¿Cómo es el aire?

Sección 1 La existencia del aire

El aire tiene calidad.

Pregunta: Todas las sustancias tienen masa, ¿entonces el aire también tiene masa? Conclusión: El aire tiene calidad.

2. Uso del aire:

Ejemplos de uso: (1) Se utiliza para la respiración biológica y la fotosíntesis de las plantas (2) Se utiliza para el viento, las nubes y otros fenómenos meteorológicos.

(3) Se necesita aire para quemar materiales. (4) Se necesita aire para el despegue de globos, el vuelo de cometas y el aterrizaje en paracaídas. (5) Volar, planear y navegar requieren aire. (6) Beba bebidas y llene tinta con un bolígrafo.

(x) La existencia de presión atmosférica

Experimento 1: "Experimento de la tapa del vaso"

Método: ① Coloca un trozo de cartón sobre el vaso vacío y voltee el dispositivo al revés. Acérquese y descubra que el cartón se caerá;

(2) Si la abertura del vaso está llena de agua y sellada con cartón, gire rápidamente el dispositivo al revés y descubra que el el papel no cae.

Pensamiento: La diferencia entre los dos experimentos es que en el primer vaso no hay agua, pero sí aire, y el último frasco está lleno de agua.

La diferencia entre ambos resultados debería deberse a este motivo. Es precisamente por la presión atmosférica que el papel se presiona contra la boca del vaso y el papel no se cae. En el primer experimento, como hay aire en la botella, las presiones interna y externa se anulan entre sí y el papel caerá por su propia gravedad. Este experimento demostró plenamente la existencia de presión atmosférica.

Experimento 2: "La lata es aplastada por el aire"

Método: Después de llenar una lata vacía con una pequeña cantidad de agua, coloque el dispositivo sobre una lámpara de alcohol y caliéntelo hasta el interior del agua hirviendo. Luego

apaga rápidamente la lámpara de alcohol y tapa la boca del frasco con la masa de harina preparada. Inmediatamente se puede ver cómo la lata se aplasta con un sonido de "crujido".

Pensando; durante el proceso de calentar el agua en el cilindro con una lámpara de alcohol, la mayor parte del aire en el cilindro se expulsa debido a su expansión. (Cuando el agua del tanque hierve y el tanque se saca de la lámpara de alcohol, el gas restante en el tanque se enfriará y encogerá), lo que provocará que la presión atmosférica exterior sea mayor que la presión del gas en el tanque, y el tanque será aplastado. Este experimento también ilustra la existencia de presión atmosférica.

En tercer lugar, la convección del aire interior.

1. Dispositivo experimental en el libro de texto. Pregunta: ¿Por qué bailan las serpientes? Claro: El flujo de aire caliente es ascendente.

2. Pensamiento de difusión: ¿Cómo fluye el aire interior cuando se utiliza el aire acondicionado en invierno?

Soleado: El aire cercano al aire acondicionado se expande debido al calor, y su densidad disminuye y sube, llegando al techo. Una corriente continua de aire caliente empuja el aire hacia adelante en la parte superior de la habitación, mientras que el aire del suelo se mueve hacia el aire acondicionado para reponerlo. De esta manera, el aire acondicionado calienta continuamente el aire cercano, forma convección de aire en el interior y la temperatura interior aumentará.

3. Pensamiento: Cuando se utiliza aire acondicionado en verano, ¿en qué dirección debe mirar el ventilador de aspas? ¿Dónde se deben colocar los cubitos de hielo al vender mariscos? Sección 2 Composición del aire

Composición del aire

(1) Determinación de la composición del oxígeno en el aire: 1, diagrama del dispositivo

2 Fenómeno experimental: a. El fósforo rojo arde y emite llamas amarillas, calor y humo blanco.

B. (Después de un tiempo, el humo blanco desaparece, el equipo se enfría a temperatura ambiente y luego se abre el clip de resorte).

El agua del vaso regresa al vaso. contenedor de gas, que representa aproximadamente el 1% del volumen de la botella/5.

3. Conclusión experimental: Demuestra que el aire no es una sola sustancia; el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen total del aire. 4. Principio: Expresión: fósforo (P) ++ oxígeno (O. )? Combustión → Pentóxido de fósforo P0)

Ecuación química: 4p+50-producto 2P0

5. Notas: a. Tampoco se consumirá por completo.

b. Espere a que el recipiente de gas (dispositivo) se enfríe antes de abrir la abrazadera de resorte.

c. La estanqueidad del dispositivo es buena (de lo contrario, el resultado de la medición será pequeño).

d. Sujete primero el tubo de goma y luego encienda el fósforo rojo (de lo contrario). el resultado de la medición será demasiado grande).

Pensando: ¿Se puede utilizar en su lugar carbón vegetal, azufre y otras sustancias? Si es así, ¿qué se debe hacer?

Respuesta: No puedes usar carbón ni velas (la quema produce gas y el volumen dentro de la botella no cambia mucho), y no puedes usar hierro (el hierro no puede arder en el aire)

Quemar

6. Los resultados reales medidos en el experimento son menores que los valores reales, lo que puede deberse a las siguientes razones

a. estanqueidad del equipo b:

c. Enfriar a temperatura ambiente Antes de abrir la abrazadera de parada de agua:

d El conducto no se llena con agua de antemano.

(2) Los componentes principales del aire (por fracción de volumen):

Nitrógeno (N) 78%, oxígeno (O) 21% (la relación nitrógeno-oxígeno es aproximadamente 4: 1),

Gases nobles 0,94%, dióxido de carbono (CO) 0,03%, otros gases e impurezas 0,03%. Los principales componentes del aire son el nitrógeno y el oxígeno, que son mezclas.

Composición del aire nitrógeno oxígeno gas raro dióxido de carbono otros gases e impurezas

Fracción de volumen 78% 21% 0,94% 0,03% 0,03%

Fórmula de composición del aire: nitrógeno , Siete, ocho, oxígeno, dos, uno, 0,94 es gas diluyente; 0,03 es dos, dióxido de carbono y gases diversos (3) El aire es un recurso precioso.

1. Nitrógeno: Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, no quema ni favorece la combustión, no puede proporcionar propiedades químicas respiratorias.

Poco animado.

2. Gases raros: gases incoloros e inodoros que pueden emitir luz de diferentes colores cuando se energizan y tienen propiedades químicas muy inactivas.

Oxígeno ① respiración de animales y plantas primeros auxilios médicos ③ corte de metales ④ fabricación de acero ⑤ navegación espacial, etc.

Nitrógeno ① Vehículo experimental superconductor ② Materias primas químicas ③ Como gas protector ④ Relleno de nitrógeno de alimentos como conservante, etc.

Los gases raros se utilizan como gases protectores, fuentes de luz eléctrica multiusos, tecnología láser, refrigeradores de helio líquido, etc.

(4) Historia de la investigación sobre los componentes del aire

1, 65438+ En la década de 1970, el científico sueco Scheele y el científico químico británico Priestley los descubrieron y fabricaron respectivamente.

Oxígeno.

El científico francés Lavoisier utilizó por primera vez la balanza como herramienta para estudiar química, utilizando un método cuantitativo para estudiar la composición del aire.

Se afirmó claramente por primera vez que “el aire está compuesto de oxígeno y nitrógeno”. El oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen total de aire. Sección 3 Oxígeno

Obtención de Oxígeno en el Laboratorio

Preparación de Laboratorio de Oxígeno (Cambios Químicos)

1. Peróxido de Hidrógeno (Peróxido de Hidrógeno) Produce oxígeno.

a. Fármacos: peróxido de hidrógeno (H202) y dióxido de manganeso (polvo negro MnO2) B Principio experimental:

MnO

Expresión: peróxido de Hidrógeno (H2O 2). ), agua (H2O) y oxígeno (O2)

Ecuación química: 2h2o 2·2h2o+02f

Nota: MnO2_2 es ​​el catalizador de esta reacción. c. Dispositivo: Reacción de sólidos y líquidos sin calentamiento (el peróxido de hidrógeno es el primero) Nota:

① El embudo de decantación se puede sustituir por un embudo de cuello largo, pero su extremo inferior debe quedar por debajo del líquido. nivel para evitar la generación de fugas de gas desde el cuello largo.

Escape del cubo:

②El catéter solo necesita extenderse ligeramente hacia el tapón del tubo de ensayo.

(3) Compruebe la estanqueidad; ciérrelo con una abrazadera de cierre de agua, abra el pistón del embudo de separación y agregue agua al embudo para que el nivel del agua baje continuamente.

Significa que la estanqueidad al aire es buena.

(4) El medicamento debe ser primero sólido y luego líquido.

⑤Ventajas del dispositivo: Se puede controlar el inicio y el final de la reacción y se puede añadir líquido en cualquier momento. d. Pasos: conectar, secar, agregar materiales (dióxido de manganeso), dar forma, verter (agregar y recibir solución de peróxido de hidrógeno)

2.

A. Fármacos: permanganato de potasio (sólido de color púrpura oscuro), clorato de potasio (sólido blanco), dióxido de manganeso (polvo negro) b. Principio:

(1) Clorato de potasio para calefacción. (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso):

Expresión: Clorato de potasio (KCIO3) △Cloruro de potasio (KCIO3 oxígeno (O2))

MnQ

MnO

Ecuación: 2 kcio 3д2 KCl+302 ↑=

Nota: El MnO2 es el catalizador de esta reacción y desempeña un papel catalítico en el calentamiento del permanganato de potasio.

Expresión: Permanganato de potasio (KMnO4) Permanganato de potasio (k2mno 4) + dióxido de manganeso (MnO 2) + oxígeno (O2)

Ecuación: 2KAne4

c, Dispositivo: Calentamiento de gas sólido ( calentar clorato de potasio es uno) K2Mn04+Mn02+02 ↑ D. Pasos de operación: (par) carga, carga, ajuste, encendido, recolección, separación, extinción de incendios ①Dispositivo de conexión: de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha. la estanqueidad del dispositivo: sumerja un extremo del tubo en el fregadero y sostenga la pared exterior del tubo de ensayo con la mano. Si salen burbujas de la boca del tubo, demuestra que no hay fugas en el dispositivo. Apareció una sección de columna de agua en la boca.

(3) Relleno: utilice el método de polvo sólido (cuchara medicinal o recipiente de papel)

④ Dispositivo de fijación: al fijar el tubo de ensayo, el tubo de ensayo La boca debe estar ligeramente inclinada hacia abajo; el clip de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo 5. Calentar el medicamento: primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego use la llama exterior del alcohol. lámpara para calentar la parte reactiva de adelante hacia atrás 6. Recoja el gas.

a. descargada; después de drenar el agua, tapar la boca de la botella con un trozo de vidrio, sacarla con cuidado del fregadero y colocarla sobre la mesa (Más densa que el aire (para evitar que se escape el gas)) b. el tubo debe extenderse hasta el fondo del recipiente de gas (para drenar el aire de la botella)

Recoja usando el método de drenaje ⑦ Coloque el tubo en la boca del recipiente de gas ⑦ Retire el tubo del agua. primero

③ Detener el calentamiento nuevamente

e. Artículos propensos a errores:

a). La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo para evitar que el agua regrese y se rompa el fondo del tubo de ensayo. El medicamento debe colocarse plano en el fondo del tubo de ensayo b). Cuando el tubo de aire se extiende hacia el generador, el tapón de goma debe quedar ligeramente expuesto: favorece la descarga del gas generado.

c). Cuando use permanganato de potasio para producir oxígeno, tape una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio ingrese a las vías respiratorias y contamine el gas y el agua preparados en el fregadero.

d). Al recolectar gas mediante el método de escape, el tubo guía de aire debe extenderse hasta el fondo del contenedor de gas: es útil para descargar el aire en el contenedor de gas y hacer que el gas recolectado sea más puro.

e). Después del experimento, primero retire el tubo de aire de la superficie del agua y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el agua del fregadero regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo. f. Método de recolección:

Método de drenaje (insoluble en agua)

Método de vaciado ascendente (la densidad es mayor que la del aire) g. Inspección e inspección completa.

: Coloque un trozo de madera con chispas en la botella de gas. Si descubre que el trozo de madera se vuelve a encender, significa que es oxígeno. Inspección completa: coloque las chispas de madera en la boca de la botella de gas. Si los palos de madera se vuelven a encender, resulta que están llenos.

3 Catalizador:

Concepto: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción (acelerar o desacelerar) de otras sustancias en una reacción química, pero sus propiedades químicas y su calidad no. cambiar antes y después de la reacción.

Características: dos invariantes (masa y propiedades químicas) y un cambio (velocidad de reacción)

Nota: ① El catalizador no puede cambiar la calidad del producto y no puede determinar el proceso del reacción ② El catalizador Ni reactivos ni productos.

(3) Los catalizadores sólo se utilizan para una determinada reacción, no para todas las reacciones. (4) Una determinada reacción puede tener más de un catalizador.

3. El dióxido de manganeso no sólo se utiliza como catalizador en determinadas reacciones, sino que el catalizador no es necesariamente sólo dióxido de manganeso. (Cuando se utiliza una solución de peróxido de hidrógeno para preparar oxígeno, el catalizador puede ser una solución de sulfato de cobre, óxido de hierro, óxido de cobre o polvo de ladrillo rojo). El clorato de potasio produce oxígeno y la calidad y propiedades químicas del dióxido de manganeso permanecen sin cambios, pero la calidad es más tierna y grande. (10) Características del oxígeno.

1. Propiedades físicas del oxígeno

1. Color, sabor y estado: generalmente, es un gas incoloro e inodoro;

2. estándar En determinadas condiciones, la densidad es de 1,429 g/, que es ligeramente superior a la del aire.

(Se puede utilizar el método de venta en corto al alza) 3. Solubilidad: El oxígeno no es fácilmente soluble en agua. (Se puede recolectar mediante el método de drenaje).

4. Cambio de tres estados: después de enfriarse, el oxígeno puede convertirse en un líquido azul claro o incluso en un sólido parecido a un copo de nieve de color azul claro. 2. Propiedades químicas del oxígeno

(1) Reacción con no metales (carbono, azufre, fósforo) 1, quema de carbón (sólido negro)

Fenómeno experimental: En oxígeno: arde violentamente, emite luz blanca, libera calor y genera un gas incoloro e inodoro. Este gas puede enturbiar el agua de cal clara.

Luz

Descripción del texto: Carbono (C) + Nitrógeno (O2) Dióxido de carbono (co2)

Ecuación química C+O2-1 = CO2 p>

Al realizar el experimento de quema de carbón, la cuchara ardiente debe extenderse lentamente desde la boca de la botella hasta el fondo de la botella (para aprovechar al máximo el oxígeno de la botella). 2. Combustión de polvo de azufre (amarillo claro):

Fenómeno experimental: En el aire: emite una débil llama de color azul claro; emite calor y produce un olor acre;

Gas.

En oxígeno: emite una llama azul-violeta brillante, libera calor y produce gas con un olor acre.

Luz

Expresión textual azufre (S) + hidrógeno (O2) dióxido de azufre (so2)

Ecuación química S +02= =S02

Durante el experimento, se debe llenar una pequeña cantidad de agua en el fondo de la botella (para absorber el dióxido de azufre y prevenir la contaminación del aire). 3. Combustión de fósforo rojo (sólido rojo oscuro)

Fenómeno experimental: En el aire: emite una llama de color blanco amarillento, desprende calor y produce una gran cantidad de humo blanco.

En oxígeno: arde violentamente, emite luz blanca, desprende calor y produce gran cantidad de humo blanco.

Luz

Descripción del texto: fósforo (P) + oxígeno (O2), pentóxido de fósforo (P205)

Ecuación química: 4P+5e superficie del producto 2P205

Nota: El pentóxido de fósforo (P205) es un sólido, no una reacción entre el gas (II) y el metal (Mg, Fe).

1. La cinta de magnesio (sólido blanco plateado) se quema en oxígeno.

Fenómeno experimental: combustión violenta, emitiendo luz blanca deslumbrante, exotérmico, sólido en polvo blanco.

Luz

Expresión textual; Magnesio (Mg) + cianuro (O2) óxido de magnesio (MgO)

Ecuación química: 2Mg+02-2MgO.

El alambre de hierro (sólido blanco plateado) se quema en oxígeno.

Fenómeno experimental: Combustión violenta, chispas por todas partes, liberando calor y produciendo un sólido negro.

Luz

Descripción del texto: Hierro (Fe) + oxígeno (O2) fe3o 4 ecuación química: JPe +202 FeJ04.

Nota: 1. El alambre de hierro no debe oxidarse; 2. El alambre de metal debe enrollarse en espiral para aumentar el área de calentamiento del alambre de metal 3. El extremo inferior se sujeta con un; fósforo Cuando el fósforo esté a punto de apagarse y quemarse, se extenderá hacia el oxígeno 4. Extienda una pequeña cantidad de arena fina o agregue una pequeña cantidad de agua en el fondo del recipiente de gas para evitar que se generen sustancias halógenas; caiga al fondo de la botella y provoque la explosión del recipiente de gas. Evite que el derretimiento de alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella.

El fenómeno por el que el alambre de hierro no puede arder en el aire es el calor rojo.

(3) Reacción con ciertos compuestos (velas, metano) - todos los productos son; dióxido de carbono y agua

Fenómeno histórico del viento: arde más violentamente que en el aire, Emitiendo luz, agua. Aparecen gotas en la pared interior del recipiente de gas, lo que enturbia el agua de cal clara.

Produce gas turbio, incoloro e inodoro.

Luz

Descripción del texto: Ishii + oxígeno (O2) dióxido de carbono (CO2) + agua (H20)

Arde en el aire: la quema produce un color amarillo llama, Emite calor y ligero humo negro. (4) Reacción de otras sustancias con el oxígeno

Bajo determinadas condiciones, algunas sustancias reaccionan lentamente con el oxígeno y se oxidan lentamente. La oxidación lenta también libera calor. Como el metabolismo de los animales vivos, la corrosión de los metales, la descomposición de los alimentos, la elaboración de vino y vinagre, la descomposición del estiércol de granja, etc.

Resumen:

1. El oxígeno es un gas químicamente activo que puede reaccionar con muchas sustancias y liberarse en determinadas condiciones.

Muchas calorías. En estas reacciones, el oxígeno suministra oxígeno y se denominan reacciones de oxidación. El oxígeno es un agente oxidante común;

2. Las sustancias arden más violentamente en oxígeno puro que en el aire. Explicar el grado de combustión de una sustancia y la concentración de oxígeno.

Proporcionalmente proporcional:

3. Cuando las sustancias se queman, algunas tendrán llamas, otras brillarán y otras emitirán humo. En general, la combustión de gas produce llamas.

Los sólidos se queman directamente para producir luz o chispas. El producto es sólido y generalmente produce humo, es decir, pequeñas partículas sólidas. 4. La reacción entre sustancias y oxígeno no es necesariamente un fenómeno de combustión, como la oxidación lenta;

En tercer lugar, el uso de oxígeno

(1) Suministro respiratorio: proporcionar respiración a pacientes de emergencia médica, montañismo, buceo, aviación y aeroespacial (2) Apoyo a la combustión: fabricación de acero, gas Gas de soldadura, bomba de oxígeno líquido, acelerador de cohetes.

(4) Combustión y extinción de incendios (1) Combustión

1. Concepto: Reacción violenta de oxidación entre sustancias inflamables y el oxígeno del aire que produce luz y calor. 2. Condiciones: (1) Combustible

(2) Oxígeno (o aire)

(3) La temperatura alcanza el punto de ignición (los tres son indispensables, de lo contrario no arderá) )

p>

Como se muestra en la imagen de la derecha: activando y desactivando el cepillo rojo.

a. El fósforo blanco en la delgada lámina de cobre se quema pero el fósforo rojo no, lo que indica que la combustión requiere la temperatura para alcanzar el punto de ignición.

b. la fina lámina de cobre arde pero el fósforo blanco del agua no arde, lo que indica que la combustión requiere oxígeno.

Dilema

El fósforo blanco tiene un punto de inflamación bajo, por lo que conviene almacenarlo con agua en botellas de reactivos del Instituto Zhongbai.

3. Comparación entre combustión y oxidación lenta

Similitudes: ambas son reacciones de oxidación y liberan calor;

Diferencias: la primera tiene una reacción de luminiscencia violenta, mientras que este último No hay respuesta ligera y lenta. (2) Principios y métodos de extinción de incendios.

1. Las condiciones de combustión determinan el principio de extinción del incendio. Siempre que se destruya cualquiera de las condiciones para la combustión, se podrá lograr el propósito de extinguir el incendio. 2. Principios de extinción de incendios: (1) Eliminar combustibles. (2) Aislar el oxígeno (o el aire). (3) Reducir la temperatura por debajo del punto de ignición.

3. Extintor de espuma: extingue incendios provocados por la quema de madera y algodón.

Extintor de polvo seco: Además de extinguir incendios generales, también puede extinguir incendios provocados por aparatos eléctricos y por la combustión de petróleo y gas. Extintor de dióxido de carbono líquido: extingue incendios en libros, archivos, equipos valiosos e instrumentos de precisión.

4. El principio de reacción de los extintores de espuma utiliza carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado para reaccionar rápidamente y producir una gran cantidad de dióxido de carbono para extinguir los incendios. Ecuación de reacción química:naj co+2 HCl-2 NaCl+h0 hcof.

(3) Explosión

Medidas preventivas para condiciones de ocurrencia de conceptos

Quemaduras

Un tipo de cabello que reacciona con sustancias inflamables y oxígeno. .

Combustible; use aire u oxígeno

Artículos inflamables y otros artículos

La luz entra en contacto con gases calentados de reacción de oxidación violenta que se aíslan del aire; :

Punto de Fuego Reduce la temperatura hasta el punto de ignición.

Las sustancias combustibles existen en espacios limitados.

Debajo

Explota

Quema, acumulando una gran cantidad en poco tiempo.

Calor que expande rápidamente el volumen del gas y conduce a una combustión violenta: Espacio limitado Sección 4 Dióxido de carbono

1 Características físicas del dióxido de carbono

1. propiedades: Ninguna Gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua, sólido... Hielo seco a alta presión y baja temperatura 2. Propiedades químicas:

I) No puede quemar ni soportar la combustión en circunstancias normales y no puede proporcionar respiración.

2) Reacciona con agua para generar ácido alcalino: co, +h0-h, el ácido carbónico generado por co puede volver roja la solución de prueba de tornasol púrpura,

El ácido carbónico es inestable y fácil de romper. HCo = H,O+Cot.

3) Enturbiará el agua clara de cal; CO, + Ca (OH): CaCo + H, O se utiliza para probar el dióxido de carbono: esto también es

Significa que el agua de cal ha permanecido mucho tiempo Se explica el motivo por el que aparece una película blanca en la pared de la botella de reactivo. Para eliminar esta película blanca, utilice ácido clorhídrico diluido. ¡Su principio es CacO +2HC! - CaC6+ H, O + Cot

4) Reacción con carbón caliente: C+C0.

-2co (reacción endotérmica, tanto una reacción compuesta como una reacción redox,

Co es el oxidante, c es el agente reductor)

3. Litigios: ① Lucha contra incendios (principio del extintor de incendios). : NayCO +2HCI-2NaCI+HOHCo1) no sólo utiliza sus propiedades físicas (la densidad

es mayor que la del aire), sino que también utiliza sus propiedades químicas (no puede arder y no soporta la combustión) ② Se utiliza hielo seco para lluvia artificial, refrigerante (el hielo seco absorbe mucho calor durante la sublimación).

(3) Fertilizante de invernadero (1) Elaboración de bebidas carbonatadas (utilizando dióxido de carbono disuelto en agua)

4. El impacto del dióxido de carbono en el medio ambiente:

(0) Las emisiones excesivas provocan el efecto invernadero.

①Causas del efecto invernadero: El consumo de energía por parte de los seres humanos ha aumentado drásticamente y los bosques han sido destruidos.

②Medidas para reducir el efecto invernadero: reducir la quema de combustibles fósiles; plantar árboles; utilizar energía limpia (2. Principio: reaccionar con piedra caliza y ácido clorhídrico diluido: CaCOy +21ICI CaCl+HOCoI.

3. Diagrama del equipo

Precauciones del equipo:

(1) Si se utiliza un embudo de cuello largo para inyectar ácido clorhídrico, el extremo inferior del embudo de cuello largo debe estar por debajo del nivel del líquido.

(2) Si se usa un tubo de ensayo para contener el medicamento, al fijar el tubo de ensayo, la boca del tubo de ensayo debe estar verticalmente hacia arriba y la parte inferior de la prueba El tubo debe estar en contacto con la plataforma de hierro. 4. Método de recolección de gas: método de escape hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire y soluble en agua). /p>

5. Si está turbio, es dióxido de carbono.

Método de inspección completo: coloque el palo de madera encendido en la boca del gas, las tiras de madera se apagarán. . Método de preparación industrial del dióxido de carbono;

Caliza calcinada: cac0, = caco

La cal hidratada se puede elaborar a partir de cal viva y el agua reacciona para obtener: CaO +H0Ca(OH). : Sección 5 Atmósfera protectora)

El papel de la atmósfera

La estratificación atmosférica incluye la troposfera, la estratosfera, la mesosfera, la ionosfera y la capa de escape.

Lo haría. ¿Qué le pasa a la Tierra sin atmósfera (sin aire)?

Centrarse en comprender el papel de la capa de ozono en la troposfera y la estratosfera:

El papel de la troposfera: Se concentra casi todo el vapor de agua y el dióxido de carbono de la atmósfera, formando nubes, lluvia y nieve, y manteniendo la superficie caliente

El papel de la capa de ozono: El ozono puede absorber la mayor parte de los rayos ultravioleta.

El uso humano de productos químicos que contienen clorofluorocarbonos daña la capa de ozono y crea agujeros en la capa de ozono. Por lo tanto, se debe prohibir la producción y el uso de refrigerantes y agentes de limpieza que contengan clorofluorocarbonos. Efecto invernadero:

Efecto invernadero: A medida que aumenta la concentración de gases de efecto invernadero, la temperatura de la superficie de la tierra aumenta, haciendo que el mundo sea más cálido. 1 Beneficios: Garantiza que la temperatura en la tierra sea constante y adecuada. supervivencia biológica, lo cual es beneficioso para los seres humanos. Condiciones necesarias para la supervivencia.

Desventajas: Debido al continuo desarrollo de la industria moderna, se consumen grandes cantidades de carbón, petróleo y gas natural, y los bosques se destruyen en gran medida. El efecto invernadero se está intensificando cada vez más, lo que aumenta las temperaturas globales, lo que a su vez afecta el clima y la agricultura.

La cosecha de cultivos está exacerbando la desertificación de la tierra, provocando la formación de glaciares.

Medidas de prevención y control: Reducir el uso de combustibles fósiles como carbón, petróleo y gas natural, y plantar árboles vigorosamente. p>

Peligros del efecto invernadero: 1 Afecta el clima y las cosechas;

②La producción de vapor acelera el aumento de la temperatura e intensifica la desertificación de la tierra

3. se derriten y el aumento del nivel del mar provoca inundaciones en las ciudades.

Cómo controlar la temperatura y el volumen del aire;

1 Fuente: Reducir la quema de combustibles de carbono como el carbón y el petróleo. y reducir la emisión de gases de efecto invernadero como el CO2; (2) Métodos de eliminación de plantas, aumentar la absorción de CO2 por las plantas, etc.

Tres. Agujero de Ozono

Mencionado: ¿Cuáles son los peligros de los rayos ultravioleta? ¿Cuál es la función de la capa roja maloliente? Deje que los estudiantes se den cuenta de la importancia de la capa de ozono.

Título: El primer agujero de ozono se descubrió sobre la Antártida en 1982 y todavía se estaba expandiendo en 1992.

Se han insertado algunos vídeos e imágenes sobre el agujero de ozono para que los estudiantes puedan comprender claramente el agujero de ozono (una disminución significativa de la concentración de ozono en la capa de ozono) y las causas de su formación (las actividades humanas emiten sustancias químicas como clorofluorocarbonos y óxidos). .

Actividades ampliadas (en línea, etc.): (1 Además del agujero de ozono en la Antártida, ¿existen otros agujeros de ozono? (2) ¿Qué papel juegan los fluorocarbonos y otras sustancias en el proceso de conversión de ozono?