¿Qué es el sulfato ferroso? ¿Dónde puedo comprarlo? ¿O qué se puede utilizar para extraerlo?

Cristales o partículas monoclínicos de color azul verdoso, inodoros. Se desgasta en el aire seco y se oxida hasta formar sulfato de hierro básico de color marrón en el aire húmedo. Se convierte en tetrahidrato a 56,6 ℃ y monohidrato a 65 ℃. Soluble en agua, casi insoluble en etanol. Su solución acuosa se oxida lentamente en el aire cuando hace frío y se oxida rápidamente cuando hace calor. Agregar álcali o exponerse a la luz puede acelerar su oxidación.

El sulfato ferroso se puede utilizar como reactivo de análisis cromatográfico y análisis de gotas para determinar platino, selenio, nitrito y nitrato.

Método de producción:

Método del ácido sulfúrico: disolver limaduras de hierro en una mezcla de ácido sulfúrico diluido y aguas madres, y controlar la temperatura de reacción por debajo de 80°C, de lo contrario el monohidrato de sulfato ferroso precipitar. La solución de sulfato ferroso ligeramente ácida generada por la reacción se clarifica para eliminar impurezas, luego se enfría y se centrifuga para obtener sulfato ferroso de color verde claro. Información ampliada

Riesgos para la salud: Es irritante para las vías respiratorias y puede provocar tos y dificultad para respirar si se inhala. Irrita los ojos, la piel y las mucosas. El uso incorrecto puede provocar debilidad, dolor abdominal, náuseas, heces con sangre, daño pulmonar y hepático, shock, coma, etc. Los casos graves pueden provocar la muerte.

Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben llevar ropa ignífuga y antivirus que cubra todo el cuerpo y apagar los incendios en dirección contra el viento. Al extinguir un incendio, mueva el contenedor del lugar del incendio a un área abierta tanto como sea posible. Luego elija el agente extintor adecuado para extinguir el fuego según la causa del incendio.

Enciclopedia Baidu - Sulfato ferroso