¿Puede el sulfato de sodio reaccionar con el amoníaco? ¿Qué pasará? Porque quiero saber si existe tal manera de eliminar el amoníaco.

Las propiedades y usos de los desecantes comúnmente utilizados son los siguientes: 1. H2SO4 concentrado: tiene una fuerte absorción de agua y se usa a menudo para eliminar la humedad del gas que no reacciona con el H2SO4. Se utiliza comúnmente como desecante de H2, O2, CO, SO2, N2, HCl, CH4, CO2, Cl2 y otros gases. 2. Cloruro de calcio anhidro: se usa ampliamente debido a su bajo precio y su gran capacidad de secado. El secado es rápido y reproducible, con temperaturas de deshidratación de hasta 473 K. Generalmente se utiliza para llenar secadores y torres de secado, secar productos farmacéuticos y gases diversos. No se puede utilizar para secar amoníaco, alcohol, amina, acilo, cetona, aldehído, éster, etc. 3. Sulfato de magnesio anhidro: tiene una gran capacidad de secado y genera MgSO4.7H2O después de absorber agua. Absorbe agua de forma rápida, eficaz y económica, lo que lo convierte en un buen desecante. Comúnmente utilizado para secar reactivos orgánicos. 4. Hidróxido de sodio sólido y cal sodada: absorben agua rápidamente, tienen alta eficiencia y son económicos. Son excelentes desecantes, pero no se pueden usar para secar materiales ácidos. Comúnmente utilizado para secar gases como hidrógeno, oxígeno y metano. 5. Gel de sílice que cambia de color: se utiliza a menudo para mantener secos los instrumentos y balanzas. Se vuelve rojo después de absorber agua. El gel de sílice caducado se puede secar y regenerar para su uso continuo. Puede secar aminas, NH3, O2, N2, etc.

6. Alúmina activada (Al2O3): fuerte absorción de agua, secado rápido, renovable (horneado 400-500K). 7. Sulfato de sodio anhidro: la temperatura de secado debe controlarse por debajo de 30 °C y la propiedad de secado es peor que la del sulfato de magnesio anhidro. 8. Sulfato de calcio: puede secar H2.O2.CO2.CO, N2.Cl2, HCl, H2S. , NH3, CH4, etc.

El hidróxido de sodio no reacciona con el amoníaco, pero el amoníaco se produce comúnmente haciendo reaccionar hidróxido de sodio con amoníaco concentrado.