¿El sulfato ferroso y el ácido húmico tienen el mismo efecto?

No es lo mismo. El sulfato ferroso es una sustancia inorgánica con fórmula química FeSO4 y su apariencia es un polvo blanco inodoro. Su hidrato cristalino es un heptahidrato a temperatura normal, comúnmente conocido como "vitriolo verde". Es un cristal de color verde claro que se desgasta en el aire seco y se oxida hasta dorar el sulfato de hierro básico en su superficie en el aire húmedo. Se convierte en un tetrahidrato a 56,6. °C, se vuelve monohidrato a 65°C. El sulfato ferroso es soluble en agua y casi insoluble en etanol. Su solución acuosa se oxida lentamente en el aire cuando hace frío y se oxida rápidamente cuando hace calor. Agregar álcali o exponerse a la luz puede acelerar su oxidación. Densidad relativa (d15)1.897. Irritante. El sulfato ferroso se puede utilizar como reactivo de análisis cromatográfico y análisis de gotas para determinar platino, selenio, nitrito y nitrato. El sulfato ferroso también se puede utilizar como agente reductor, producción de ferrita, purificación de agua, catalizador de polimerización, fabricación de placas fotográficas, etc.

Nombre chino

Sulfato ferroso [9]

Nombre extranjero

Sulfato ferroso [9]

Alias

Vitriolo verde (hidrato cristalino)

Fórmula química

FeSO4[9]

Peso molecular

151.908 [9]

Propiedades físicas Propiedades químicas Campos de aplicación Métodos de producción Información toxicológica Términos de seguridad Términos de riesgo Medidas de seguridad Eventos noticiosos Medicinal TA dijo

Propiedades físicas

Apariencia Apariencia: polvo blanco, cristal verde claro

Cristal de sulfato ferroso

Punto de fusión: 671°C (descomposición);

Densidad relativa (agua=1): 1,897 ( 15℃);

Fórmula molecular y peso molecular: FeSO4 (151,91); FeSO4·7H2O (278,03);

Fórmula estructural:

Solubilidad: Soluble en agua y glicerina, insoluble en etanol. [1]

Punto de ebullición: 330?C a 760 mmHg

Condiciones de almacenamiento: almacén a baja temperatura, ventilado, seco y almacenado separado de las materias primas alimentarias [2]

Propiedades químicas

El sulfato ferroso tiene propiedades reductoras. Se descompone a altas temperaturas y libera gases tóxicos. Se oxida fácilmente en aire húmedo para dar color marrón al sulfato de hierro básico que es insoluble en agua. Una solución acuosa al 10% es ácida al tornasol (el valor del pH es aproximadamente 3,7). El cristal hidrato de sulfato ferroso correspondiente es heptahidrato a temperatura ambiente. Pierde 3 moléculas de agua cuando se calienta a 70-73 °C, pierde 6 moléculas de agua cuando se calienta a 80-123 °C y se transforma en sulfato férrico básico cuando se calienta a. por encima de 156°C. [3]

La solución acuosa de sulfato ferroso forma fácilmente la sal doble hexahidratada M2Fe(SO4)2·6H2O con sulfatos de metales alcalinos (incluidas las sales de amonio), donde M es un ion de metal alcalino o un ion amonio. La sal doble del hierro ferroso es mucho más estable, como el sulfato ferroso de amonio (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, también conocida como sal molar (molar), que es un reactivo reductor comúnmente utilizado en química analítica. Es soluble en agua y glicerina y tiene ciertas propiedades reductoras. [1]

Campos de aplicación

El sulfato ferroso se puede utilizar en sales de hierro, pigmentos de óxido de hierro, mordientes, purificadores de agua, conservantes, desinfectantes, etc.;

Sulfato ferroso

1. Tratamiento del agua

El sulfato ferroso se utiliza para la floculación y depuración del agua, así como para la eliminación de fosfatos de las aguas residuales urbanas e industriales para evitar el enriquecimiento del agua. cuerpos. Nutricionalización.

2. Agente reductor

Se utiliza una gran cantidad de sulfato ferroso como agente reductor, principalmente cromato reductor en el cemento.

3. Uso medicinal

El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia por deficiencia de hierro; también se usa para agregar hierro a los alimentos. El uso excesivo a largo plazo puede causar dolor abdominal, náuseas. etc. efecto secundario.

En medicina, también se puede utilizar como astringente local y tónico sanguíneo, y puede utilizarse para la pérdida crónica de sangre causada por los fibromas uterinos.

4. Colorante

a, la producción de tinta de tanato de hierro y otras tintas requiere el uso de sulfato ferroso. El sulfato ferroso también se encuentra en mordientes para teñir madera.

b. El sulfato ferroso se puede utilizar para teñir el hormigón de un color amarillo óxido.

c. Los carpinteros utilizan sulfato ferroso para teñir la madera de arce con un color plateado.

5. Agricultura

Ajusta el pH del suelo y promueve la formación de clorofila (también conocida como fertilizante de hierro), que puede prevenir y tratar el amarillamiento de flores y árboles causado por la deficiencia de hierro. Es un elemento indispensable para las flores y los árboles amantes de los ácidos, especialmente los árboles de hierro.

En agricultura, también se puede utilizar como pesticida para prevenir y tratar el carbón del trigo, la costra de las manzanas y las peras y la pudrición de los árboles frutales; también se puede utilizar como fertilizante para eliminar el musgo y los líquenes de los troncos de los árboles;

6. Química Analítica

El sulfato feroso se puede utilizar como reactivo de análisis cromatográfico. [4]

Método de producción

Método de producción industrial

1. Método del ácido sulfúrico: disolver limaduras de hierro en una mezcla de ácido sulfúrico diluido y licor madre, y controlar la reacción La temperatura debe ser inferior a 80°C, de lo contrario precipitará el monohidrato de sulfato ferroso. La solución de sulfato ferroso ligeramente ácida generada por la reacción se clarifica para eliminar las impurezas, luego se enfría y se centrifuga para obtener sulfato ferroso de color verde claro;

2. Método de subproducto para producir dióxido de titanio: la ilmenita se produce mediante descomposición. Ácido sulfúrico Cuando se utiliza dióxido de titanio, se generan sulfato ferroso y sulfato férrico, y el hierro férrico se reduce a hierro divalente con alambre de hierro. El subproducto sulfato ferroso se puede obtener por cristalización por congelación.

3. Disolver 200 partes de sulfato ferroso industrial con 400 partes de agua destilada a 70-80 °C, agregar una pequeña cantidad de sulfato de plata. la solución caliente y hervir con vapor para eliminar el Cl-. Enfriar la solución con contenido de Cl- calificado, ajustar el pH = 5 ~ 6 y pasar sulfuro de hidrógeno para calificar el contenido de Zn2+, Cu2+ y otros iones. Luego filtrar, el filtrado debe ser claro. Vierta vapor en el filtrado y hierva durante 1 hora. Una vez completada la precipitación, filtre. Utilice ácido sulfúrico químicamente puro para ajustar el pH del filtrado a 1 ~ 2. Evapore y concentre a 38 ~ 40 °C. caliente Use ácido sulfúrico químicamente puro para ajustar el filtrado a pH = 1. Enfriar y cristalizar, centrifugar y hornear a menos de 60°C hasta que no se pegue a una cuchara. El producto terminado debe sellarse y protegerse de la luz. Está estrictamente prohibido mezclar materia orgánica. Las aguas madre se pueden reciclar;

4. El sulfato ferroso se puede obtener disolviendo hierro metálico en ácido sulfúrico diluido. Primero trate el alambre de hierro o las limaduras de hierro con una solución de hidróxido de sodio para eliminar las manchas de aceite, lávelos con agua, póngalos en una solución de ácido sulfúrico al 15% al ​​20% y caliéntelos para disolverlos hasta que el residuo no disuelto ya no esté disuelto. La solución se filtra y se transfiere a un matraz y se acidifica con ácido sulfúrico hasta que el rojo Congo se vuelve ácido. Después de enfriar, agregue sulfuro de hidrógeno hasta alcanzar la saturación, tape bien la botella y déjela reposar durante 2 a 3 días. Luego coloque el matraz en un baño de agua para calentar y filtrar para eliminar los precipitados de carbón, carburo y sulfuro. Transferir el filtrado a un matraz de destilación Fuss, evaporar y concentrar la solución a la mitad de su volumen original mientras se introduce CO2 libre de oxígeno. Deje reposar la solución durante la noche en gas CO2 para precipitar cristales de sulfato ferroso. [1]

Método de preparación de laboratorio

1. Se puede producir directamente haciendo reaccionar polvo de hierro con ácido sulfúrico diluido. Fe+H2SO4 (diluido) = H2 ↑+FeSO4

2. Se puede obtener haciendo reaccionar una solución de sulfato de cobre con hierro. La ecuación de reacción es: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (este tipo de reacción es una. reacción de desplazamiento) [ 5]

Información toxicológica

Riesgos para la salud: Irrita las vías respiratorias. La inhalación puede provocar tos y dificultad para respirar. Irrita los ojos, la piel y las mucosas. El uso incorrecto puede provocar debilidad, dolor abdominal, náuseas, heces con sangre, daño pulmonar y hepático, shock, coma, etc. Los casos graves pueden provocar la muerte.

Peligros ambientales: Es nocivo para el medio ambiente y puede provocar contaminación en las masas de agua.

Peligro de llama y explosión: Este producto no es inflamable e irritante.

Datos toxicológicos (DL50): (ratón, oral) 1520 mg/kg. [6]

Términos de seguridad

S45 En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico. (muéstrele la etiqueta siempre que sea posible).

En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

S16 Mantener alejado de fuentes de ignición.

Mantener alejado de fuentes de fuego.

S26 En caso de contacto con los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.

En caso de contacto accidental con los ojos, enjuagar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico.

S61 Evitar su liberación al medio ambiente.

Consulte las instrucciones especiales/hojas de datos de seguridad.

Evitar su liberación al medio ambiente. Consulte las Instrucciones especiales/Hoja de datos de seguridad. [1]

Términos de riesgo

R25Tóxico si se ingiere.

Tóxico si se ingiere.

R23/24/25 Tóxico por inhalación, en contacto con la piel y por ingestión.

Tóxico en caso de inhalación, contacto con la piel y si se ingiere.

R52/53 Nocivo para organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

Nocivo para la vida acuática y puede tener efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático. [1]

Medidas de seguridad

Medidas de primeros auxilios

Contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con abundante agua corriente.

Contacto con los ojos: Levantar los párpados y enjuagar con agua corriente o solución salina. Busque atención médica.

Inhalación: Abandonar rápidamente el lugar al aire libre. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, realice respiración artificial inmediatamente. Busque atención médica.

Ingestión: Enjuagar la boca con agua y dar leche o clara de huevo. Busque atención médica. [6]

Medidas de lucha contra incendios

Productos peligrosos de la combustión: óxidos de azufre.

Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben llevar ropa ignífuga y antivirus que cubra todo el cuerpo y apagar los incendios en dirección contra el viento. Al extinguir un incendio, mueva el contenedor del lugar del incendio a un área abierta tanto como sea posible. Luego elija el agente extintor adecuado para extinguir el fuego según la causa del incendio. [6

El sulfato feroso y el ácido húmico tienen efectos diferentes.

Cómo utilizar el fertilizante de sulfato ferroso: integración de ácidos húmicos, o utilizar solución de ácido cítrico y sulfato ferroso.

El sulfato ferroso generalmente es adecuado para flores a las que les gustan los suelos ácidos. El color amarillento de las hojas de estas flores se debe a una acidez debilitada del suelo. El uso de fertilizantes de sulfato ferroso es uno de los favoritos entre los floristas chinos, pero este fertilizante hace tiempo que se eliminó del mantenimiento de plantas en macetas. Aunque el sulfato ferroso se usa mucho, todos los amantes de las flores no tienen muy claro cómo utilizar el sulfato ferroso. A continuación, echemos un vistazo a cómo utilizar el sulfato ferroso~

Cómo utilizar el fertilizante de sulfato ferroso:

El sulfato ferroso es originalmente un polvo blanco. El sulfato ferroso azul que vemos a menudo contiene agua cristalina. El sulfato ferroso industrial a veces es verde con manchas amarillas porque es impuro.

La solución acuosa de sulfato ferroso es extremadamente inestable. Una vez que el sulfato ferroso se disuelve, los iones ferrosos se convierten en iones férricos casi instantáneamente y las plantas no pueden absorberlos. Estos iones de hierro férrico se oxidan aún más formando precipitados de óxido. Coloque un poco de solución de sulfato ferroso en una botella de plástico transparente y colóquela en un trozo de tierra. Notarás que la botella se está oxidando de inmediato. La misma reacción ocurre cuando se vierte una solución de sulfato ferroso en el suelo, pero ocurre mucho más rápido. Estos iones de hierro férrico y óxido no solo no pueden ser absorbidos por las plantas, sino que también causan envenenamiento por hierro en las plantas. El sulfato ferroso se ha utilizado durante cientos de años. Debido a la inestabilidad, cultivar flores del sur en el norte siempre ha sido un sueño. Tanto las flores de ciruelo como las plantas de jazmín de invierno en macetas debían traerse del sur. Incluso en el sótano de flores del gobierno municipal de Tianjin, las azaleas se mantienen gracias a los deslizamientos de tierra en las montañas Xishan de Beijing, y su vida útil no excederá los 3 años.

Cómo mejorar la estabilidad de los iones ferrosos

Existen muchos métodos, pero existen dos métodos comúnmente utilizados:

1. Integración de ácidos húmicos: el primero. invención La persona que utilizó este método era un cultivador de flores en Yanling, Henan, que había madurado a mediados de la década de 1960. Este es el famoso fertilizante de agua de alumbre. Este es un invento que hace época. Utilizando esta tecnología, los cultivadores de flores de Yanling plantaron con éxito por primera vez en el norte cítricos, camelia, jazmín y azalea, que sólo se pueden cultivar en el sur. Es precisamente gracias a este invento que las flores del sur realmente cruzaron el río Yangtze y el río Amarillo y llegaron a todo el país.

Una forma de producir fertilizante ácido utilizando fertilizante orgánico y sulfato ferroso es: la proporción de sulfato ferroso a materias primas de fertilizante orgánico es 1:5. Divida el caldo en medio o bien cocido. Este es el paso más importante. Luego agregue sulfato ferroso. Si las materias primas de sulfato ferroso y fertilizantes orgánicos se mezclan y fermentan desde el principio, los iones ferrosos del sulfato ferroso se volverán ineficaces porque no hay ácido húmico. La elaboración de fertilizante orgánico ácido sólido o agua de fertilizante de alumbre depende de la cantidad de agua que se agrega cuando se descomponen las materias primas orgánicas.

2. Utilice una solución de sulfato ferroso de ácido cítrico: disuelva el sulfato ferroso en una solución de ácido cítrico. Los iones ferrosos del sulfato ferroso se combinarán con el ácido cítrico para formar citrato ferroso. Dado que el citrato ferroso es una sal de ácido orgánico, su grado de disociación es muy bajo. Existe principalmente en estado molecular en solución. Por tanto, la estabilidad de los iones ferrosos mejora enormemente. Además, el ácido cítrico es el transportador de todos los iones metálicos de las plantas. El citrato es absorbido directamente por las plantas.

El método específico es: primero preparar una solución de ácido cítrico al 0,05{bf}. Agregue 25 gramos de ácido cítrico a 50 kilogramos de agua. Después de disolver, agregue 125 gramos de sulfato ferroso y revuelva bien. Esto produce una solución de 0,25{bf}sulfato ferroso y 0,05{bf}ácido cítrico. Esta solución es la más adecuada para la pulverización foliar. La planta se absorbe rápidamente y no provoca quemaduras. Si se añaden 50 g de urea para formar un fertilizante de hierro compuesto de 0,25 {bf}sulfato ferroso 0,05}bf}ácido cítrico 0,1 {bf}urea, el efecto se duplicará. Si se usa para riego, la dosis de sulfato ferroso se puede aumentar a 0,5-1 {bf} dependiendo de la planta. En consecuencia, también se debe aumentar la dosis de ácido cítrico.

Cabe destacar que primero se disuelve ácido cítrico en agua y luego se añade sulfato ferroso. El ácido cítrico se vende en tiendas de materias primas químicas, tiendas de alimentación y mostradores de condimentos de los supermercados. Si hay algún problema, corríjalo.

El ácido húmico es una sustancia orgánica macromolecular que se encuentra ampliamente en la naturaleza y se utiliza ampliamente en diversos campos como la agricultura, la silvicultura, la ganadería, el petróleo, la industria química, los materiales de construcción, la medicina y la salud, y la protección del medio ambiente. . Especialmente ahora que se promueven la construcción de agricultura ecológica, la producción agrícola libre de contaminación, los alimentos ecológicos, la protección del medio ambiente libre de contaminación, etc., el ácido húmico es muy elogiado.

Nombre chino

Ácido húmico[1]

Nombre extranjero

Ácido húmico

Número de registro CAS

1415-93-6[1]

Número de registro EINECS

215-809-6[1]

Información básica

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Nombre chino: Ácido húmico

Nombre en inglés: Ácido húmico

Número CAS: 1415-93-6

EINECS número: 215-809 -6

Formación y descripción

El ácido húmico es causado y acumulado por la descomposición y transformación de restos animales y vegetales (principalmente restos vegetales) por microorganismos y una serie de procesos geoquímicos. Un tipo de sustancia orgánica. Su cantidad total es asombrosamente grande: billones de toneladas. Hay rastros de él en ríos, lagos, mares, suelo, minas de carbón y la mayor parte de la superficie terrestre. Debido a su amplia existencia, tiene un gran impacto en la tierra, involucrando el ciclo del carbono, la migración y acumulación de minerales, la fertilidad del suelo, el equilibrio ecológico, etc. La cantidad total de ácido húmico contenida en el suelo es la mayor, pero su contenido es de menos del uno por ciento en promedio. La cantidad total contenida en el agua salobre tampoco es pequeña, pero la concentración es menor. Los recursos de ácidos húmicos más prometedores para el desarrollo y utilización son los carbones con bajo poder calorífico, como la turba, el lignito y el carbón erosionado. Entre ellos, el contenido de ácidos húmicos alcanza el 10-80%. Las reservas de carbón de mi país son muy ricas. Según los datos, hay 5 mil millones de toneladas de turba y 126,5 mil millones de toneladas de lignito. No hay datos estadísticos sobre el carbón erosionado. En este sentido, también se puede decir que la producción y aplicación de ácido húmico es un aspecto de la industria química del carbón.

La estructura básica de las macromoléculas de ácidos húmicos es un anillo aromático y un anillo alicíclico, con grupos funcionales como grupos carboxilo, hidroxilo, carbonilo, quinona y metoxi unidos al anillo.

Estado de la industria

China es rica en recursos de ácidos húmicos, con grandes reservas, amplia distribución y buena calidad. Como materia prima orgánica, se utiliza ampliamente en diversos campos como la agricultura, la silvicultura, la ganadería, el petróleo, la industria química, los materiales de construcción, la medicina, la salud y la protección del medio ambiente. En términos de utilización integral del ácido húmico, aunque comenzó tarde, su nivel técnico no se queda atrás en el mundo. Hay más de 100 universidades e institutos de investigación en China dedicados a la investigación científica del ácido húmico, han logrado numerosos resultados de investigación científica y algunos productos técnicos han alcanzado el nivel líder internacional. Como fertilizante orgánico HA, agente resistente a la sequía FA, agente de pérdida de fluidos de alta temperatura y alta presión SPNH, agente de tratamiento de agua multifuncional libre de contaminación HA y productos respetuosos con el medio ambiente, etc. Estas variedades incluyen principalmente fertilizantes, pesticidas, medicamentos veterinarios, agentes resistentes a la sequía, aditivos para piensos, productos sanitarios, cosméticos; agentes para el tratamiento de aguas industriales, estabilizadores de lodos de agua y carbón, agentes de expansión para baterías, aditivos cerámicos, aditivos para tintas, etc. Las variedades constituyen básicamente un sistema completo de productos de ácido húmico en China.

Principales zonas productoras

En los últimos años, Xinjiang, Heilongjiang, Guangdong, Fujian, Henan, Hebei y otras provincias y ciudades de China han exportado cada vez más productos de la serie de ácidos húmicos al extranjero, como los ácidos húmicos. ácido de sodio, humato de potasio, ácido nitrohúmico, agente de pérdida de fluidos de alta temperatura y alta presión HA SPNH granular, agente de resistencia a la sequía FA, fertilizante compuesto orgánico, suelo nutritivo de turba, etc.

Estado de supervivencia

Humus La sustancia se produce mediante la degradación de sustancias biológicas muertas, como la lignina, por parte de microorganismos y es difícil de degradar aún más. Sus propiedades y estructura específicas dependen de las condiciones específicas bajo las cuales se extrae una muestra determinada de una fuente de agua o suelo. Sin embargo, aunque las fuentes de humus son diferentes, las propiedades son muy similares. Las sustancias húmicas se pueden dividir en tres partes principales en el suelo y los sedimentos: ácido húmico (HA), ácido fúlvico (FA) y humina (HM). Entre ellos, el HA es soluble en álcali, pero insoluble en agua y ácido; el FA es soluble en álcali, agua y ácido y el HM es soluble en álcali diluido, pero insoluble en agua y ácido; Puede acoplarse con iones metálicos en el agua, lo que es beneficioso para la transferencia de nutrientes a los cultivos, y puede mejorar la estructura del suelo y facilitar el crecimiento de los cultivos. Tiene las funciones de intercambio, adsorción, complejación y quelación con iones metálicos; como polielectrolito en el sistema disperso, tiene las funciones de coagulación, peptización y dispersión. También hay una cierta cantidad de radicales libres en las moléculas de ácido húmico, que tienen actividad fisiológica.

Investigación y aplicación

Han pasado 214 años desde que el ácido húmico se obtuvo por primera vez del suelo en 1786. Fueron los científicos del suelo quienes primero prestaron atención y estudiaron el ácido húmico. Si tomamos como ejemplo "Wujin San" compilado en el "Compendio de Materia Médica" de Li Shizhen, un famoso científico médico de la dinastía Ming, el "Santo de la Medicina" de China, el ácido húmico se ha utilizado durante más de 400 años, lo que Ilustra plenamente la importancia del ácido húmico en la historia antigua.

La investigación organizada sobre el ácido húmico en China comenzó a finales de la década de 1950, principalmente a partir de la utilización de turba. En las décadas de 1960 y 1970, se lanzó en todo el país una locura por el uso de fertilizantes con ácido húmico y la mejora del suelo. El Consejo de Estado emitió Guofa No. 110 y 200 dos veces en 1974 y 1979 para promover integralmente el desarrollo integral del ácido húmico. en China. En 1987, la Comisión Estatal de Economía y Comercio aprobó el establecimiento de la "Asociación China de la Industria del Ácido Húmico", que es responsable de la organización unificada y la coordinación del trabajo con ácidos húmicos en todo el país. En 2013, la Asociación de la Industria del Ácido Húmico de China registró la marca de producto de la industria del "ácido húmico". Este comportamiento ejemplar seguramente alentará y movilizará a más empresas a seguir su ejemplo, ayudando así a promover el desarrollo y el progreso de toda la industria del ácido húmico.

En términos del uso de la bioingeniería, hemos examinado aún más cepas bacterianas excelentes, acelerado el desarrollo de cepas bacterianas direccionales y la investigación y el desarrollo de productos bioquímicos de ácido húmico o ácido fúlvico también están en auge.

El gobierno chino está decidido a gestionar el entorno ecológico y mejorar la producción y el estilo de vida de las personas, lo que proporciona un gran escenario para el desarrollo y la aplicación del ácido húmico. Debido a que el ácido húmico tiene funciones especiales, desempeñará su papel único en la prevención y el control de la desertificación, la mejora del suelo, el tratamiento de aguas residuales urbanas, la construcción de agricultura ecológica, la producción de productos ecológicos y orgánicos y el desarrollo de medicamentos y productos para el cuidado de la salud.

Método de preparación

El carbón se puede oxidar artificialmente (como tratarlo con aire, ozono o ácido nítrico) para formar ácido húmico regenerado, por ejemplo, el producto que se obtiene mediante una oxidación suave del carbón. con ácido nítrico se llama ácido nitro. El método de extracción consiste en tratar primero con ácido para eliminar parte de los minerales, luego extraer con una solución alcalina diluida y acidificar el extracto para obtener la precipitación de ácido húmico.

Según la solubilidad del ácido húmico en el disolvente, se puede dividir en tres componentes:

1. La parte soluble en acetona o etanol se llama ácido húmico;

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2. La parte que es insoluble en acetona se llama ácido fúlvico;

3. La parte que es soluble en agua o ácido diluido se llama ácido fúlvico (también conocido como ácido fúlvico).

La estructura básica de las macromoléculas de ácidos húmicos es un anillo aromático y un anillo alicíclico, con grupos funcionales como grupos carboxilo, hidroxilo, carbonilo, quinona y metoxi unidos al anillo. Tiene las funciones de intercambio, adsorción, complejación y quelación con iones metálicos; como polielectrolito en el sistema disperso, tiene las funciones de coagulación, peptización y dispersión. También hay una cierta cantidad de radicales libres en las moléculas de ácido húmico, que tienen actividad fisiológica.

Método de almacenamiento

Envasado en bidón de hierro galvanizado de 200kg limpio y seco. Este producto es altamente higroscópico, por lo que el envase debe sellarse y almacenarse en un almacén seco y ventilado para evitar la exposición al sol, lluvia y llamas abiertas. Se deben evitar colisiones graves durante el transporte para evitar daños. El período de garantía de almacenamiento es de un año.