Calibración de la concentración de la solución estándar de yodo
Además, el almidón absorbe el yodo y afecta el criterio del punto final, por lo que no se puede agregar demasiado pronto y debe agregarse cerca del punto final.
Mire la práctica estándar:
Experimento: Preparación y calibración de soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio en experimentos inorgánicos
Soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio Preparación y calibración
Principio del propósito
Propósito experimental
1 Dominar el método de preparación y las condiciones de almacenamiento de las soluciones de I2 y Na2S2O3, y preparar soluciones de 0,05 mol/dm3I2 y Na2S2O3. ;
2 Dominar los principios y métodos de corrección de la concentración de soluciones de I2 y Na2S2O3;
3 Dominar las condiciones de medición del método yodométrico directo y del método yodométrico indirecto.
Principio experimental
Las soluciones estándar utilizadas en yodometría son principalmente soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. El I2 puro se puede obtener mediante el método de sublimación. El I2 puro se puede utilizar como material estándar para preparar soluciones estándar según el método directo. Si se utiliza I2 ordinario para preparar una solución estándar, primero se debe preparar la concentración aproximada y luego calibrarla.
El I2 es ligeramente soluble en agua y fácilmente soluble en solución de KI, pero se disuelve muy lentamente en una solución de KI diluida. Por lo tanto, al preparar la solución de I2, no se debe diluir con agua demasiado pronto. Primero se mezcla con una pequeña cantidad de agua y luego se mezcla con una pequeña cantidad de agua. Moler bien y disolver completamente antes de diluir. Existe el siguiente equilibrio entre I2 y KI
I2+I-=I-3
El I2 libre se pierde fácilmente por volatilización, lo que afecta la estabilidad de la solución de yodo. Ésta es una de las razones por las que las soluciones de yodo son estables. Por lo tanto, se debe mantener un exceso apropiado de iones I- en la solución para reducir la volatilización del I2.
El aire oxidará los iones I-, haciendo que la concentración de I2 aumente
4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O
Esta oxidación Muy lentamente, pero la luz, el calor y el ácido acelerarán su oxidación, por lo que la solución de I2 debe almacenarse en una botella marrón en un lugar fresco.
Esta oxidación es lenta, pero la luz, el calor y el ácido acelerarán su oxidación, por lo que la solución de I2 debe envasarse en una botella marrón y colocarse en un lugar fresco.
El I2 corroe lentamente el caucho y otros materiales orgánicos, por lo que se debe evitar el contacto de las soluciones de I2 con estos materiales. Por tanto, las soluciones de I2 deben evitar el contacto con estas sustancias.
La mejor forma de calibrar la concentración de la solución I2 es utilizar como referencia el trióxido de arsénico As2O3 (comúnmente conocido como arsénico, ¡altamente tóxico!). As2O3 es insoluble en agua y formará arsenito cuando se disuelva en una solución alcalina:
As2O3 + 6 OH- ?2 AsO33- + 3 H2O
La relación entre el arsenito y el I2 La reacción es reversible
AsO33- + I2 + H2O ?AsO43- + 2I- + 2H+
A medida que avanza la reacción de titulación y aumenta la acidez de la solución, la reacción se moverá en sentido opuesto. dirección del progreso, es decir, los iones AsO3-?4 oxidarán los iones I-, impidiendo así que se complete la reacción de titulación. Sin embargo, la titulación no se puede realizar en una solución alcalina fuerte, por lo que generalmente se agrega un exceso de NaHCO3 a la solución ácida para mantener el valor de pH de la solución en alrededor de 8. De esta manera, la reacción de titulación real es:
I2 + AsO33- + 2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2O
La concentración de la solución I2 también se puede utilizar para calibrar la concentración de la solución estándar Na2S2O3.
El tiosulfato de sodio (Na2S2O3-5H2O) generalmente contiene una pequeña cantidad de impurezas, como S, Na2SO3, Na2SO4, Na2CO3 y NaCl, etc., y es fácil de erosionar y deliquescer, por lo que una solución con precisión La concentración no se puede preparar directamente.
La solución de Na2S2O3 se descompone fácilmente con el aire y los microorganismos.
(1) El papel de la disolución del CO2: Na2S2O3 es relativamente estable en soluciones neutras o alcalinas, pH