1) ¿Cómo encender o apagar correctamente la lámpara de alcohol? ¿Qué hacer si el alcohol derramado se quema sobre la mesa? ¿Qué parte de su llama es la más caliente? ¿Cómo probar esto? (2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al calentar un líquido o un sólido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es la diferencia entre los dos?

(3) Al calentar el medicamento, se descubrió que el tubo de ensayo reventó. ¿Cuáles son las posibles razones?

Cuatro. Eliminación de medicamentos e instrumentos

(1) ¿Cuál es la señal de que la cristalería está limpia? ¿Cómo colocarlo? (2) ¿Se puede volver a colocar el medicamento en el frasco original después del experimento?

Unidad 2 El aire que nos rodea

1. Principales componentes y funciones del aire

¿Cuáles son los principales gases del aire? ¿Cuál es el propósito de cada gas?

En segundo lugar, explore la fracción de volumen de oxígeno en el aire a través de experimentos.

(1) ¿Qué sustancias se suelen poner en la cuchara ardiente? ¿Cuáles son los requisitos para la cantidad de materiales? ¿Cuál es el propósito?

(2) ¿Pueden el carbón y el azufre sustituir al fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Se pueden utilizar papel de aluminio y alambre en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? Si usas carbón para realizar un experimento, ¿cómo puedes mejorarlo?

(3) ¿Cuáles son los fenómenos experimentales? ¿Cuál es la conclusión? ¿Cuál es el principio del experimento?

(4) Si la fracción de volumen de oxígeno medida es obviamente demasiado pequeña, ¿cuáles son las posibles razones?

3. Fuentes y peligros de los contaminantes del aire

¿Cuáles son los principales contaminantes del aire? ¿Cuál es la razón? ¿Qué daño causa la contaminación del aire?

4. Capacidad para distinguir productos puros y mixtos de ingredientes.

¿Cuál es la diferencia entre sustancias puras y mezclas? ¿Nombra algunas mezclas comunes?

5. Características básicas de los cambios químicos

¿Cuál es la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos? ¿Cómo determinar si la "quema de azufre en oxígeno" es un cambio químico?

6. Óxidos de reacción combinada

¿Qué es una reacción combinada? ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas? Enumere varias reacciones químicas. ¿Qué son los óxidos? Aprende a identificar óxidos

Explora la combustión de azufre y aluminio.

(1)¿Cuál es la diferencia entre el S que se quema en el aire y el oxígeno? ¿Explicar qué?

(2)Cuando 2)Al arde, ¿cuándo se introduce la cerilla en el recipiente? ¿Por qué? ¿Por qué poner hilo hilado en el fondo del contenedor de gasolina?

8. Reacción de descomposición

¿Qué es la reacción de descomposición? ¿Cuáles son las características de las reacciones de descomposición? Enumere varias reacciones de descomposición.

Comprender el importante papel de los catalizadores. ¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones químicas? ¿Qué experimentos se necesitan para demostrar que el MnO2 es un catalizador para una determinada reacción?

9. Explorar la preparación de oxígeno en laboratorio.

(1) Hay tres formas de producir oxígeno.

¿Cuáles son las materias primas? ¿Cuál es el principio de reacción? ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de cada uno de los tres métodos?

(¿Qué instrumentos se necesitan para el dispositivo generador de oxígeno KMnO4? ¿Cómo comprobar la estanqueidad del equipo?

(3) Cuando se utiliza KMnO4 para generar oxígeno, ¿cuál es su función? de algodón? ¿Por qué la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo? ¿Cuándo empezaste a recolectar? Y finalmente, ¿cómo?

X.

(2) ¿Por qué se debe insertar lentamente el carbón en el recipiente después de encenderlo?

(3) ¿Por qué se debe enrollar el cable en espiral si no? " se encuentran? ¿Cuál es la razón del fenómeno de "en todas partes"? ¿Cómo debería mejorarse?

(4) ¿Qué propiedades químicas del oxígeno se pueden obtener de los experimentos anteriores?

XI. Expresión simbólica de la reacción en esta unidad

(1) ¿Las expresiones simbólicas del carbono, azufre, fósforo, aluminio y hierro reaccionando con el oxígeno respectivamente? ) ¿Cuáles son las tres expresiones simbólicas de la producción de oxígeno en el laboratorio?

Unidad 3 El agua en la naturaleza

1. ¿En base a qué fenómeno? , se puede inferir que el agua es un compuesto compuesto de hidrógeno y oxígeno.

En segundo lugar, sustancias y compuestos simples

¿Cuáles son las diferencias entre sustancias simples y compuestos? de cada uno y escribir sus fórmulas químicas. >

3. Comprender las características especiales de la materia

¿Qué tipo de partículas constituyen la materia?

Cuarto, explorar la naturaleza de las moléculas

¿Cuáles son las características de las moléculas? Da algunos ejemplos para demostrar que las moléculas están en constante movimiento.

Verbo (abreviatura del verbo) purificación del agua

(1). ¿Cuál es la diferencia entre agua purificada y agua natural?

(2) ¿Cuáles son los procedimientos para purificar el agua?

(3) ¿Cuál es el principio del agua purificadora de alumbre y carbón activado?

(4) ¿Qué tipo de mezcla se puede separar mediante filtración? ¿Qué significa "una varilla, dos bajos y tres pendientes" en la operación de filtración? contaminación

¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua?

7. Ahorrar agua

Conozca los signos de conservación del agua y enumere los métodos comúnmente utilizados para ahorrar agua. en la vida?

Unidad 4: El Misterio de la Composición de la Materia

1. La Composición de los Átomos

( 1) ¿Sabes que un átomo es? compuesto por un núcleo y electrones fuera del núcleo?

(2) ¿De qué tipo de partículas están hechas? ¿Cómo se forman los átomos? ¿Por qué el átomo completo no muestra electricidad? Distribución y distribución de masa de los átomos.

En segundo lugar, recuerda los nombres y símbolos de algunos elementos comunes.

En tercer lugar, conoce la clasificación simple de los elementos.

¿Cuáles son los tres categorías de elementos? ¿Cuáles son las bases para la clasificación? ¿Cuáles son las características del número de electrones más externos y las propiedades químicas de los diferentes tipos de elementos?

4. Encuentra el elemento especificado según el número atómico en la tabla periódica, como por ejemplo: 8, 18, 28, 38, 48, etc.

En quinto lugar, forme el concepto de "los elementos permanecen sin cambios durante los procesos químicos"

¿Cambia el tipo y la calidad de los elementos antes y después de las reacciones químicas? ¿Cuáles son las razones microscópicas?

6. Electrones extranucleares

Comprender preliminarmente el papel de los electrones extranucleares en las reacciones químicas. ¿Por qué se dice que el número de electrones más externos determina las propiedades químicas de un elemento?

7. Átomos e Iones

Saber que los átomos y los iones de un mismo elemento pueden transformarse entre sí. Por ejemplo, ¿cómo se transforman entre sí el Na y el Na+, el S y el S2-? ¿Qué sucede con la cantidad de protones, neutrones y electrones externos durante la transformación? Sabiendo que los iones son partículas que forman la materia, ¿de qué partículas está hecho el NaCl?

8. Nombra las valencias de varios elementos y grupos atómicos comunes.

Potasio, sodio, calcio, zinc, magnesio, cloro, aluminio, ácido sulfúrico, hidrógeno, ácido nítrico, amonio, ácido carbónico, etc.

9. Ser capaz de expresar la composición de sustancias comunes mediante fórmulas químicas.

(1) Escribe la fórmula química según el nombre común (2) Escribe la fórmula química según el uso (3) Escribe la fórmula química según la valencia;

10. La masa atómica relativa y la masa molecular relativa se pueden utilizar para realizar cálculos sencillos de composición de materiales.

(1) Calcular la masa molecular relativa; (2) Calcular la relación de masa entre elementos (3) Calcular la fracción de masa de los elementos

(4) Determinar la materia orgánica basándose en el cálculo; ¿La composición contiene oxígeno además de los elementos C y H?

Cuando m materia orgánica es igual a MH +MC, no contiene elementos O;

Contiene elementos O cuando es mayor que MH +MC; la diferencia es la calidad del oxígeno.

11. Capaz de comprender la composición del material y el contenido de las etiquetas de los productos.

(1) Preste atención a la masa de la sustancia o elemento, como agregar sal de calcio CaCO3-Ca y sal de yodo KIO 3-I.

(2) Preste atención a; si la unidad de masa marcada es consistente con Una unidad dada de masa o volumen es consistente.

12. Según el contenido de nitrógeno en una bolsa de envasado de fertilizante nitrogenado o en el manual del producto se puede calcular su pureza.

(1) Indique el contenido de nitrógeno y el contenido de nitrógeno real (impuro)

Calcule el contenido de nitrógeno en función de la fórmula química. El contenido teórico de nitrógeno (pureza) se refiere a pureza = contenido real de nitrógeno/contenido teórico de nitrógeno × 100%.

(2) Determinar la autenticidad del anuncio

Si el contenido de nitrógeno etiquetado es mayor que el contenido de nitrógeno teórico, se trata de publicidad engañosa.

13. Problema promedio

Cuando se mezclan dos sustancias diferentes, el resultado real debe estar entre las dos.

Unidad 5 Ecuaciones Químicas

Primero entender la ley de conservación de la masa y las relaciones de masa en reacciones comunes.

(1) ¿Por qué mejora la calidad de las uñas después de oxidarse?

(2) Después de calentar permanganato de potasio durante un período de tiempo, ¿por qué disminuye la masa sólida restante?

En segundo lugar, explica la ley de conservación de la masa desde una perspectiva microscópica.

(1) ¿Conoces las razones microscópicas de la conservación de la masa?

(2) Puede inferir la fórmula química de sustancias desconocidas (tenga en cuenta si hay coeficientes)

Tercero, explore la relación de masa en reacciones químicas

¿Bajo qué? circunstancias, el experimento debe realizarse en un sistema cerrado.

4. Ser capaz de escribir correctamente ecuaciones químicas sencillas.

(1) Verifique la fórmula química, según la valencia.

(2) Verifique el equilibrio: cuente el número de átomos, especialmente los átomos de oxígeno; >(3 ) Verifique las condiciones y las flechas: información proporcionada en base a conocimientos o preguntas.

5. Capacidad para realizar cálculos sencillos basados ​​en ecuaciones químicas.

(1) Se debe verificar el equilibrio de la ecuación química;

(2) Se debe enumerar la fórmula proporcional

(3) Se debe enumerar la respuesta; estar completo;

(4) Unidad, x (sin unidad, número) debe incluirse.

Unidad 6 Carbono y Óxidos de Carbono

1. Comprensión de la Diversidad de Materiales

(1) Elemento carbono: diamante, grafito, C60, nanopartículas de carbono Tubo; Entender que un mismo elemento puede formar diferentes elementos;

(2) Carbón amorfo: las características y usos del carbón vegetal, carbón activado, coque y negro de carbón;

(3) Diamante Qué Cuáles son las características más destacadas del grafito? ¿Cuál es la razón principal? ¿De qué sirven el uno para el otro?

En segundo lugar, investigación preliminar sobre la producción de CO2 en el laboratorio

(1) ¿Qué medicamento utilizas? ¿Se puede utilizar CaCO3 o Na2CO3 en polvo como sólido? ¿Se puede utilizar ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido como líquido? ¿Cuál es el principio? ¿Qué equipo utilizar?

(2) ¿Cuál es la base para seleccionar el dispositivo generador y el dispositivo colector? ¿Cuáles son los dispositivos comunes de generación de energía? ¿Cuáles son los dispositivos de recolección comunes?

(3) ¿Cómo inspeccionar, llenar y purificar gas (gas combustible)?

3. ¿Cómo entender los ciclos del oxígeno y del carbono en la naturaleza?

Cuarto, Efecto Invernadero

Comprender las causas y la prevención del efecto invernadero; prestar atención a la diferencia entre la contaminación del aire y la contaminación por lluvia ácida.

Verbo (abreviatura de verbo) Explora las principales propiedades y usos del dióxido de carbono.

(1)¿Cuáles son las propiedades físicas del CO2? ¿Cómo se puede explicar esto experimentalmente? Esta propiedad determina su uso.

(2) ¿Explorar la reacción entre el CO2 y el agua, aclarar el agua, las cenizas y el agua, y aprender a diseñar experimentos para demostrar que el CO2 no puede quemarse ni favorecer la combustión? Esta propiedad determina su uso.

6.Comprender las principales propiedades y usos del monóxido de carbono

1) ¿Cuáles son las propiedades físicas? (2) ¿Cuáles son estas tres propiedades químicas? (3) ¿Cómo probar el CO?

7. Debes dominar la relación entre las ecuaciones químicas de esta unidad.

Tema 7 El combustible y su utilización

1. Comprender las condiciones de combustión, oxidación lenta y explosión y las medidas de prevención de incendios, extinción de incendios y prevención de explosiones.

(1) Condiciones de combustión y condiciones de combustión inflamable; (2) Condiciones de oxidación lenta (3) Condiciones de explosión;

(4) Principios y métodos de prevención y extinción de incendios (5); ) Medidas de prevención de explosiones (enumere ejemplos)

En segundo lugar, explore las condiciones de combustión mediante experimentos.

(1) En contacto con el oxígeno, la temperatura no llega al punto de ignición; (2) La temperatura alcanza el punto de ignición, pero no en contacto con el oxígeno (3) Ambas partes están satisfechas

3. Método de variable de control Condiciones necesarias para la prueba, como tres condiciones: A, B, C;

Si tienes B y C, pero no tienes A, entonces sí. no se cumple, lo que significa que A es necesario. Si tienes A y C, pero no tienes B, eso no es cierto, lo que significa que B es necesario.

Si tienes B y A, pero no tienes C, eso no es cierto, lo que significa que C es necesario.

La existencia simultánea de a, byc es verdadera, lo que significa que la conclusión se puede establecer cuando ABC existe al mismo tiempo. Ejemplo: óxido, óxido de cobre;

IV. Cuestiones relacionadas con los combustibles

Varios productos y usos principales del petróleo (gasolina, diésel, gas licuado de petróleo, etc.); saben que el petróleo es una mezcla de materia orgánica con diferentes puntos de ebullición; escasez de energía y recursos; ¿Sabe que los combustibles fósiles son recursos naturales importantes para la humanidad? ¿usar? ¿Cuáles son los ingredientes principales? ¿Qué sustancia es? ¿Entiende el impacto ambiental del uso de H2, CH4, C2H5OH, GLP, gasolina, carbón y otros combustibles? Saber elegir combustibles que causen menos contaminación ambiental; comprender la importancia del desarrollo de nuevas energías.

Verbo (abreviatura de verbo) Comprender la importancia de la combustión completa del combustible: ¿significado? ¿Cuáles son las consecuencias de una combustión incompleta? ¿medida?

Esquema de revisión de conocimientos básicos de química de noveno grado

1. Puntos de conocimiento que deben dominarse

1. Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos.

2. Elementos es un término general para átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).

3. La principal diferencia entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas las moléculas se pueden separar, pero los átomos no.

4. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por el número de electrones en la capa más externa del átomo.

5. En un átomo, el número de protones = el número de cargas nucleares = el número de electrones fuera del núcleo.

6. Masa atómica relativa = número de protones + número de neutrones

7. Los iones de magnesio y los átomos de magnesio tienen el mismo número de protones o cargas nucleares.

8. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. El elemento metálico más común es el aluminio.

9. Lo que determina el tipo de elemento es el número de protones o el número de cargas nucleares.

10. El aire es una mezcla de varias sustancias simples y varios compuestos.

11. El petróleo, el carbón y el gas natural son todos mezclas.

Estas soluciones son mezclas. Por ejemplo: ácido sulfúrico diluido, salmuera, agua de cal, etc.

13. Los óxidos están compuestos por dos elementos, uno de los cuales es un compuesto de oxígeno.

14. La característica básica de los cambios químicos es la formación de nuevas sustancias.

15. Las quemaduras, la oxidación del hierro y el deterioro de los alimentos son cambios químicos.

16. Los tipos básicos de reacciones químicas son reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.

17. Lista de secuencia de actividad de los metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino.

18. Las sustancias reductoras son el H2, el carbono y el cobalto, de los cuales el carbono y el H2 son sustancias elementales. A este compuesto pertenece el co.

19. La combustión, la oxidación lenta y la combustión espontánea son similares en que todas son reacciones de oxidación.

20. Antes y después de una reacción química, el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia deben permanecer sin cambios antes y después de la reacción. Lo que tiene que cambiar es el tipo de materia y el tipo de moléculas.

21.2H2 representa dos moléculas de hidrógeno; 2H representa dos átomos de hidrógeno; 2H+ representa dos iones de hidrógeno.

22. La solución es una mezcla homogénea y estable.

Las propiedades de todas las partes de la solución son las mismas. La solución no tiene por qué ser incolora.

23. Lo que permanece sin cambios antes y después de la dilución es la masa del soluto.

24. El valor de ph del ácido

El valor de ph del álcali>: 7; como NaOH, Ca(OH)2, CaO soluble en agua, Na2O soluble en agua, Na2CO3.

Solución neutra pH=7. Por ejemplo, agua, cloruro de sodio

25. Diagrama esquemático de la estructura atómica de un átomo +12 2 8 2. El número de protones en el átomo es 12 y el número de cargas nucleares es 12.

El número de electrones fuera del núcleo es 12 y el número de electrones en la capa más externa es 2. Este átomo pierde fácilmente electrones durante las reacciones químicas y se convierte en un catión.

26. Las dos condiciones para la combustión de materiales combustibles son (1) contacto total entre el material combustible y el oxígeno (2) la temperatura alcanza o excede el punto de ignición del material combustible.

27. Las partículas básicas que componen la materia son las moléculas, los átomos y los iones.

28. Los ácidos incluyen el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico.

29. Las bases incluyen el hidróxido de sodio NaOH y el hidróxido de calcio Ca(OH)2.

30. Fórmula molecular de valencia: cloruro de hidrógeno de potasio monovalente, plata sódica, zinc de magnesio oxibario divalente, fósforo pentavalente de aluminio y silicio de aluminio, hierro-23, azufre-246; el mercurio son los más comunes. (También se aceptan otras fórmulas)

31. Los gases contaminantes del aire son el monóxido de carbono CO, el dióxido de carbono CO2 y el dióxido de nitrógeno NO2.

32. Los productos de la combustión del hidrógeno en el aire no contaminan el aire.

33. En términos de fracción de volumen, el gas más común en el aire es el nitrógeno, que representa el 78%, seguido del oxígeno, que representa el 21%.

34. Lo que puede hacer que la madera con chispas arda es el oxígeno O2.

35. El oxígeno es un gas incoloro e inodoro, ligeramente más pesado que el aire e insoluble en agua. Tanto el oxígeno líquido como el oxígeno sólido son de color azul claro.

36. El azufre arde en oxígeno y emite una llama azul violeta. El azufre arde en el aire con una llama azul pálida.

37. El alambre de hierro se quema en oxígeno y produce chispas, produciendo un sólido negro. Al realizar este experimento, debes poner agua o arena fina en el fondo de la botella con anticipación para evitar que el producto fundido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete.

38. El fósforo arde en oxígeno, mostrando una llama amarilla y produciendo una gran cantidad de humo blanco. El humo es sólido.

39. El magnesio se quema en oxígeno y emite una luz blanca deslumbrante, formando un sólido blanco.

40. El medicamento utilizado para producir oxígeno en el laboratorio es (1) una mezcla de clorato de potasio (blanco) y dióxido de manganeso (negro);

(2) permanganato de potasio; El dióxido de manganeso se utiliza como catalizador en la reacción.

41. El agua es una sustancia pura compuesta de hidrógeno y oxígeno.

42. Los usos del hidrógeno son (1) fundir metales (reducción); (2) soldar metales (inflamabilidad); (3) sondear globos (más ligeros que el aire).

43. Los fármacos elegidos para producir hidrógeno en el laboratorio son el zinc y el ácido sulfúrico diluido.

44. La piedra caliza y el ácido clorhídrico diluido son los fármacos de elección para la preparación de dióxido de carbono en el laboratorio.

45. Entre las sustancias naturales, los diamantes son los más duros. Se puede utilizar para cortar vidrio.

46. Las sustancias negras estudiadas incluyen el carbón vegetal C, el óxido de cobre CuO, el dióxido de manganeso MnO2 y el óxido férrico Fe3O4.

47. La caligrafía y la pintura escritas con tinta no se desvanecen durante todo el año porque el carbono es estable a temperatura ambiente.

48. El dióxido de carbono puede extinguir incendios porque en circunstancias normales no puede quemar ni favorecer la combustión, y es más pesado que el aire.

49. El precipitado que se produce al introducir dióxido de carbono en agua de cal clarificada es carbonato cálcico, CaCO3.

50. La intoxicación por gas es en realidad una intoxicación por monóxido de carbono CO.

51. Para comprobar que una sustancia contiene carbonato se debe añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido.

52. El vino falsificado puede provocar ceguera o incluso la muerte. El vino falsificado contiene metanol.

53. El principal componente del gas natural y del biogás es el CH4.

54. Cuando el metano (CH4) se quema en el aire, se produce agua y dióxido de carbono.

55. El ácido puede convertir el reactivo de tornasol púrpura en rojo; la fenolftaleína incolora no puede cambiar de color.

56. El álcali puede convertir el reactivo de tornasol púrpura en azul; la fenolftaleína incolora en rojo.

57. La masa de ácido sulfúrico concentrado aumentará cuando se exponga al aire libre porque el ácido sulfúrico concentrado absorbe agua. La calidad de las exposiciones al ácido clorhídrico concentrado se reducirá porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil. La masa de hidróxido de sodio (NaOH) aumentará si no se toca, porque el NaOH absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse.

58. Utilice lechada de cal (el componente principal es hidróxido de calcio) para enlucir la pared. La razón por la que se endurece gradualmente es que la lechada de cal reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio.

59. Lo que no se puede secar con NaOH es el SO2, el CO2 y el HCl.

60. Los cristales de sulfato de cobre se conocen comúnmente como vitriolo azul o vitriolo biliar. El dióxido de carbono sólido a menudo se llama hielo seco. El hidróxido de sodio se conoce comúnmente como sosa cáustica, soda cáustica y sosa cáustica. El carbonato de sodio a menudo se llama carbonato de sodio. El hidróxido de calcio se conoce comúnmente como cal apagada y cal apagada.

61. Los cinco precipitados blancos son AgCl, BaSO4, CaCO3, BaCO3 y mg(OH)2; el precipitado azul es hidróxido de cobre y el precipitado marrón rojizo es Fe(OH)3. AgCl y BaSO4 son insolubles en agua y ácido nítrico diluido.

62. Los instrumentos que pueden calentarse directamente con lámparas de alcohol incluyen los tubos de ensayo, los platos de evaporación y las cucharas ardientes.

63. Un instrumento que se puede calentar indirectamente con una lámpara de alcohol es un vaso de precipitado.

64. Cuando se utiliza un gotero para dejar caer líquido en un tubo de ensayo, el gotero no debe extenderse dentro del tubo de ensayo.

65. El monóxido de carbono arde en oxígeno y la llama es azul.

66. Aplicación de botella recolectora de gases: Se necesita una probeta medidora para medir un cierto volumen de líquido cuando hay más sólidos disueltos, se debe usar un vaso de precipitado, en general se usa una cuchara para tomar el polvo; medicamentos sólidos; se deben usar pinzas para eliminar medicamentos a granel. Las lámparas de alcohol se utilizan a menudo para calentar.

67. Los métodos de recogida de oxígeno incluyen extracción ascendente y drenaje. Los métodos de recolección de hidrógeno incluyen el método de escape descendente y el método de drenaje. El método de recolección de dióxido de carbono es el método de escape ascendente.

68. Durante el experimento de reducción con hidrógeno del óxido de cobre, primero se debe pasar gas hidrógeno y luego calentarlo. La razón es que hay aire en el tubo de ensayo para evitar que el gas mezclado explote cuando se calienta. . Al final del experimento, primero se debe detener el calentamiento y luego se debe detener el gas hidrógeno para evitar que el cobre caliente se oxide nuevamente.

69. La temperatura de llama más alta de la lámpara de alcohol es la llama exterior.

70. El compuesto orgánico más simple es el metano.

71. El método de oxigenación consiste en volver a encender el palo de madera con chispas en la boca de la botella de gas. El método para cargar dióxido de carbono consiste en apagar la madera ardiendo en la boca del recipiente de gas.

72. El reactivo que distingue el ácido clorhídrico del ácido sulfúrico es la solución de cloruro de bario BaCl2.

73. El reactivo que puede distinguir la solución de hidróxido de sodio, el ácido clorhídrico y el agua es el reactivo de tornasol.

74. Entre el oxígeno, el ácido sulfúrico diluido, la cal hidratada y el hielo seco, el ácido sulfúrico diluido se puede utilizar para eliminar el óxido del metal; la cal hidratada se puede utilizar para mejorar el suelo ácido; el oxígeno se puede utilizar para el buceo; rescatar pacientes; y puede usarse para lluvia artificial.

76. El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, más ligero que el aire e insoluble en agua.

77. El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire y soluble en agua.

78. La forma de pasar de una solución saturada a una solución insaturada es aumentar la temperatura o añadir disolvente.

79. La forma de pasar de una solución insaturada a una solución saturada es bajar la temperatura, aumentar el soluto o reducir el disolvente.

80. La solubilidad se refiere a la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente a una determinada temperatura.

A 81 y 20°C, la solubilidad de la sal es de 36g. Es decir, a 20°C, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 36 gramos de sal.

82. El factor que afecta a la solubilidad de los sólidos es la temperatura. Los factores que afectan la solubilidad del gas son la temperatura y la presión.

83. Para separar sustancias cuya solubilidad aumenta significativamente con el aumento de temperatura, se aplica el método de enfriamiento de la solución saturada caliente.

84. Los pasos para preparar una solución son contar, pesar o medir y disolver.

85. Los pasos para purificar la sal cruda son la disolución, filtración y evaporación.

86. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado se debe verter lentamente en el agua y agitar continuamente.

2. Ecuaciones químicas que se deben dominar

1. Electrólisis del agua 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ = (reacción de descomposición)

2. carbonato de cobre Cu2 (OH) 2CO32CuO+CO2 =+H2O (reacción de descomposición).

3. El hidrógeno quema 2 H2+O2·2H2O en oxígeno (reacción combinada).

4. El carbono quema completamente C+O2 CO2 en oxígeno (reacción combinada).

5. Combustión incompleta de carbono en oxígeno (2C+O2 2CO).

6. El hierro quema 3Fe+2O2 Fe3O4 en oxígeno (reacción combinada).

7. El magnesio quema 2Mg+O2 2MgO en oxígeno (reacción combinada).

8. El azufre quema S+O2 SO2 en oxígeno (reacción de combinación)

9. El fósforo quema 4P+5O2 2P2O5 en oxígeno (reacción de combinación)

10. El clorato de potasio y el dióxido de manganeso se mezclan y calientan para producir oxígeno 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ = (reacción de descomposición).

11. El permanganato de potasio descompone 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ = (reacción de descomposición)

12. El hidrógeno reduce el óxido de cobre H2+Kukukuku+H2O (reacción de desplazamiento)

13. Hidrógeno de laboratorio Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2 ↑ = (reacción de reemplazo)

14. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente CO2+C 2CO (reacción de combinación)

15. Reducción de carbono del óxido de cobre C+2CuO 2Cu+CO2 ↑ = (reacción de desplazamiento)

16. Reacción de dióxido de carbono y agua CO2+H2O → H2CO3 (reacción de combinación)

17. Introducir dióxido de carbono CO2+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O en el agua de cal clarificada.

18. Dióxido de carbono elaborado en laboratorio CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2 ↑ = (reacción de metátesis)

19. Caliza calcinada a alta temperatura CaCO3 CaO+CO2 ↑ ↑ ↑ (reacción de descomposición) )

20. El monóxido de carbono quema 2CO+O2 2CO2 (reacción de combinación)

21. p>22. Encuentro con cal viva El agua se convierte en cal hidratada CaO+H2O → Ca(OH)2 (reacción de combinación).

23. Prueba de ácido clorhídrico HCl+AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (reacción de metátesis)

24. Prueba de ácido sulfúrico H2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+2HCl (reacción de metátesis)

25. Utilice sulfato de cobre para comprobar si el alcohol absoluto contiene agua CuSO4+5H2O → CuSO4