¿Cuál es el valor y el significado del número cuántico magnético m?

El valor de m está limitado por el número cuántico angular l. Para un valor dado de l, m∈{m|m∈Z y |m|≤l} son ambos m= -l,..., -2, -. 1, 0 1, 2...2...l,*. Estos valores significan que existen 2l 1 orientaciones en la subcapa con número cuántico angular L, siendo cada orientación equivalente a un "orbital atómico".

El número cuántico magnético representa la órbita (dirección orbital) de cada subcapa. Varios orbitales en la misma subcapa (con el mismo valor L) tienen diferentes orientaciones hacia el núcleo. El número cuántico magnético Me describe la dirección de extensión de la órbita atómica o nube de electrones en el espacio.

Datos ampliados:

La historia de la investigación de los números cuánticos;

Según los principios de la mecánica cuántica, el movimiento, el estado y el momento angular de los electrones fuera del El núcleo de un átomo no cambia continuamente, sino que salta, es decir, se cuantifica. Los números cuánticos incluyen números cuánticos principales, números cuánticos angulares, números cuánticos magnéticos y números cuánticos de espín.

Tradicionalmente llamado número cuántico principal (n=1, 2, 3, 4...), representa el valor propio de H menos J. Por lo tanto, este número depende de la distancia entre el electrón y el núcleo (es decir, la coordenada del radio r). La distancia promedio aumenta con n, por lo que se dice que los estados cuánticos con diferentes números cuánticos pertenecen a diferentes capas de electrones. Los números cuánticos angulares (L = 0, 1...n-1) (también llamados números cuánticos azimutales o números cuánticos orbitales) representan el momento angular orbital a través de una relación.

En química, este número cuántico es muy importante porque muestra la forma de los orbitales y tiene una fuerte influencia en los enlaces químicos y los ángulos de enlace. A veces, diferentes orbitales de números cuánticos angulares tienen códigos diferentes. El orbital con l=0 se llama orbital S, el orbital con l=1 se llama orbital P, el orbital con l=2 se llama orbital D y el orbital con l=3 se llama orbital F.

Enciclopedia Baidu - Números cuánticos

Enciclopedia Baidu - Números cuánticos magnéticos