Guangdong Education Science Edition Química de noveno grado Volumen 1 Respuestas
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Esquema de revisión de conceptos básicos de química de noveno grado
p>1. Puntos de conocimiento que deben dominarse
1. Las moléculas son las partículas más pequeñas que conservan propiedades químicas. Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos.
2. Elementos es un término general para átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear (es decir, número de protones).
3. La principal diferencia entre moléculas y átomos es: en las reacciones químicas, las moléculas son divisibles, mientras que los átomos son indivisibles.
4. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas principalmente por el número de electrones en la capa más externa del átomo.
5. En un átomo, el número de protones = el número de cargas nucleares = el número de electrones fuera del núcleo.
6. Masa atómica relativa = número de protones número de neutrones
7. El número de protones o cargas nucleares de los iones magnesio y de los átomos de magnesio es el mismo.
8. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. El elemento metálico más abundante es el aluminio.
9. El número de protones o carga nuclear determina el tipo de elemento.
10. El aire es una mezcla de varios elementos y varios compuestos.
11. El petróleo, el carbón y el gas natural son todos mezclas.
12. Las soluciones son mezclas. Como ácido sulfúrico diluido, salmuera, agua de cal, etc.
13. Los óxidos son compuestos de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
14. La característica básica de los cambios químicos es la generación de una nueva sustancia.
15. Las quemaduras, la oxidación del hierro, el deterioro de los alimentos, etc. son todos cambios químicos.
16. Los tipos básicos de reacciones químicas son reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.
17. El orden de actividad de los metales: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18. Las sustancias reductoras incluyen H2, C, CO, donde los elementos son C y H2, y el compuesto es CO.
19. La similitud entre la combustión, la oxidación lenta y la combustión espontánea es que todas son reacciones de oxidación. .
20. Lo que permanece sin cambios antes y después de una reacción química es el tipo y número de átomos, el tipo de elementos y la masa total de la sustancia antes y después de la reacción. Lo que definitivamente cambiará es el tipo de materia y el tipo de moléculas.
21.2H2 representa dos moléculas de hidrógeno; 2H representa dos átomos de hidrógeno; 2H representa dos iones de hidrógeno.
22. Las soluciones son mezclas uniformes y estables. Todas las partes de la solución tienen las mismas propiedades. La solución no tiene por qué ser incolora.
23. Lo que permanece sin cambios antes y después de diluir la solución es la masa del soluto.
24. El pH del ácido lt; 7; como HCl, H2SO4, CO2 a través del agua;
El pH del álcali >7; , CaO disuelto Soluble en agua, Na2O, soluble en agua, Na2CO3
Solución neutra pH=7, agua, NaCl
25. Diagrama esquemático de la estructura atómica de un determinado átomo 12 2 8 2, el número de protones en el átomo es 12. La carga nuclear es 12,
El número de electrones fuera del núcleo es 12 y el número de electrones en la capa más externa es 2. Átomos pierden fácilmente electrones durante las reacciones químicas y se convierten en cationes.
26. Las dos condiciones para la combustión de combustibles son: (1) El combustible está en pleno contacto con el oxígeno (2) La temperatura alcanza o excede el punto de ignición del combustible.
27. Las partículas básicas que componen la materia son las moléculas, los átomos y los iones.
28. Los ácidos incluyen el ácido clorhídrico HCl, el ácido sulfúrico H2SO4 y el ácido nítrico HNO3.
29. Las bases incluyen hidróxido de sodio NaOH, hidróxido de calcio Ca(OH)2, etc.
30. Método de memoria de valencia: hidrógeno monovalente, potasio, cloruro potásico, sodio, plata, oxígeno divalente, calcio, bario, magnesio, zinc, aluminio trivalente, silicio tetravalente, fósforo pentavalente o tetravalente; Están disponibles hierro divalente o trivalente, divalente o tetravalente, azufre hexavalente, cobre divalente y mercurio divalente, los más comunes. (Existen otros métodos de memoria)
31. Los gases contaminantes en el aire incluyen monóxido de carbono CO, dióxido de carbono CO2 y dióxido de nitrógeno NO2.
32. Los productos de la combustión del hidrógeno en el aire no contaminarán el aire.
33. Calculado por fracción de volumen, el gas más abundante en el aire es el nitrógeno, que representa el 78%, seguido del oxígeno, que representa el 21%.
34. Lo que puede hacer arder un palo de madera con chispas es el oxígeno O2.
35. El oxígeno es un gas incoloro e inodoro, ligeramente más pesado que el aire y poco soluble en agua. Tanto el oxígeno líquido como el sólido son de color azul claro.
36. El azufre arde en oxígeno y la llama es azul violeta. El azufre arde en el aire con una llama azul claro.
37. El alambre de hierro se quema en oxígeno para producir chispas y un sólido negro. Al realizar este experimento, se debe colocar agua o arena fina en el fondo de la botella con anticipación. El propósito de esto es evitar que el material fundido salpique y vuele el fondo de la botella.
38. El fósforo arde en oxígeno, la llama es amarilla y se produce una gran cantidad de humo blanco. El humo es sólido.
39. El magnesio se quema en oxígeno, emite una luz blanca deslumbrante y produce un sólido blanco.
40. Los medicamentos para producir oxígeno en el laboratorio incluyen (1) una mezcla de clorato de potasio (blanco) y dióxido de manganeso (negro);
(2) permanganato de potasio; ellos El dióxido de manganeso actúa como catalizador en la reacción.
41. El agua es una sustancia pura compuesta de hidrógeno y oxígeno.
42. El hidrógeno se puede utilizar para (1) fundir metales (reducibilidad); (2) soldar metales (inflamabilidad); (3) sondear globos (más ligeros que el aire).
43. Los fármacos preferidos para producir hidrógeno en el laboratorio son el zinc y el ácido sulfúrico diluido.
44. Los fármacos preferidos para producir dióxido de carbono en el laboratorio son la piedra caliza y el ácido clorhídrico diluido.
45. La sustancia natural más dura es el diamante. Se puede utilizar para cortar vidrio.
46. Las sustancias negras estudiadas son el carbón vegetal C, el óxido de cobre CuO, el dióxido de manganeso MnO2 y el óxido férrico Fe3O4. Las palabras y pinturas escritas con tinta no se desvanecerán con el paso de los años porque el carbono es estable a temperatura ambiente.
48.
48. El dióxido de carbono puede extinguir incendios porque no puede arder, no soporta la combustión en condiciones normales y es más pesado que el aire.
49. El precipitado que se produce al pasar dióxido de carbono al agua de cal clarificada es carbonato cálcico, CaCO3.
50. La intoxicación por gas es en realidad una intoxicación por monóxido de carbono CO.
51. Para comprobar que la sustancia contiene carbonato, se deberá añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido.
52. El vino falso puede provocar ceguera o incluso la muerte. Contiene metanol.
53. El principal componente del gas natural y del biogás es el CH4.
54. El metano (CH4) se quema con el agua y el dióxido de carbono del aire.
55. El ácido puede volver rojo el reactivo de tornasol púrpura, pero no puede cambiar la fenolftaleína incolora.
56. El álcali puede volverse azul tornasol púrpura; el álcali puede volverse rojo fenolftaleína incoloro.
57. Cuando el ácido sulfúrico concentrado se deja expuesto, su masa aumentará porque es higroscópico. El ácido clorhídrico concentrado pierde masa cuando se abre porque es volátil.
Cuando el hidróxido de sodio (NaOH) queda expuesto, su masa aumentará, porque el hidróxido de sodio absorbe fácilmente la humedad del aire y se deliques, y puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire y deteriorarse.
58. Utilice mortero de cal (el componente principal es hidróxido de calcio) para enlucir la pared y la pared se endurecerá gradualmente. Esto se debe a que el mortero de cal reacciona con el dióxido de carbono del aire para formar carbonato de calcio.
59. Lo que no se puede secar con NaOH es el SO2, el CO2 y el HCl.
60. El nombre común del cristal de sulfato de cobre es vitriolo azul o vitriolo biliar. El nombre común del dióxido de carbono sólido es hielo seco. Los nombres comunes del hidróxido de sodio son soda cáustica, soda cáustica y soda cáustica. El nombre común del carbonato de sodio es carbonato de sodio. Los nombres comunes del hidróxido de calcio son cal hidratada y cal viva
61. Los cinco precipitados blancos son AgCl, BaSO4, CaCO3, BaCO3 y Mg(OH)2; el precipitado azul es
; Cu(OH)2; un precipitado de color marrón rojizo es Fe(OH)3. Los que son insolubles en agua o ácido nítrico diluido son AgCl y BaSO4. Las dos formas más comunes de hidróxido de calcio son el hidróxido de calcio y el hidróxido de calcio. Los instrumentos que se pueden calentar directamente con lámparas de alcohol incluyen tubos de ensayo, recipientes para evaporar y cucharas para quemar.
63. El instrumento que se puede calentar indirectamente con una lámpara de alcohol es un vaso de precipitado.
64. Al añadir líquido al tubo de ensayo con un gotero, el gotero no puede extenderse dentro del tubo de ensayo.
65.CO arde en oxígeno y la llama es azul.
66. Use una probeta para recolectar gases; use una probeta para medir un cierto volumen de líquido; use un vaso de precipitados para disolver una gran cantidad de sólidos; use una cuchara medicinal para tomar sólidos en polvo; pinzas para tomar sólidos con grumos. Las lámparas de alcohol se utilizan a menudo para calentar.
67. Recoger oxígeno mediante escape ascendente y drenaje. El hidrógeno se recoge venteando y drenando el agua. El dióxido de carbono se recoge ventilando hacia arriba.
68. Al realizar el experimento de reducción de hidrógeno del óxido de cobre, el gas hidrógeno debe pasar primero y luego calentarse. El motivo es drenar el aire en el tubo de ensayo y evitar que el gas mezclado se caliente y se caliente. explotando. Al final del experimento, primero se debe detener el calentamiento y luego se debe detener el flujo de hidrógeno para evitar que el cobre quemado se oxide nuevamente.
69. La temperatura más alta de la llama de la lámpara de alcohol es la llama exterior.
70. El compuesto orgánico más simple es el metano.
71. La forma de comprobar si el oxígeno está lleno es volver a encender un palo de madera con una chispa en la boca del cilindro. Una forma de comprobar si el dióxido de carbono está lleno es apagar una varilla encendida en la boca del cilindro medidor.
72. El reactivo que distingue el ácido clorhídrico del ácido sulfúrico es una solución de cloruro de bario BaCl2.
73. El reactivo que puede identificar la solución de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico y agua es el reactivo de tornasol.
74. Entre las cuatro sustancias: oxígeno, ácido sulfúrico diluido, cal viva y hielo seco, el ácido sulfúrico diluido se puede utilizar para eliminar el óxido de los metales; la cal viva se puede utilizar para mejorar suelos ácidos y la cal viva; se puede utilizar para bucear y rescatar pacientes. El oxígeno se puede utilizar para lluvia artificial.
76. El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro, más ligero que el aire e insoluble en agua.
77. El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire y soluble en agua.
78. Convertir una solución saturada en una solución insaturada elevando la temperatura o añadiendo un disolvente.
79. Convertir una solución insaturada en una solución saturada bajando la temperatura, aumentando el soluto o reduciendo el disolvente.
80. La solubilidad se refiere a la masa saturada de una sustancia sólida disuelta en 100 gramos de disolvente a una determinada temperatura.
81. A 20°C, la solubilidad de la sal de mesa es de 36 gramos. Es decir, a 20°C, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 36 gramos de sal.
82. El factor que afecta a la solubilidad de los sólidos es la temperatura. Los factores que afectan la solubilidad del gas son la temperatura y la presión.
83. Si se desea separar sustancias cuya solubilidad aumenta significativamente con el aumento de la temperatura, se debe utilizar el método de solución térmica saturada de enfriamiento.
84. Los pasos para preparar una solución incluyen el cálculo, el pesaje o medición y la disolución.
85. Los pasos para purificar la sal cruda incluyen disolución, filtración y evaporación.
86. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, se debe verter lentamente en agua con agitación constante.
2. Ecuaciones químicas que se deben dominar
1. Electrólisis del agua 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ (reacción de descomposición)
2. Descomposición del carbonato básico de cobre Cu2(OH)2CO3 2CuO CO2 ↑ H2O (reacción de descomposición)
3. El hidrógeno se quema en oxígeno 2H2 O2 2H2O (reacción de síntesis)
4. El carbono quema C O2 CO2 en oxígeno (reacción de síntesis)
5. Combustión incompleta del carbono 2C O2 2CO en oxígeno (reacción de síntesis)
6. El hierro quema 3Fe en oxígeno 2O2 Fe3O4 ( reacción de síntesis)
7. El magnesio quema 2Mg O2 2MgO en oxígeno (reacción de síntesis)
8. El azufre quema S+O2 SO2 en oxígeno (reacción química)
9. El fósforo quema 4P+5O2 2P2O5 en oxígeno (reacción química)
10. El clorato de potasio y el dióxido de manganeso se mezclan y calentado para producir oxígeno 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ (descomposición)
11. El permanganato de potasio descompone 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (reacción de descomposición)
12. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre H2 CuO Cu H2O (reacción de desplazamiento)
13. Producción de hidrógeno en laboratorio Zn H2SO4 → ZnSO4 H2 ↑ (reacción de desplazamiento)
14. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente CO2 C 2CO (reacción de síntesis))
15. Reducción de carbono del óxido de cobre C 2CuO 2Cu CO2 ↑ (reacción de desplazamiento)
16. Reacción de dióxido de carbono y agua CO2 H2O → H2CO3 (reacción de combinación)
17. Reacción de dióxido de carbono y agua El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada CO2 Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O
18. Dióxido de carbono para uso en laboratorio CaCO3 2HCl → CaCl2 H2O CO2 ↑ (reacción de metátesis)
19. Caliza calcinada a alta temperatura CaCO3 CaO CO2 ↑ (reacción de descomposición)
20. Prueba de ácido clorhídrico HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 (reacción de descomposición)
24. Prueba de ácido sulfúrico H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl (reacción de metátesis)
25. Utilice sulfato de cobre para probar el etanol absoluto. ¿Contiene agua CuSO4＋5H2O→CuSO4?100 2500000
24,300 0
25,1000 julios de trabajo por segundo 1:5 5:1
26.6000 12000 0 0<
27.2000 100
28. Altura del tiempo
29.(2) 3M/S (3) 108W
30.(1) 2400N (2) 72000W
31. (1) 4M/S (2) 5000J (3) 100W
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Elija B
A. El proceso de respiración de los animales debe realizarse lentamente. Si se trata de una reacción química violenta, las personas lo harán. Probablemente muera, jaja.
B. La quema de hidrógeno en oxígeno provocará una explosión
C. La elaboración de vino es un proceso largo, obviamente un proceso de cambio muy lento.
Para el ítem D, la respuesta es la misma que para el C. El acero tarda mucho en oxidarse y es difícil detectarlo a simple vista en poco tiempo.
C y D son preguntas de conocimiento general. jeje. Las respuestas al segundo volumen del libro de química de noveno grado "Plan de aprendizaje pionero" no están disponibles en línea. Debe comprar una copia del propietario de la librería frente a la escuela, que contiene las respuestas. Respuestas al primer volumen de química de noveno grado
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