¿A qué pertenece el ácido bórico?
El ácido bórico es un ácido débil y tiene el efecto de desinfección y antisepsia. Por lo tanto, después de que la solución de NaOH entre en contacto con la piel, se debe enjuagar primero con agua y luego con la solución de ácido bórico (. 2 ~ 5%) se debe aplicar. Hay dos propósitos: 1. Tratar la ablación de la piel causada por soluciones alcalinas fuertes; 2. Neutralizar las sustancias alcalinas residuales en la piel para evitar una mayor ablación de la piel por álcalis fuertes después de que el agua se evapore. p>
Lo más importante es el propósito médico.
Dado que otros ácidos no poseen los efectos médicos del ácido bórico, no hace falta decir que no se pueden usar ácidos fuertes ni ácidos débiles como. el ácido acético no puede reemplazar la posición del ácido bórico.
Según la fórmula química del ácido bórico, podemos escribir la ecuación de reacción,
3 NaOH H3BO4 → 3 H2O + Na3BO4
Sin embargo, para la reacción de un ácido débil y una base fuerte, debido a la complejidad, la ecuación generalmente no está escrita. Por lo tanto, la ecuación anterior es solo como referencia.
Conocimientos relacionados. ácido bórico:
1. Propiedades del ácido bórico:
1. El ácido bórico es una escama incolora y transparente con un ligero brillo perlado O en forma de finos granos de cristal, se siente resbaladizo cuando entra en contacto con la piel es inodoro, ligeramente ácido y luego dulce.
2. El ácido bórico tiene una gravedad específica de 1,435 (15 °C) y un punto de fusión de 185 °C. Será inofensivo cuando se exponga al aire. Cambie, cuando se calienta a 107,5 ℃, pierde agua para formar ácido metabórico (HBO2):
H3BO3→HBO2 H2O
Cuando el ácido metabórico es. Cuando se calienta a 150 ~ 160 ℃, pierde agua nuevamente y se convierte en ácido pirobórico (H2B4O 7):
4HBO2→H2B4O 7+H2O
3. 1 gramo de ácido bórico puede ser disuelto en 4 ml de agua hirviendo, 18 ml de alcohol y 4 ml de glicerina. La acidez del ácido bórico es muy débil. La solución acuosa 1:50 se probó con papel tornasol y mostró una reacción ácida débil.
Nota 1. El ácido metabórico y el ácido pirobórico son ácidos de boro trivalente que contienen oxígeno.
2. Acerca del boro y el ácido bórico:
Fórmula química del ácido bórico H3BO3 o B(OH)3, peso molecular 61,83
El boro, BORO, se deriva del bórax y el carbono, descubierto en 1808. El boro es un no metal, famoso por el bórax (tetraborato de sodio) y el ácido bórico. Este último es un ácido que tiene un efecto limpiador y esterilizante y es bueno para los ojos. La demanda anual de boro en diversas industrias en los Estados Unidos es de 240.000 toneladas. En la agricultura, el boro se puede convertir en fertilizante y también es un. buen herbicida.
Aunque la gente ha estado tratando con el boro hace mucho tiempo, por ejemplo, el bórax se usaba en el antiguo Egipto para fabricar vidrio, los antiguos alquimistas también usaban bórax, pero la composición química del ácido bórico. todavía era un misterio a principios del siglo XIX.
En 1808, el químico británico Sir Humphry Davy (1778-1829) estaba utilizando el método de la electrólisis. Poco después del descubrimiento del potasio, se obtuvo boro marrón mediante electrólisis de metales fundidos. trióxido de boro ese mismo año, los químicos franceses Joseph-Louis Gray-Lussac (1778-1850) y Louis Jacques Thenard, 1777-1857) utilizaron potasio metálico para reducir el ácido bórico anhidro y obtener boro elemental.
Boro se llama Boro. Su nombre proviene del árabe y su significado original es "fundente". Explique que la gente de la antigua Arabia ya sabía que el bórax tiene la capacidad de fundir óxidos metálicos y se utiliza como fundente en la soldadura. el boro es B, y la traducción china es boro.
B no interactúa con el ácido clorhídrico, pero sí con el calor H2SO4 concentrado, el HNO3 concentrado genera ácido bórico:
2B 3H2SO4 (concentrado) == 2B (OH) 3 3SO2 ↑
B 3HNO3 (concentrado) == B (OH) 3 3NO2 ↑
Propiedades del ácido bórico
(1)H3BO3 es un cristal blanco escamoso, ligeramente soluble en agua (la solubilidad a 273 K es 6,35 g/(100
gH2O)), cuando se calienta, debido a la rotura de algunos enlaces de hidrógeno en el cristal, la solubilidad aumenta (la solubilidad a 373 K es 27,6 g) (100 gH2O)).
(2) H3BO3 es un monovalente débil ácido, Ka=5,8 × 10-10, la razón por la que es débilmente ácido no es que ioniza el protón H mismo, sino porque B es un átomo deficiente en electrones, que agrega OH- de la molécula de H2O (el par solitario de Los electrones del átomo de O se coordinan con el orbital P vacío del átomo de B) para liberar iones H.
(3) Este método de ionización del ácido bórico muestra que los compuestos de boro son deficientes en electrones. un ácido de Lewis típico, su acidez se puede mejorar enormemente agregando manitol o glicerina (glicerol). Por ejemplo, el pH de la solución de ácido bórico ≈ 5 ~ 6, después de agregar glicerina, el pH ≈ 3 ~ 4. un ácido monobásico, se puede titular con una base fuerte.
(4) El ácido bórico y el metanol o el etanol generan éster de borato en presencia de H2SO4 concentrado. El éster de borato se quema y se volatiliza a alta temperatura, produciendo un. Llama verde única. Esta reacción se puede utilizar para identificar compuestos como el ácido bórico y el borato.
(5) Durante el proceso de deshidratación y descomposición del ácido bórico, primero se convierte en ácido metabórico HBO3 y luego. calentado a B2O3.
(6) Al reaccionar con óxidos ácidos extremadamente fuertes (como P2O5 o AsO5) o ácidos, el H3BO3 se ve obligado a mostrar una alcalinidad débil.