El principio de electrólisis se utiliza ampliamente en la industria química. Como se muestra en la figura, representa una celda electrolítica que contiene el electrolito a (y la solución de fenolftaleína que gotea, X e Y son dos electrodos);

Y el electrodo negativo de la fuente de alimentación está conectado a Lo que hay en el electrodo X es la reacción de reducción de electrones producida por los iones de hidrógeno en el cátodo y el electrodo, es decir, 2H++2e-=H2 ↑, por lo que el La concentración de hidróxido cerca del electrodo aumenta y la alcalinidad aumenta. Los electrodos de caída se utilizan en la industria química. Aumenta, la alcalinidad se vuelve más fuerte y unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína se vuelven rojas.

Entonces la respuesta es: 2H++2e-=H2 ↑ 2Cl-2e-=Cl2 ↑; Se producen rojos y burbujas.

(2) Si el cobre se refina mediante electrólisis, el electrolito debe ser una solución de CuSO4. El ánodo debe ser cobre espeso y el cátodo debe ser cobre puro. ser cobre puro y el electrodo Y debe ser cobre grueso. La reacción ocurre en el ánodo. Es cobre espeso. La reacción en el ánodo es: Cu-2e-=Cu2+. Los iones de cobre se liberan en el cátodo. La fórmula de reacción en el electrodo es Cu2++2e-=Cu.

Entonces la respuesta es: cobre grueso Cu -2e-=Cu2+;Cu2++2e-=Cu.