¿Qué es la arena de borato?
(Peng Sha)
Cristal de tetraborato de sodio natural, fórmula química Na2B4O7·10H2O. El ácido bórico reacciona con el álcali para formar borato. Cuando la solución es fuertemente alcalina (pH = 11 ~ 12), se genera principalmente metaborato:
H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O
Cuando la alcalinidad es débil (pH < 9,6) , se genera tetraborato:
4 h3bo 3+2 NaOH+3H2O = na 2 B4 o 7 10H2O
Según su estructura, la fórmula química del bórax debe escribirse como na 2 B4 o 5(OH)4·8H2O.
El bórax es un cristal incoloro que se erosiona con el aire. Cuando se calienta a 400 ~ 500 ℃, se puede deshidratar en tetraborato de sodio anhidro y fundirlo en vidrio a 878 ℃. Debido a que la masa fundida contiene óxido ácido B2O3, puede disolver óxidos metálicos. Esta propiedad se puede utilizar para eliminar óxidos de superficies metálicas al soldar metales. Muchos óxidos metálicos suelen mostrar colores característicos después de disolverse en bórax fundido. Por ejemplo, el metaborato de cobalto Co(BO2)2 es azul, el metaborato de níquel Ni(BO2)2 es marrón y el metaborato de cromo Cr(BO2)3 es azul verdoso. Por ejemplo:
Borato de sodio + carbonato de disodio + óxido de cobalto
Esto también se llama reacción de perlas de bórax y se usa a menudo para detectar ciertos iones metálicos en química analítica. La solubilidad del bórax en agua es muy grande y aumenta con el aumento de la temperatura. Se hidroliza fácilmente en solución acuosa y se vuelve alcalino. La reacción de hidrólisis del borato es la siguiente:
4BO-2+H2O=B4O2-7+2OH-
B4O2-7+7H2O=4H3BO3+2OH-
La adición de álcali desplaza el equilibrio hacia la derecha y el ácido bórico puede convertirse en borato, que existe en forma de metaborato en condiciones de álcalis fuertes. La solución acuosa de tetraborato de sodio se puede considerar como un sistema tampón compuesto de ácido bórico dibásico (o ácido metabórico) y metaborato de disodio. El valor del pH de la solución es de aproximadamente 9,4 ~ 9,6. Siempre que el valor del pH de la solución alcalina preparada se reduzca a aproximadamente 9,6, se puede obtener bórax. Hay una gran cantidad de bórax natural en el Tíbet y también hay abundantes minerales de boro y magnesio en el noreste. Industrialmente, el método de descomposición de minerales con sosa cáustica se utiliza a menudo para preparar bórax a partir de mineral de boro y magnesio. Primero se obtiene metaborato de sodio y luego se introduce dióxido de carbono para reducir su alcalinidad para obtener bórax. La reacción principal es la siguiente:
H2O+2NaOH=2Mg(OH)2+2NaBO2
4Borohidruro de sodio + dióxido de carbono + 10H2O
= na 2 B4 o 5 (OH)4·8H2O+na2co 3
El bórax tiene una amplia gama de usos. Puede utilizarse como relleno en detergentes y jabón. También es materia prima para la fabricación de vidrio óptico. esmalte y esmalte. También se puede utilizar para fabricar piedras preciosas artificiales, fundentes, etc. Después de la extracción, se puede utilizar para eliminar el calor y desintoxicar. Es de naturaleza fresca y de sabor dulce y salado. Puede tratar el dolor de garganta, los abscesos dentales, las aftas, la ceguera y otras enfermedades.