Los cristales de sulfato ferroso (FeSO 4·7H2O) se utilizan en medicina como fármacos tonificantes de la sangre. Un grupo extracurricular midió el contenido de hierro en tónicos sanguíneos. Los pasos experimentales son los siguientes.
(2) Oxidar completamente Fe 2+ a Fe 3+ (2 puntos)
(3)Fe 3+ +3OH—→Fe(OH) 3 ↓(o Fe 3 ++3NH3 H2O → Fe (OH) 3+3NH4+) (2 puntos)
(4) Lavado y enfriamiento (uno para 1, uno para ***2) (5) 0,07a ( 2 de cada )
(6)①matraz volumétrico de 250 ml (1 punto)②b (2 puntos)③¿Púrpura (o rojo púrpura) (1 punto)? (7) 69,5 mg (2 puntos)
Análisis de la pregunta de la prueba: como se puede ver en el diagrama de flujo, el principio de este experimento es: el Fe 2+ en el fármaco forma una solución y el Fe 2+ se oxida a Fe 3+. El Fe 3+ se convierte en un precipitado de hidróxido de hierro y luego en óxido de hierro. Midiendo la masa de óxido de hierro, se calcula el contenido de hierro en el tónico sanguíneo.
(1)Fe 3+ se vuelve rojo cuando encuentra una solución KSCN. Utilizando este fenómeno para probar la presencia de Fe 3+, se puede agregar un oxidante para oxidar el Fe 2+ a Fe 3+. Para detectar Fe ~ (2+), primero puede dejar caer la solución KSCN. Si la solución no cambia de color, luego dejar caer agua con cloro o peróxido de hidrógeno. Si la solución cambia de verde claro a rojo sangre, significa que contiene Fe ~ (. 2+).
(2) El peróxido de hidrógeno tiene propiedades oxidantes y puede oxidar completamente el Fe 2+ a Fe 3+ en condiciones ácidas y generar agua al mismo tiempo. La ecuación del ion de reacción es 2fe2+H2O2+2h+= 2fe3+2h2o.
(3) El paso (3) consiste en convertir Fe 3+ en hidróxido de hierro para precipitar. La ecuación del ion de reacción es Fe 3+ +3NH 3. H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 +.
(4) Una serie de tratamientos en el paso (4) consiste en que la suspensión de hidróxido de hierro finalmente se convierte en óxido de hierro, lo que requiere filtración y lavado, luego quemarlo para formar óxido de hierro y, después de enfriar, pesar la masa del óxido de hierro.
(5) Si el 5)ag sólido es óxido de hierro, según la conservación de los átomos de hierro se puede conocer la masa de hierro en cada fármaco tonificante de la sangre.
(6) (1) Preparar con precisión 250 ml de solución de KMnO 4 con una determinada concentración de sustancia. Además de una balanza, una varilla de vidrio, un vaso de precipitados y un cuentagotas con punta de plástico, para la preparación también se necesita un matraz aforado de 250 ml.
② El ácido nítrico es un ácido oxidante que puede reaccionar con iones ferrosos para producir iones de hierro y no puede acidificarse con ácido nítrico. La solución de permanganato de potasio puede oxidar el ácido clorhídrico y convertirlo en cloro gaseoso, pero no puede acidificarse con ácido clorhídrico. El experimento requiere acidificación con ácido sulfúrico diluido. La respuesta es b.
(3) El permanganato de potasio es de color violeta. Cuando la titulación alcanza el punto final, el Fe 2+ se oxida por completo, la última gota de permanganato de potasio agregada no reacciona y el color de la solución se vuelve violeta.
(7) 14 mg de hierro es la masa de hierro en tabletas de FeSO 4?7H 2 O, por lo que se requiere la masa de tabletas de FeSO 4?7H 2 O
Comentarios: Esto. La pregunta es para el examen de ingreso a la universidad. Las preguntas frecuentes son de nivel de dificultad medio. Las preguntas son completas y cercanas al examen de ingreso a la universidad, lo que contribuye a estimular el interés y el entusiasmo de los estudiantes por aprender. Una comprensión clara de los principios experimentales es la clave para resolver problemas, lo que requiere que los estudiantes tengan conocimientos básicos sólidos y la capacidad de aplicar conocimientos de manera integral para analizar y resolver problemas.