La ecuación de reacción del sulfato ferroso con ácido nítrico concentrado y ácido nítrico diluido

3FeSO? +6HNO? (Espesor) = Fe? (¿Entonces?)?+ Fe(¿No?)?+ 3NO? (gas)+3H? ¿O

3FeSO? +4HNO? (dilución) = Fe? (¿Entonces?)?+ Fe(¿no?)?+No(gas)+2H? O

El sulfato ferroso se degrada en el aire seco y se oxida hasta formar sulfato férrico básico de color marrón en el aire húmedo. Se convierte en tetrahidrato a 56,6°C y monohidrato a 65°C. Soluble en agua, casi insoluble en etanol.

El sulfato ferroso se puede utilizar como reactivo cromatográfico y método de análisis de gotas para determinar platino, selenio, nitrito y nitrato. El sulfato ferroso también se puede utilizar como agente reductor, producción de ferrita, purificación de agua, catalizador de polimerización, fabricación de placas fotográficas, etc.

Datos ampliados:

El ácido nítrico es inestable y se descompone fácilmente con la luz. Debe almacenarse en una botella marrón, protegido de la luz y estrictamente prohibido el contacto con agentes reductores. El ácido nítrico se produce principalmente por la oxidación del amoníaco en la industria y se utiliza para fabricar fertilizantes, explosivos, nitratos, etc.

Reacción con metales: Excepto el platino y el oro, ¿todos los metales pueden reaccionar con el HNO? reacción.

¿Cu+4HNO? (condensación)=Cu(no?)?+2no? ↑+2H? o(¿Número de sistema de laboratorio?)

3Cu+8HNO? (dilución)=3Cu(¿no?)?+2NO ↑+4H? O (NO se produce en el laboratorio. Reacciona lentamente a temperatura ambiente y reacciona violentamente cuando se calienta)

Método de laboratorio:

La reacción entre el polvo de hierro y el ácido sulfúrico diluido puede ser directamente preparado 1. ¿Fe+H? ¿Así que lo que? (dilución)=H? ↑+FeSO?

2. Se puede obtener haciendo reaccionar una solución de sulfato de cobre con hierro. La ecuación de reacción es: ¿CuSO? +Fe=FeSO? +Cu (este tipo de reacción es una reacción de desplazamiento)

Enciclopedia Baidu - Sulfato ferroso

Enciclopedia Baidu - Ácido nítrico concentrado

Enciclopedia Baidu - Ácido nítrico diluido