¿Cómo preparar una solución de titulación estándar de tiosulfato de sodio?
Preparación y calibración de solución estándar de tiosulfato de sodio calibrada por ley internacional:
C (Na2S2O3) = 0,1 mol/L
1 Preparación: pesar 26g de Sodio. tiosulfato (Na2S2O3?5H2O) o 16 g de tiosulfato de sodio anhidro y 0,2 g de carbonato de sodio anhidro Agregar una cantidad adecuada de agua fría recién hervida para disolverlo y diluirlo a 1000 ml mezclar bien y dejar reposar durante un mes. .
2. Calibración: pesa 0,15g con precisión. Secar el dicromato de potasio estándar hasta una cantidad constante, colocarlo en un matraz de yodo y agregar 50 ml de agua para disolverlo. Añadir 2 g de yoduro de potasio y 20 ml de solución de ácido sulfúrico (18), sellar herméticamente, agitar bien, colocar en un lugar oscuro durante 10 minutos y luego diluir con 250 ml de agua.
3. Valorar con solución de tiosulfato de sodio hasta que la solución adquiera un color amarillo verdoso claro, luego agregar 3ml de indicador de almidón. Continúe valorando hasta que la solución cambie de azul a verde brillante. La temperatura de la solución de reacción y del agua de dilución no debe exceder los 20°C. Haga una prueba en blanco al mismo tiempo.
4. Cálculo: La concentración de la solución estándar de tiosulfato de sodio se calcula según la siguiente fórmula:
C (Na2S2O3) = ? M/[(V1- V0) × 0,04903]
p>
El dodecilsulfato de sodio (SDS) o laurilsulfato de sodio (SLS), NaC12H25SO4, es el componente principal del jabón para platos y se utiliza a menudo en el proceso de extracción de ADN para desnaturalizar las proteínas separadas. del ADN. A menudo se pronuncia mal como laurilsulfonato de sodio.
El lauril sulfato de sodio (SLS) se usa ampliamente como agente espumante en pastas de dientes, jabones, geles de baño, champús, detergentes para la ropa y cosméticos. 95 productos para el cuidado personal de la piel y los productos de limpieza del hogar contienen lauril sulfato de sodio.
El dodecilsulfato de sodio (SDS) o laurilsulfato de sodio (NaC12H25SO4) es el componente principal del jabón para platos. A menudo se utiliza en el proceso de extracción de ADN para desnaturalizar proteínas y combinarlo con el ADN. lauril sulfato de sodio
El lauril sulfato de sodio (SLS) se usa ampliamente como agente espumante en pasta de dientes, jabón, gel de baño, champú, detergente en polvo, así como en productos para el cuidado personal de la piel y productos de limpieza del hogar .95 en Los cosméticos contienen lauril sulfato de sodio.
Desde hace algún tiempo se rumorea que este ingrediente es cancerígeno, por lo que la Cosmetic, Toiletry, and Franrance Associaton lo aclaró públicamente en su sitio web oficial (www). .ctfa.org) que actualmente no hay evidencia de que este ingrediente cause cáncer
Información ampliada:
Tiosulfato de sodio: tiosulfato de sodio, también conocido como hiposulfito de sodio, hiposulfuro de sodio e hiposulfuro. (derivado de su otro hiposulfuro de sodio)
Es un tiosulfato común sin ningún cristal monoclínico colorido y transparente. El tiosulfato de sodio es fácilmente soluble en agua y reacciona con un ácido fuerte para producir azufre y dióxido de azufre. cristal transparente incoloro o partículas finas cristalinas; huele mal y tiene un sabor salado; eflorece en aire seco y delicuescente en aire húmedo; su solución acuosa muestra una reacción alcalina débil.
puede reaccionar con sustancias libres o descompuestas en el cuerpo. Se combina con los iones de cianuro unidos a la metahemoglobina para formar tiocianato no tóxico y se excreta en la orina para resolver el envenenamiento por cianuro. Además, también puede combinarse con una variedad de metales. iones para formar sulfuro no tóxico y se excreta en la orina.
Utilizado clínicamente para el tratamiento de intoxicaciones por cianuro y nitrilo, arsénico, bismuto, yodo, mercurio, plomo, etc., así como. el tratamiento del prurito de la piel, dermatitis crónica, urticaria crónica, erupciones farmacológicas, sarna, tiña, etc.
Métodos de producción: existen muchos métodos para sintetizar tiosulfato de sodio, incluido el método del sulfito de sodio, el método del sulfuro alcalino, etc. .
1. El método del sulfito de sodio consiste en hacer reaccionar una solución de carbonato de sodio con dióxido de azufre gaseoso, agregar soda cáustica para neutralizar, agregar sulfuro alcalino para eliminar impurezas, filtrar y luego disolver el polvo de azufre en una solución de sulfito de sodio caliente para reacción, filtración y eliminación de impurezas, luego filtrar, agregar soda cáustica para el tratamiento con álcali y obtener el producto final de tiosulfato de sodio mediante concentración, filtración, cristalización, deshidratación centrífuga y cribado. Ecuación de reacción:
2. El método del sulfuro alcalino utiliza el residuo de evaporación del sulfuro alcalino y las aguas residuales de sulfuro de bario (que contienen carbonato de sodio y sulfuro de sodio) para reaccionar con el dióxido de azufre. Después de la clarificación, se agrega azufre en polvo para calentar la reacción. Después de la evaporación, enfriamiento y cristalización, lavado, separación y tamizado, se obtiene el producto terminado de tiosulfato de sodio. Ecuación de reacción:
3. La materia prima utilizada para preparar el tiosulfato de sodio anhidro es el tiosulfato de sodio pentahidratado. Los cristales de tiosulfato de sodio puro pentahidratado se calientan para disolverlos todos en su propia agua cristalina, y se calientan y concentran por debajo de 100 °C. Cuando precipita una gran cantidad de cristales anhidros, los cristales se separan y se secan por debajo de 100 °C.
4. Utilizar el método de deshidratación. La cristalización del tiosulfato de sodio pentahidratado se calienta indirectamente con vapor para disolverlo en su propia agua cristalina. Después de la concentración, deshidratación centrífuga, secado y tamizado, se obtiene el producto terminado de tiosulfato de sodio anhidro.
5. Los ingredientes principales del método integral son sulfuro de sodio, sulfito de sodio, azufre y una pequeña cantidad de hidróxido de sodio. El producto terminado se obtiene después de la evaporación al vacío, la decoloración con carbón activado, el filtro prensa, el enfriamiento, la cristalización, la deshidratación centrífuga y el cribado del líquido material.
6. ¿Método de neutralización con sulfato de sodio, cuando los componentes principales son sulfuro de sodio y una pequeña cantidad de residuos de carbonato de sodio?
Usos: Utilizado principalmente como fijador en la industria fotográfica. En segundo lugar, se utiliza como agente reductor del dicromato al curtir cuero, agente neutralizante del gas de cola que contiene nitrógeno, mordiente, agente blanqueador de paja de trigo y lana y agente declorante al blanquear pulpa.
Enciclopedia Baidu: Tiosulfato de Sodio