La reacción que produce cloro gaseoso
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1. En la producción industrial, el cloro gaseoso se produce mediante electrólisis en corriente continua de agua salada saturada:
2NaCl+2H2O=electrólisis = H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
2. Los laboratorios suelen utilizar el método de oxidación del ácido clorhídrico concentrado para producir cloro:
Los oxidantes comunes son: MnO2, K2Cr2O7 (dicromato de potasio), KMnO4, KClO3, Ca(ClO)2
Los Las reacciones que ocurren son:
4HCl (concentrado) + MnO2 = calentamiento = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
[El método de preparación en el libro de texto desperdicia más ácido clorhídrico, un experimento Se recomienda utilizar hipoclorito de calcio [polvo blanqueador] y ácido clorhídrico diluido para reaccionar. Tenga en cuenta que es mejor utilizar ácido clorhídrico diluido, ya que provocará residuos y la velocidad de reacción será demasiado rápida. ]
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2 ↑[Si el ácido clorhídrico utilizado en esta reacción está relativamente diluido, la reacción se puede realizar con un ligero calor. Si no hay ácido clorhídrico, Se puede usar un ácido no reductor y cloruro de sodio. En su lugar, la mezcla también puede producir cloro] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑[Si el ácido clorhídrico usado en esta reacción está relativamente diluido, puede reaccionar con un ligero calor. Si no hay ácido clorhídrico, se puede usar un ácido no reductor y cloruro de sodio. La mezcla también puede producir cloro]
6HCl [concentrado] + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ [Parte de esto. La reacción ocurrirá 2KClO3 + 4HCl [diluido] === 2KCl + Cl2 ↑ + 2H2O +2ClO2 ↑, por lo que el Cl2 producido es impuro. ]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑{El ácido clorhídrico necesario para esta reacción está muy diluido, 1mol/L puede reaccionar violentamente}
Experimento con cloro
p>Si no se utiliza ácido clorhídrico concentrado, se puede utilizar en su lugar NaCl (sólido) y ácido sulfúrico concentrado. Por ejemplo:
2NaCl+MnO2+3H2SO4 (calefacción) = 2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O