El sulfuro de hidrógeno es un gas tóxico e incoloro con olor a huevos podridos. Su densidad es mayor que la del aire. Puede arder y genera agua y dióxido de azufre cuando se quema.

(1) Memorice los instrumentos experimentales de uso común. Los instrumentos etiquetados son: tubos de ensayo, lámparas de alcohol y botellas recolectoras de gas.

(2) El sulfuro ferroso masivo (FeS) es; comúnmente utilizado en laboratorios) reacciona con ácido sulfúrico diluido a temperatura ambiente para producir sulfuro de hidrógeno (H2S), que es del tipo sólido-líquido a temperatura ambiente, por lo que se selecciona el generador A. El sulfuro de hidrógeno es un gas tóxico con olor a podrido. huevos, y su densidad es mayor que la del aire, por lo que se debe usar C para recolectarlo. El gas de escape restante es fácil de manejar. La densidad del sulfuro de hidrógeno es mayor que la del aire, por lo que el aire debe tomarse. un tubo largo y se aprieta hasta la parte superior de la botella recolectora de gas para su descarga;

(3) Debido a que el gas de sulfuro de hidrógeno es tóxico, no puede ser Cuando se descarga al aire, los gases de escape deben ser tratados El sulfuro de hidrógeno se disuelve en agua y se convierte en ácido sulfhídrico, que puede reaccionar con el hidróxido de sodio, por lo que puede absorberse con una solución de hidróxido de sodio. Para evitar la retrosucción, se debe aumentar el área de absorción y se puede usar un embudo invertido, por lo que se debe seleccionar E; el gas de sulfuro de hidrógeno se quema en el aire para generar agua y dióxido de azufre. La ecuación de reacción es: 2H2S+3O2; ?Encender?.?2H2O+ 2SO2;

(4) El dióxido de azufre generado por la combustión del sulfuro de hidrógeno es tóxico para evitar la contaminación atmosférica, el gas de sulfuro de hidrógeno no puede tratarse mediante combustión;

(5) El sulfuro de hidrógeno se puede disolver en agua, la solución acuosa es un ácido anaeróbico y el ácido anaeróbico se denomina "ácido hidrógeno", que se pronuncia como ácido hidrógeno sulfúrico;

(6) Dispositivo A es adecuado para la reacción de sólidos y líquidos a temperatura ambiente para producir gas, el dispositivo B es adecuado para calentar sólidos para producir gas. En el laboratorio, se puede producir oxígeno calentando la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. Se puede usar el dispositivo B para calentar permanganato de potasio y la mezcla de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso también se puede descomponer a temperatura ambiente. Para producir oxígeno, se puede usar el dispositivo A. El laboratorio usa zinc y ácido sulfúrico diluido para reaccionar a temperatura ambiente. para producir hidrógeno La reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono a temperatura ambiente es del tipo sólido-líquido a temperatura ambiente, y se puede utilizar el dispositivo A, por lo que la respuesta es: (1) ① Tubo de ensayo; ③Botella de recolección de gas; ?

(2)A; ?C;?

(3)E; Encender ?.?2H2O+2SO2;? /p>

(4) No, los productos de la combustión contaminarán el aire;

(5) Ácido sulfúrico;?

( 6) Hidrógeno (H2 es aceptable ); oxígeno (O2).