Científicos que utilizan métodos cuantitativos para estudiar la composición del aire

El científico que utilizó métodos cuantitativos para estudiar la composición del aire es: el químico francés Lavoisier.

1. Principio experimental de la composición del aire: El fósforo rojo se utiliza para reaccionar con el oxígeno del aire (no se genera gas) para reducir la presión en el recipiente y permitir que entre agua. Determine el volumen de agua que ingresa al recipiente, que es el volumen de oxígeno en el aire.

2. Dispositivo experimental: Instrumentos: botella de gas, llave de encendido, tubo de aire, vaso de precipitados, clip de resorte. Fármacos: fósforo rojo, agua.

3. Pasos de la operación:

1. Divida la botella recolectora de gas en cinco partes iguales según el volumen y márquelas.

2. Conecte el dispositivo y compruebe la estanqueidad del mismo.

3. Utilice una cuchara medicinal para agregar el exceso de fósforo rojo a la cuchara ardiente con un tapón de goma y un tubo, y sujete el tubo de goma con una abrazadera de resorte.

4. Coloque el fósforo rojo en la cuchara encendida sobre la llama de la lámpara de alcohol y enciéndalo, luego insértelo rápidamente en la botella recolectora de gas y apriete el tapón de goma.

5. Después de que la botella de gas se enfríe a temperatura ambiente, abra el tapón de agua.

4. Fenómeno experimental: El fósforo rojo se quema produciendo una gran cantidad de humo blanco y liberando calor. Después de un tiempo, el humo blanco desapareció. Después de enfriarse, se abrió la abrazadera de resorte y el nivel del agua en la botella colectora de gas aumentó aproximadamente 1/5 de su volumen.

5. Conclusión experimental: La combustión del fósforo rojo consume oxígeno del aire, que representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire.

6. Notas Experimentales:

1. El fósforo rojo utilizado para la reacción debe ser suficiente o excesivo.

2. Las sustancias que se pueden utilizar para la reacción deben ser sustancias que reaccionen fácilmente con el oxígeno y no generen gases (como el fósforo rojo y el azufre no se pueden utilizar como reactivos para medir el contenido de oxígeno). .

3. La estanqueidad del dispositivo debe ser buena.

4. Se debe llenar previamente una pequeña cantidad de agua en la botella recolectora de gas.

5. Mida el volumen de agua que ingresa al recipiente solo cuando se enfríe a temperatura ambiente, de lo contrario, el volumen de agua que sube en la botella recolectora de gas será inferior a 1/5 del volumen del recipiente. botella recolectora de gas.

Acerca del autor

Los destacados logros de Lavoisier en química se derivan en gran medida de su transformación de la química cualitativa a cuantitativa. Lavoisier es famoso por proponer la teoría de la oxidación. Reconoció y nombró al oxígeno (1778) y al hidrógeno (1783), y se opuso a la teoría del flogisto. Lavoisier ayudó a construir sistemas de medición, escribió la primera lista extensa de elementos y ayudó a revolucionar la terminología química.

Predijo la existencia del silicio y fue el primero en establecer su existencia. También estableció que el azufre se compone de un solo elemento, no de un compuesto. Propuso una nomenclatura química estandarizada y escribió el primer libro de texto de química verdaderamente moderno, "Discusión básica sobre química". Defendió y mejoró los métodos de análisis cuantitativo y los utilizó para verificar la ley de conservación de la masa, a la que llamó "la ley de la inmortalidad de la materia".