¿Qué reactivos de referencia se utilizan comúnmente para la calibración de soluciones de titulación estándar de ácido clorhídrico?
Preparación y calibración de solución de titulación estándar de ácido clorhídrico
Preparación y calibración de solución de titulación estándar de ácido clorhídrico 1. Propósito de la capacitación
1. Aprenda a pesar objetos de referencia utilizando el método de decremento.
2. Aprenda a calibrar una solución de ácido clorhídrico con carbonato de sodio anhidro.
3. Competente en operaciones de titulación y determinación de puntos finales de titulación.
2. Principio
La densidad del reactivo de ácido clorhídrico disponible comercialmente es de 1,19 g/ml, el contenido es de aproximadamente 37 y su concentración es de aproximadamente 12 mol/l. El ácido clorhídrico concentrado es volátil y no se puede preparar directamente en una solución de ácido clorhídrico de concentración precisa. Por lo tanto, el ácido clorhídrico concentrado a menudo se diluye hasta la concentración requerida aproximada y luego se calibra con un material de referencia. (Teniendo en cuenta la volatilidad del HCl concentrado, se debe tomar un poco más de manera adecuada).
El material de referencia comúnmente utilizado para calibrar la solución de HCl es Na2CO3 anhidro, y la reacción es:
Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
Use naranja de metilo como indicador y valore con solución de HCl hasta que la solución se vuelva naranja como punto final cuando se usa un indicador mixto rojo de metilo y verde de bromocresol, el punto final cambia de verde; a rojo oscuro.
3. Reactivos
1. HCl (densidad 1,19 g/ml).
2. Carbonato de sodio anhidro (valor inicial). Hornear a 270~300℃ hasta que la calidad sea constante, sellar y almacenar en un desecador.
3. Solución indicadora de naranja de metilo (1g/L). Se disuelve 1 g de naranja de metilo en 100 ml de agua.
4． Solución indicadora mixta de rojo de metilo y verde de bromocresol: Mezcle la solución de etanol de rojo de metilo (2 g/l) y la solución de etanol de verde de bromocresol (1 g/l) en una proporción de volumen de 1:3.
IV.Contenido del experimento
1. Preparación de una solución de HCl de 0,1 mol/L.
Utilice una taza medidora para medir 9 ml de ácido clorhídrico concentrado y vierta. 200 ml de agua que se llenó previamente en la botella de reactivo, agregue agua para diluir a 1000 ml, agite bien y espere la calibración.
2. Calibración
⑴Utilice líquido indicador de naranja de metilo para indicar el punto final
Pesar 0,15 ~ 0,2 gramos de carbonato de sodio anhidro presecado utilizando el método de reducción de peso (pesar con precisión a 0,0002 gramos). En un matraz Erlenmeyer de 250 ml, agregue 25 ml de agua para disolver, agregue 1 a 2 gotas de solución indicadora de naranja de metilo y titule con la solución de titulación estándar de 0,1 mol/LHCl a calibrar hasta que la solución cambie de amarillo a naranja, que es el punto final. Lea y registre, mida tres veces en paralelo y haga un espacio en blanco al mismo tiempo.
⑵Utilice una solución indicadora mixta de rojo de metilo y verde de bromocresol para indicar el punto final (método estándar nacional).
Pesar con precisión 0,15 ~ 0,2 g de la sustancia de referencia Na2CO3 anhidro y disolverla en 50 ml En agua, agregar 10 gotas de solución indicadora mixta de rojo de metilo y verde de bromocresol, titular con solución de titulación estándar de HCl hasta que la solución cambie de verde a rojo oscuro, hervir durante 2 minutos, enfriar y continuar titulando hasta que la solución se torne de color rojo oscuro. , lea y registre, en paralelo Mida tres veces y haga un espacio en blanco al mismo tiempo.
5. Fórmula de cálculo
En la fórmula, c (HCl)——concentración de la solución de titulación estándar de HCl, mol/L
V (HCl); —— El volumen de solución de titulación estándar de HCl consumido durante la titulación, ml
V (blanco) - el volumen de solución de titulación estándar de HCl consumido durante la titulación del experimento en blanco,
; m (Na2CO3) ——La masa de la sustancia de referencia Na2CO3, g;
M (1/2Na2CO3)——La masa molar de 1/2Na2CO3, g/mol.
6. Registro de datos
1
2
3
Botella de pesaje Na2CO3 (antes de verter la muestra) /g
Botella de pesaje Na2CO3 (después de verter)/g
m(Na2CO3)/g
V (HCl)/mL
V (blanco)/mL
c (HCl)/mol/L
Concentración media de solución de HCl/mol/L
Desviación media relativa
7. Precauciones
Cuando se utiliza carbonato de sodio anhidro para calibrar el ácido clorhídrico, el ácido carbónico producido por la reacción hará que el salto de titulación sea menos obvio, provocando que el cambio de color del indicador sea menos obvio. menos sensible. Por lo tanto, cuando se acerque al punto final de la titulación, la solución debe agitarse vigorosamente o es mejor calentar la solución hasta que hierva y agitarla para eliminar el CO2, y luego continuar la titulación después de enfriar.