¿El bisulfato de sodio y el sulfato de calcio son ligeramente solubles o insolubles?
El bisulfato de sodio es soluble, pero el sulfato de calcio es ligeramente soluble.
Bisulfato de sodio (fórmula química: NaHSO4), también conocido como sulfato ácido de sodio. Su sustancia anhidra es higroscópica. La solución acuosa es ácida y el pH de la solución de bisulfato de sodio de 0,1 mol/l es aproximadamente 1,4. El bisulfato de sodio se puede obtener de dos formas. Mezclar cantidades iguales de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico puede producir bisulfato de sodio y agua.
NaOH H2SO4 → NaHSO4 H2O
El cloruro de sodio (sal) y el ácido sulfúrico pueden reaccionar a altas temperaturas para producir bisulfato de sodio y cloruro de hidrógeno gaseoso.
NaCl H2SO4 (concentrado) → NaHSO4 HCl ↑
Usos Limpiador doméstico (solución 45); Reduce la alcalinidad del agua de la piscina; Utilizado en el laboratorio; como conservante al analizar muestras de suelo y agua utilizadas en laboratorios para preparar ácido sulfúrico;
Propiedades de la sal: sales ácidas de ácidos fuertes
Acidez y alcalinidad: las soluciones acuosas son ácidas. Electrolito fuerte, completamente ionizado, genera una solución ácida fuerte: NaHSO4=Na H SO42-
Puede reaccionar con álcali. NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O
Puede sufrir una reacción de metátesis con una sal ácida débil: NaHSO4 NaHSO3==Na2SO4 SO2 ↑ H2O
NaHSO4 NaHCO3==Na2SO4 CO2 ↑ H2O
Ecuación iónica:
H SO42- HSO3-==SO2 ↑ H2O SO42-
H SO42- HCO3-==CO2 ↑ H2O SO42-
Reacciona con cloruro de bario e hidróxido de bario: NaHSO4 BaCl2==NaCl HCl BaSO4↓
NaHSO4 Ba(OH)2==NaOH H2O BaSO4↓
El sulfato de calcio es monoclínico blanco Cristal o cristalino polvo. Inodoro. Higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda el agua se pierde a 163°C. Soluble en soluciones ácidas, de tiosulfato de sodio y de sales de amonio, es ligeramente soluble, muy lentamente soluble en glicerol e insoluble en etanol y la mayoría de los disolventes orgánicos. Densidad 2320 kg/metro cúbico. Irritante. Suele contener 2 aguas cristalinas y existe en la naturaleza en forma de mineral de yeso. Debido a que el sulfato de calcio es ligeramente soluble, cuando el mármol (o la piedra caliza) encuentra ácido sulfúrico diluido, el sulfato de calcio generado se depositará en la superficie del mármol o la piedra caliza, dificultando el contacto entre el mármol o la piedra caliza y el ácido, y la velocidad de reacción. se volverá cada vez más lento, por lo que no se puede producir dióxido de carbono mediante la reacción de metátesis entre el ácido sulfúrico diluido y el mármol. El dióxido de carbono se puede producir utilizando ácido clorhídrico diluido y mármol.
El sulfato de calcio es un cristal ortorrómbico o monoclínico incoloro. El punto de fusión del cristal monoclínico es 1450 ℃ y el cristal ortorrómbico a monoclínico es 1193 ℃. Densidad 2610 kg/metro cúbico, ligeramente soluble en agua. Se puede descomponer por encima de 1200 ℃: 2CaSO4 = 2CaO 2SO2 ↑ O2 ↑ (1200 grados)
Se pueden generar sulfuro de calcio y dióxido de carbono al reaccionar con el carbono a altas temperaturas. El yeso es sulfato de calcio dihidrato, un mineral natural, que es blanco, amarillo claro, rosa claro a gris transparente o translúcido en forma de placa o cristales fibrosos. Es frágil y pierde una molécula y media de agua a 128°C y dos moléculas de agua a 163°C. Industrialmente, el yeso crudo se calienta a 150°C para deshidratar el yeso maduro, que es sulfato de calcio hemihidrato, y se convierte en sulfato de calcio dihidrato agregando agua. En consecuencia, se puede utilizar para vendajes de yeso, fabricación de modelos de yeso, tiza, artesanías y materiales de construcción. El yeso también se utiliza como regulador de la velocidad del cemento para controlar su velocidad de endurecimiento. El yeso también se usa en masilla para pintura y relleno de papel, y puede usarse como coagulante para la elaboración diaria de tofu. El yeso se aplica en agricultura para reducir la alcalinidad del suelo. El dióxido de azufre se puede producir a partir de mineral de yeso y carbón a altas temperaturas y usarse para producir ácido sulfúrico. El sulfato de calcio es ligeramente soluble y su solubilidad muestra un fenómeno especial de aumento primero y luego disminución.
Por ejemplo, la solubilidad a 10°C es 0,1928 g/100 g de agua (lo mismo a continuación), a 40°C es 0,2097 y a 100°C cae a 0,1619, lo que hace que el sulfato de calcio disuelto en agua dura se incruste en De antemano, se utiliza carbonato de sodio para convertir el sulfato de calcio en un precipitado de carbonato de calcio más insoluble (solubilidad: 0,0015 g) y eliminarlo.
Espero poder ayudarte a aclarar tus dudas.