Conocimientos minerales
Hay alrededor de 300 tipos de minerales que contienen hierro, de los cuales más de 170 son comunes.
El mineral de hierro se refiere a rocas (o minerales) cuyo contenido de TFe alcanza los requisitos mínimos de grado industrial.
(1) Clasificación del mineral de hierro
Según la composición mineral, estructura, estructura y características de extracción, preparación, fundición y proceso, el mineral de hierro se puede dividir en tipo natural e industrial. tipo.
1. Tipo natural
1) Según el tipo de minerales que contienen hierro, se puede dividir en: magnetita, hematita, pseudo- o semi-pseudohematita, vanadio-titanio. mineral magnético, limonita, siderita y minerales mixtos compuestos de dos o más minerales que contienen hierro.
2) Según el contenido de impurezas nocivas (S, P, Cu, Pb, Zn, V, Ti, Co, Ni, Sn, F, As), se puede dividir en hierro con alto contenido de sulfuro. mineral, mineral de hierro con bajo contenido de azufre, mineral de hierro con alto contenido de fósforo, mineral de hierro con bajo contenido de fósforo, etc.
3) Según su estructura, se puede dividir en mineral diseminado, mineral diseminado en veta, mineral rayado, mineral rayado, mineral masivo denso, mineral brechado, mineral ooide y en forma de frijol, en forma de riñón. minerales en forma de panal, en polvo, terrosos, etc.
4) Según los minerales de la ganga, se puede dividir en tipo cuarzo, tipo anfíbol, tipo piroxeno, tipo plagioclasa, tipo clorita sericita, tipo arveja, tipo actinolita, tipo serpentina tipo granita, tipo ankerita y jaspe. tipo mineral de hierro, etc.
2. Tipo industrial
1) Mineral de hierro que se puede utilizar industrialmente, es decir, el mineral de hierro de la tabla, incluido el mineral de hierro para la fabricación de acero y el mineral de hierro para la fabricación de hierro, hierro mineral a seleccionar, etc.
2) El mineral de hierro que no se puede utilizar temporalmente en la industria, es decir, el mineral de hierro fuera de la superficie, tiene un contenido de hierro entre el grado industrial más bajo y el grado límite.
(2) Requisitos generales de calidad industrial
1. Mineral de hierro para siderurgia (antes conocido como mineral de hogar abierto)
Requisitos de grumosidad del mineral entrada al horno: 50-250 mm de mineral de hierro para horno de hogar abierto; 50-100 mm de mineral de hierro para horno eléctrico; 10-50 mm de mineral de hierro para horno convertidor.
La calidad del mineral utilizado directamente para la fabricación de acero. Calidad del mineral utilizado directamente para la fabricación de acero (aplicable a magnetita, hematita, limonita).
2. Mineral de hierro para fabricación de hierro (anteriormente conocido como mineral rico en alto horno)
Requisitos de tamaño del mineral que entra al horno: generalmente de 8 a 40 mm.
Según la acidez y alcalinidad de los componentes de la escoria, el mineral de hierro utilizado para la fabricación de hierro se puede dividir en:
Mineral alcalino (CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)>1,2 ;
Mineral autógeno (CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)=0,8~1,2;
Mineral semiautógeno (CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3)= 0,5 ~0.8;
Mineral ácido (CaO+MgO)/(SiO2+Al2O3) Mineral de arrabio siderúrgico convertidor ácido P≤0.03%
Mineral de arrabio siderúrgico alcalino de solera abierta P≤0.03 %
Mineral de arrabio siderúrgico alcalino de hogar abierto P≤0,03%~0,18%
Mineral de arrabio siderúrgico alcalino con convertidor de soplado lateral P≤0,2%~0,8%
Mineral de arrabio Thomas P≤0,8% ~ 1,2%
Mineral de arrabio fundido ordinario P≤0,05%~0,15%
Mineral de arrabio fundido con alto contenido de fósforo P≤0,15%
Mineral de arrabio fundido con alto contenido de fósforo P≤0,15 ~0,6%
3. Mineral de hierro a seleccionar
Para bajo contenido de hierro o minerales con alto contenido de hierro pero es necesario beneficiar el contenido de impurezas nocivas que exceda los requisitos especificados o los minerales de hierro con componentes beneficiosos, y los concentrados de hierro seleccionados se pueden colocar en el horno para su uso después de los procesos de dosificación, sinterización o peletización.
Requisitos para el mineral de hierro a procesar:
Magnetita TFe≥25%, mFe≥20%
Hematita TFe≥ 28%～30%; /p>
Anfíbol TFe≥25%;
Limonita TFe≥30%.
La clasificación de los tipos industriales de minerales a procesar suele basarse en un único proceso de separación magnética débil y se divide por la proporción de hierro magnético.
Según la experiencia de producción minera de mi país, los estándares generales son:
Tipo de mineral mFe/TFe (%)
Mineral único de separación magnética débil ≥ 65
Otros procesos seleccionar También se puede utilizar otro estándar de clasificación para magnetita y hematita:
Magnetita con mFe/TFe≥85
Mineral mixto con mFe/TFe85~15
p>Mineral mixto de mFe/TFe85～15
Mineral mixto de mFe/TFe85～15
mFe/TFe85～30%. 15 Minerales Mixtos
mFe/TFe≤15 Hematita
2. Resumen de conocimientos comunes en química de secundaria
1. Nombres comunes de partes inorgánicas: refresco, Álcali, trona, álcali oral: Na2CO3 Bicarbonato de sodio: NaHCO3 Bicarbonato de sodio Na2S2O3 Yeso (yeso): CaSO4.2H2O Yeso de París: 2CaSO4-.H2O Tremolita: CaF2 Barita: Barita: BaSO4 (no tóxico) Ácido carbónico Amonio: NH4HCO3NH4HCO3 Piedra caliza , mármol: CaCO3 Cal CaO Sal de mesa NaCl Cal hidratada, cal apagada Ca(OH)2 Manganeso Na2SO4-7H2O (laxante sosa cáustica, soda cáustica, soda cáustica: NaOH Alumbre hielo seco dióxido de carbono alumbre KAl (SO4)2-12H2O Polvo blanqueador : Ca (ClO)2, CaCl2 (mezcla) laxante: MgSO4-7H2O, alumbre de colina, vitriolo azul CuSO4-5H2O, peróxido de hidrógeno H2O2, alumbre de rejalgar: ZnSO4-7H2O, sílice, cuarzo: SiO2, corindón: Al2O3Al2O3, vidrio soluble, álcali, goma mineral: Na2SiO3 Rojo de hierro, mineral de hierro: Fe2O3 magnetita Fe3O4 pirita, pirita: FeS2 pátina, malaquita: pátina, malaquita: Cu2 (OH)2CO3 hematita: FeCO3FeCO3 hematita Cu2O Burdeos Ca (OH) 2 y CuSO4 complejo de sulfuro de roca: Componentes principales del vidrio: Na2SiO3, CaSiO3, SiO2 Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4)2 y CaSO4 Superfosfato doble (componente principal): Ca (H2PO4)2 Gas natural, Biogás, gas de túnel (componentes principales): gas agua: CO y H2 Sulfato de amonio ferroso (azul verdoso claro): Fe (NH4)2 (SO4)2 disuelto en agua se vuelve verde claro Smog fotoquímico: dióxido de nitrógeno bajo la luz solar Gas tóxico producido Smog fotoquímico: un gas tóxico producido por NO2 bajo la luz. . Agua: HNO3 concentrado y HCl concentrado se mezclan en una proporción de volumen de 1:3 Termita: Al + Fe2O3 u otros óxidos (NH2) 2 Parte orgánica: Cloroformo: CHCl3 Gas de carburo de calcio: CaC2C2H2 (acetileno) TNT: Trinitro (. Baidu) Álcali (Baidu) Metílico (Baidu) Alcohol bencílico, etanol: C2H5OH Fluorocarbono: Es un muy buen refrigerante, es tóxico, pero destruirá la capa de O3. Ácido acético: ácido acético glacial, vinagre CH3COOH componentes del gas de craqueo (craqueo del petróleo). : olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc. Glicerina, glicerina: C3H8O3 gas de coquería Ingredientes (carbonización de carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc. Ácido carbónico: fenol formaldehído: formaldehído HCHO formalina: Solución acuosa de formaldehído al 35%-40% ácido fórmico: ácido fórmico HCOOH glucosa: C6H12O6 fructosa sacarosa C12H22O11 maltosa C12H22O11 almidón: ( C6H10O5) n Ácido esteárico: C17H35COOH Ácido oleico: C17H33COOH Ácido esteárico: C15H31COOH Ácido oxálico: Ácido acético HOOC -COOH decolora el tinta azul. Es muy ácida y se descompone en CO2 y agua cuando se calienta, decolorando la solución ácida de KMnO4.
Fe2+ - Fe3O4 verde claro - cristal negro Fe (OH)2 - precipitado blanco Fe3+ - Fe (OH)3+ amarillo - cristal negro - Fe (OH)3 amarillo - precipitado marrón rojizo Fe (SCN)3 - solución rojo sangre FeO - Polvo negro Fe (NH4)2(SO4)2 - Fe2O3 azul verdoso claro - polvo marrón rojizo FeS - cobre sólido negro: el elemento es Cu2+ rojo púrpura - CuO azul - Cu2O negro - CuSO4 rojo (anhidro ) -- CuSO4-5H2O blanco -- Cu2 (OH)2CO3 azul -- Cu(OH)2 verde -- [Cu(NH3)4]SO4 azul -- Solución azul oscuro BaSO4, BaCO3, Ag2CO3, CaCO3, AgCl, Mg (OH)2 y tribromofenol son precipitados blancos Al(OH)3, precipitados floculantes blancos H4SiO4 (ácido ortosilícico), precipitados coloidales blancos Cl2, agua con cloro - amarillo verdoso F2 - gas amarillo verdoso claro Br2 - marrón rojizo oscuro Líquido I2 - - Sólido negro púrpura HF, CCl4 -- Líquido incoloro, más denso que el agua, inmiscible con agua KMnO4 -- MnO4 púrpura -- Na2O2 púrpura -- Ag3PO4 sólido amarillo claro -- Precipitado amarillo S -- AgBr sólido amarillo - precipitado amarillo claro AgI - precipitado amarillo O3 - gas azul claro SO2 - gas incoloro, olor acre, tóxico SO3 - sólido incoloro (punto de ebullición 44,8 0C) solución magenta - hidrógeno rojo Ácido fluorórico: HF - corroe el vidrio N2O4 N2O4, NO - gas incoloro NO2 - marrón rojizo gas NH3 - gas incoloro y de olor acre 2009-9-15 17:51 Responder a Chipeng Gongtinghu 169 Ventilador 3 Piso 3. Fenómeno: 1. La reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico libera calor, y la reacción entre Ba (OH) 2 y NH4Cl es endotérmico; 2. El Na reacciona con H2O (libera fenolftaleína), se funde, flota en el agua, se agita y libera gas (derretimiento, flotación, silbido, rojo) 3. Reacción del color de la llama: Na amarillo, K púrpura (a través); vidrio azul cobalto), verde Cu, rojo ladrillo Ca, Na+ (amarillo), K+ (púrpura). 4. El alambre de Cu se quema en Cl2 para producir humo marrón; 5. El H2 se quema en Cl2 para producir una llama blanca ligera; 6. El Na se quema en Cl2 para producir una gran cantidad de humo blanco; cantidad de humo blanco; 8. El SO2 ingresa a la solución magenta y se desvanece, y recupera su color original cuando se calienta; 9. El NH3 produce una gran cantidad de humo blanco cuando se encuentra con HCl 10. El papel de aluminio se quema violentamente en oxígeno para producir deslumbramiento; luz blanca (amarilla, K+ (púrpura). La combustión en oxígeno produce una luz blanca deslumbrante) Luz blanca 11. El magnesio se quema en el aire para producir una luz blanca deslumbrante y se quema en CO2 para producir un polvo blanco (MgO) con humo negro. 12. El alambre de hierro se quema en Cl2 para producir humo marrón; 13. El HF corroe el vidrio: 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14. El Fe (OH) 2 se oxida en el aire: de blanco a gris verdoso y finalmente a rojizo. marrón; 15. A temperatura ambiente: Fe y Al se pasivan en H2SO4 concentrado y HNO3 concentrado; 16. Agregue la solución de FeCl3 gota a gota al tubo de ensayo que contiene la solución de fenol, la solución se vuelve violeta en el aire; la proteína encuentra HNO3 concentrado, se vuelve amarilla, se quema y huele a plumas quemadas 18. En el aire: S - llama azul claro débil H2 - llama azul claro H2S - llama azul claro CO - llama azul CH4 - brillante. llama azul S Ardiendo en O2 - Llama azul violeta brillante 19. Fenómenos de reacción característicos: 20. Sólido amarillo claro: S o Na2O2 o AgBr 21. Gases que hacen que la solución magenta se desvanezca: SO2 (se vuelve rojo después del calentamiento), Cl2 (. no se vuelve rojo después del calentamiento) 22. Solución coloreada: Fe2+ (verde claro), Fe3+
3. ¿Cuáles son las cinco categorías comunes de minerales
La primera categoría: natural? minerales elemento.
Se refiere a minerales producidos a partir de un elemento (una sola sustancia). Hay alrededor de 90 elementos minerales naturales conocidos en la corteza terrestre, que representan el 0,
1% del peso total de la corteza terrestre. Se puede dividir en elementos metálicos, incluidos principalmente el grupo del platino y el cobre, plata, oro, etc., elementos no metálicos, incluidos el carbono, azufre, etc., incluidos el arsénico, el bismuto, etc.
La segunda gran categoría: los sulfuros. Hay ***200~300 especies, solo superadas por los minerales de silicato en términos de tipo, y su peso es del 0,
25% de la corteza terrestre. Changfu es un importante depósito de metales no ferrosos, una importante fuente de cobre, plomo, zinc, antimonio, etc., y tiene un gran valor económico.
Las características principales son: brillo metálico, color, rayas oscuras, baja dureza, gravedad específica pesada y buena conductividad térmica. Otra característica es que, dado que los sulfuros suelen crecer junto con el magma, se oxidan fácilmente bajo la acción de supergenes superficiales. A excepción de la pirita (dureza 6 a 6.
5), el resto tiene menor dureza. Los minerales comunes de este tipo incluyen pirita FeS2, calcopirita CuFeS2, galena PbS, esfalerita, molibdenita Sb2S3, molibdenita MoS2, cinabrio HgS, etc.
Categoría 3: Haluros. Existen muy pocos tipos de haluros, unas 120 especies, que constituyen sólo el 0,
1% de la corteza terrestre en peso. La mayoría de ellos se forman en condiciones superficiales y constituyen minerales salinos. Contienen pocos iones de pigmento, son de color claro y tienen baja dureza.
4. Conocimientos básicos del procesamiento de minerales
Bases teóricas del procesamiento de minerales por electroobtención
1. Descripción general
El procesamiento de minerales por electroobtención es el uso de varios Un método de beneficio físico que separa minerales y materiales en función de sus diferentes propiedades eléctricas. El contenido de la galvanoplastia es muy extenso e incluye clasificación electromagnética, separación triboeléctrica, separación dieléctrica, galvanoplastia de alto gradiente, precipitación electrostática, etc. A excepción de la eliminación de polvo, consulte el capítulo sobre protección ambiental, el resto está dentro del alcance de este capítulo, y el enfoque de este capítulo es el método de galvanoplastia que se ha utilizado ampliamente en la producción industrial.
El método de la electrólisis se basa en las diferentes propiedades eléctricas de diversos minerales. Bajo la acción del campo eléctrico, las partículas se ven sometidas a diferentes fuerzas electrodinámicas y mecánicas (fuerza centrífuga, gravedad, resistencia, etc.) , lo que resulta en diferentes trayectorias de movimiento. Un método de procesamiento de minerales que separa minerales.
La clasificación eléctrica se basa en los diferentes tamaños de partículas, densidad o forma del material, lo que produce diferentes trayectorias de movimiento en el campo eléctrico de alto voltaje, dividiendo así el material en diferentes tamaños o tipos de partículas para cumplir con los requisitos. necesidades de la siguiente operación.
La deposición triboeléctrica es el uso de dos partículas minerales para contactar, chocar y frotar entre sí, o para frotar contra un tanque hecho de un determinado material, para generar cargas de diferentes tamaños y signos opuestos, para luego aplicarse alto voltaje El campo eléctrico, debido a los diferentes signos de las partículas minerales cargadas, produce diferentes trayectorias de movimiento, provocando así la separación de los dos minerales.
La separación dieléctrica se realiza en medio líquido o en medio aire, normalmente en medio líquido. Dos minerales o sustancias con constantes dieléctricas diferentes En un campo eléctrico no uniforme, si la constante dieléctrica de un mineral es mayor que la constante dieléctrica de un líquido, el mineral será atraído a la inversa, si la constante dieléctrica es menor que la constante dieléctrica. líquido, será repelido provocando que se separe.
La electroobtención de alto gradiente es un nuevo método desarrollado basándose en el principio de separación dieléctrica y se utiliza principalmente para la separación de minerales de grano fino. Se colocan fibras o gránulos dieléctricos (no conductores) en el líquido dieléctrico. Este dieléctrico es polarizado por el campo eléctrico y genera un campo eléctrico extremadamente desigual en la superficie, aumentando así la fuerza del campo eléctrico no uniforme. Cuando la constante dieléctrica de una de las partículas minerales es mayor que la constante dieléctrica del líquido, las partículas minerales son atraídas hacia el área con mayor intensidad y gradiente de campo eléctrico. De lo contrario, son repelidas y entran en el área de bajo campo eléctrico. Las trayectorias de movimiento de las dos partículas minerales también son diferentes, por lo que pueden separarse. La galvanoplastia de alto gradiente es muy similar a la separación magnética de alto gradiente. Se colocan medios de fibra o bolas en el tanque de clasificación, que es similar a la lana de acero u otros medios utilizados en la separación magnética de alto gradiente.
En la actualidad, a excepción de algunos minerales que utilizan directamente el método de electroobtención, en la mayoría de los casos, el método de electroobtención se utiliza principalmente para la selección de una variedad de minerales y productos. En la galvanoplastia, la mayoría de los concentrados gruesos primero se separan aproximadamente mediante separación por gravedad u otros métodos de separación de minerales, y luego el concentrado final se obtiene mediante galvanoplastia simple o galvanoplastia más separación magnética. Algunos minerales tienen magnetismo, densidad y flotabilidad muy similares, y no pueden o son difíciles de separar eficazmente mediante separación por gravedad, separación magnética y flotación. Sin embargo, las diferencias en sus propiedades se pueden utilizar para la separación eléctrica.
A excepción de la dielectroforesis y la galvanoplastia de alto gradiente, que se realizan en líquidos dieléctricos, el resto son operaciones en seco, que presentan ventajas en zonas con escasez de agua. Para algunos materiales que sólo son aptos para la clasificación en seco, la clasificación eléctrica tiene ventajas obvias.
La electrólisis no contamina el medio ambiente, por lo que ha sido ampliamente utilizada en algunos países desarrollados del mundo.
El tamaño efectivo de partícula de la galvanoplastia suele ser de 2 mm a 0,1 mm, pero para materiales escamosos o densos como mica, grafito, carbón, etc., el tamaño máximo de partícula puede alcanzar unos 5 mm, mientras está húmedo. El tamaño de las partículas de procesamiento de la máquina de deposición electrolítica de alto gradiente se puede reducir al nivel de micras. Después de una investigación, algunas personas en China descubrieron que incluso con un separador eléctrico de tambor general, el límite inferior de su tamaño de partículas se puede reducir a 20 micrones.
En la mayoría de los casos, la galvanoplastia se lleva a cabo en un campo eléctrico de alto voltaje. Excepto unos pocos que utilizan fuente de alimentación de CA de alto voltaje, la mayoría utiliza fuente de alimentación de CC de alto voltaje con el electrodo negativo energizado. En algunos casos, sólo se energiza el electrodo positivo.
5. 100 Conocimientos de Química
1. Las propiedades químicas más importantes 1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. 3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia natural más dura es el diamante. 5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6.
6. El metal más reactivo en la secuencia de actividad metálica es el potasio. 7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. 8.
8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. El metal con el punto de fusión más bajo es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 2. Completa los espacios en blanco 1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Para reducir el óxido de cobre se utilizan habitualmente tres agentes reductores: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono. 3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto de la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber (1) elementos metálicos; (2) elementos no metálicos; (3) elementos de gases raros. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.
8. La solución tiene tres características (1) homogeneidad, (2) estabilidad y (3) mezcla. 9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias son los resultados; (2) Indica la proporción del número de moléculas o átomos de cada sustancia en los reactivos y productos ( 3) Representa la relación de masas entre cada reactivo y producto.
Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono. 12. Hay tres tipos de minerales de hierro que se utilizan comúnmente en la fabricación de hierro: (1) hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) magnetita (Fe3O4); (3) siderita (FeCO3);
13. Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. 14. Las tres condiciones de reacción que a menudo están relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la temperatura alta.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) añadiendo un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Solvente. (Nota: la solubilidad de las sustancias se reduce a medida que aumenta la temperatura. Por ejemplo: hay tres formas para que una solución de hidróxido de calcio cambie de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada solución en una solución saturada: aumento de la temperatura, adición de soluto, disolvente de evaporación a temperatura constante).
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo. 17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases y aguas residuales en la producción industrial; (2) la descarga arbitraria de aguas residuales domésticas (3) los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con el agua de lluvia; .
18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
19. El cambio de solubilidad de las sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve poco afectada por la temperatura; La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye al aumentar la temperatura.
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.
22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural. 23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El elemento hidrógeno y el elemento carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad. 25. El azul claro aparece tres veces en el libro de texto: (1) el oxígeno líquido es azul claro (2) el azufre arde en el aire con una llama azul claro débil, (3) el hidrógeno arde en el aire con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre. 27. Los "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo debe estar apoyado en la pared interior del vaso de precipitados; (2) El extremo de la varilla de vidrio debe estar ligeramente apoyado en las tres capas de filtro; papel; (3) El filtrado en el borde del vaso debe estar sostenido por el vaso. El borde del vaso de precipitados está contra la abertura de fuga con forma de vidrio.
28. El generador Zip consta de tres partes: embudo esférico, recipiente y catéter. 29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y llama central, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Hay "tres cosas que no se deben hacer" al entrar en contacto con medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlos; gas; (3) No pruebe los medicamentos. 31. Escriba el siguiente vitriolo biliar (vitriolo azul, sulfato de cobre pentahidratado CuSO4?5H2O): carbonato de cobre básico sólido azul (pátina): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico Sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, sulfato de zinc Negro morado: verde claro solución: sulfato ferroso (FeSO4) 32. Fabricar materiales combustibles Condiciones de combustión: El material combustible entra en contacto con oxígeno, provocando que la temperatura del material combustible alcance el punto de ignición.
33. Gases moleculares compuestos por átomos diatómicos: H2, O2, N2, Cl2, F234 ¿Qué parte de la estructura atómica determina lo siguiente? ①. El número de protones determina el tipo de elemento; ②. El número de electrones en la capa más externa determina la clasificación de los elementos. ③ La cantidad de electrones en la capa más externa determina las propiedades químicas de un elemento. un elemento está determinado por el número de electrones en la capa más externa. ④ La valencia de un elemento está determinada por la cantidad de electrones en la capa más externa ⑤, y la masa atómica relativa está determinada por la cantidad de protones + la cantidad de neutrones. . 35. Aprender compuestos orgánicos: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético) 36. Comprender la ley de conservación de la masa desde perspectivas macro y micro, que se pueden resumir como cinco invariantes, dos deben Cambiar, uno puede cambiar: (1) Cinco constantes: Entender que desde una perspectiva macro, los tipos de elementos y la masa total de reactivos y productos permanecen sin cambios, desde una perspectiva micro, la masa atómica, los tipos; de átomos, y el número de átomos permanece sin cambios; (2) Dos cambios ciertos: entender que desde una perspectiva macroscópica, los tipos de sustancias deben cambiar, y desde una perspectiva microscópica, los tipos de moléculas deben cambiar. posible cambio: la suma de las moléculas puede cambiar.
37.
6. ¿Qué son los minerales?
La corteza terrestre es rica en minerales, por lo que cualquier roca, arena, tierra, grava que recojas o barro pueden ser minerales.
Aquí hay una lista de lo que se necesita para que una sustancia se convierta en mineral: Formación natural: los minerales que se encuentran naturalmente son el resultado de procesos naturales en la Tierra o dentro de ella; no se forman en un laboratorio. Por lo tanto, los diamantes que se forman naturalmente en la Tierra son un mineral, mientras que los diamantes fabricados por el hombre en un laboratorio no lo son.
Hechos de materia inorgánica: los minerales nunca están "vivos". Por tanto, el carbón y el ámbar (resina antigua endurecida) no son minerales.
Representados por fórmula química o símbolo químico: los minerales son elementos o compuestos que pueden escribirse como símbolos químicos (como Au para el oro) o fórmulas químicas (como el alias 02 del cuarzo). Tener forma cristalina: los átomos y moléculas que forman un mineral son los mismos en todo el mineral.
Cuando se conectan en un orden determinado, forman una estructura interna (un patrón preciso dentro de un mineral) llamada "forma de cristal". Si este patrón se puede ver a simple vista, o incluso con un microscopio (en el caso de los microcristales), entonces el sólido se llama "cristal".
7. ¿Qué es un mineral?
Un mineral es un sólido homogéneo, de origen natural, con una determinada composición química y disposición atómica ordenada, formado normalmente por procesos inorgánicos.
Visión general La definición de minerales ha evolucionado muchas veces en la historia de la ciencia. Según los conceptos modernos, los minerales deben ser, en primer lugar, objetos naturales, distinguiéndolos así de los productos preparados artificialmente.
Sin embargo, los productos sintéticos tienen propiedades iguales o similares a los minerales naturales, como los diamantes y cristales sintéticos. Estos productos se denominan minerales sintéticos. En los primeros tiempos, los minerales se limitaban a productos naturales formados por procesos geológicos en la Tierra.
Sin embargo, estudios recientes de rocas lunares y meteoritos han demostrado que los minerales de los que están hechos son similares a los de la Tierra. A veces se les conoce como minerales lunares y minerales de meteoritos, o colectivamente como minerales cósmicos, sólo para enfatizar su origen.
Los minerales del manto también suelen aislarse para distinguirlos de los minerales típicamente producidos en la corteza terrestre. En segundo lugar, el mineral debe ser un sólido homogéneo.
Los gases y líquidos obviamente no son minerales. Pero algunas personas clasifican el mercurio natural líquido como un mineral; otros consideran que las aguas subterráneas y los gases volcánicos son minerales.
En cuanto a la homogeneidad de los minerales, no se pueden separar físicamente en sustancias químicamente distintas. Ésta es la diferencia fundamental entre minerales y rocas.
Además, los átomos del interior de sólidos homogéneos como los minerales están dispuestos de forma ordenada, es decir, los minerales son cristales. Sin embargo, anteriormente los minerales se limitaban a "tener normalmente una estructura cristalina".
Por lo tanto, como excepción, muy pocos cuerpos amorfos de origen natural (como la hidrotalcita) se clasifican como minerales. Estos sólidos homogéneos de origen natural son similares a los minerales en su estado de aparición y composición química, pero no tienen una estructura cristalina y se denominan específicamente mineraloides.
Los mineraloides también son objeto de investigación mineralógica y, a menudo, parece que no existe una distinción estricta entre minerales. Además de tener una determinada estructura cristalina, cada mineral también tiene una determinada composición química y por tanto unas determinadas propiedades físicas.
La composición química de los minerales se puede expresar mediante fórmulas químicas. Por ejemplo, la esfalerita y el cuarzo se pueden expresar como ZnS y SiO2 respectivamente. Sin embargo, en realidad, la composición de todos los minerales no está estrictamente fijada. varía en diferentes El grado varía dentro de un cierto rango.
La causa de este fenómeno es la sustitución homogénea y generalizada de átomos en los minerales. Por ejemplo, Fe2 siempre reemplaza parte de Zn2 en la esfalerita, y el Zn:Fe (número de átomos) puede cambiar de 1:0 a aproximadamente 6:5. En este momento, su fórmula química se escribe como (Zn, Fe)S. . La composición del cuarzo es muy parecida a la del sílice puro, pero aún contiene trazas de Al3 o Fe3 y otras impurezas homogéneas.
Por último, los minerales generalmente se forman mediante procesos inorgánicos. Anteriormente, la gente limitaba los minerales a los productos de reacciones inorgánicas para distinguirlos de los seres vivos. Más tarde, se descubrió que algunos minerales, como el grafito y algo de azufre y calcita naturales, aunque derivan de materia orgánica, todavía tienen todas las características. otras características de los minerales por lo que, como caso especial, todavía se clasifica como mineral.
En cuanto al carbón y al petróleo, ambos se forman por la acción de la materia orgánica y no tienen determinados componentes químicos, por lo que no son minerales ni mineraloides. La gran mayoría de los minerales son compuestos y elementos inorgánicos, y sólo unos pocos son minerales orgánicos formados por reacciones inorgánicas, como la oxalita [Ca(C2O4)?2H2O].
Formas minerales Los minerales tienen diversas formas en cuanto a sus cuerpos individuales, varían en tamaño. Algunos pueden verse a simple vista o con una lupa general (cristalización), y otros requieren un microscopio. O solo se puede identificar mediante microscopía electrónica (criptocristales) algunos cristales tienen una forma completa y muestran formas poliédricas geométricas regulares, mientras que otros son partículas irregulares en rocas o suelo. Las formas de monómero mineral se pueden dividir en tres tipos: equiaxiales tridimensionales (como granulares), extendidas bidimensionales (como en forma de placa, en forma de escamas) y extendidas unidireccionales (como en forma de columna, en forma de aguja, fibroso).
La forma de un cristal se rige por una serie de leyes cristalográficas geométricas.
Los elementos minerales a veces pueden producir patrones de crecimiento continuo. Los mismos cristales minerales pueden crecer paralelos entre sí o pueden formar cristales gemelos de acuerdo con ciertas reglas de simetría. Los cristales del mismo tipo que no siguen patrones de crecimiento regulares se denominan cristales flotantes o que se cruzan.
Los sólidos minerales pueden ser cristales o criptocristales. Los cristales criptocristalinos o coloidales suelen tener varias formas especiales, como nódulos (como los nódulos de apatita), en forma de frijol o oolíticos (como la hematita oolítica), dendríticos (como el cobre natural dendrítico), glandulares cristalinos (como el ágata). , terroso (como caolinita), etc.
Propiedades físicas de los minerales Durante mucho tiempo, la gente ha identificado los minerales en función de sus propiedades físicas. El color, el brillo, la dureza, la solubilidad, la gravedad específica y el magnetismo son indicadores importantes para identificar minerales a simple vista.
Como sólidos cristalinos, las propiedades físicas de los minerales dependen de su composición química y estructura cristalina, que reflejan las características generales de los cristales: uniformidad, simetría y anisotropía. Los minerales de color vienen en una variedad de colores.
Las razones del color son: primero, cuando la luz blanca atraviesa un mineral, se produce un proceso de migración de electrones dentro del mineral, absorbiendo selectivamente luz de diferentes colores; segundo, es causado por procesos físicos ópticos; . Los factores internos más importantes que conducen a la migración de electrones dentro de los minerales son: la presencia de iones de pigmento, como el color rojo de la hematita Fe3, el color verde del granate de vanadio V3, etc., el "centro de color" formado por defectos de la red; como el color de la fluorita.
En mineralogía, los colores generalmente se dividen en tres categorías: los autocromos son el color inherente de los minerales; otros colores son colores causados por mezclas; los colores falsos son causados por ciertos procesos físicos y ópticos. La superficie del mineral de cobre es de color rojo bronce y el óxido tiene un color FOH azul violeta debido a la interferencia de la luz en la película de óxido de la superficie. El mineral contiene microcápsulas direccionales. Cuando el mineral gira, puede ocurrir una variación de color. La decoloración, los minerales transparentes o las grietas a veces pueden provocar que la interferencia de la luz produzca halos iridiscentes. Las rayas son restos de polvo que dejan los minerales en los rayones de las placas de porcelánico blanco sin esmaltar.
El color de rayas puede eliminar colores falsos y debilitar otros colores, y se utiliza a menudo para la identificación de minerales. Brillo La capacidad de una superficie mineral para reflejar la luz visible.
Según el reflejo de la superficie lisa, se divide en brillo metálico (como el reflejo de la superficie metálica cromada, como la galena) y brillo semimetálico (como el reflejo de la superficie metálica general, como la magnetita). Hay cuatro niveles de brillo de diamante (como el reflejo de diamantes, como el diamante) y brillo de vidrio (como el reflejo de placas de vidrio, como el cuarzo). El color de las franjas minerales con brillo metálico y brillo semimetálico es generalmente más oscuro, mientras que el color de las franjas minerales con brillo de diamante o brillo de vidrio es más claro o más blanco.
Además, si la superficie reflectante del mineral no es lisa o sólida, también puede aparecer brillo graso, brillo resinoso, brillo céreo, brillo terroso, etc.