¿Con qué reacciona el sulfato ferroso para formar un precipitado azul?

Generar precipitado azul

Proceso experimental:

Los principales fármacos (todos los hidratos) son sulfato ferroso FeSO4, cloruro férrico FeCl3, ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6 , dicloruro de cobalto CoCl2, sulfato de cobre CuSO4, sulfato de magnesio MgSO4.

Equipo experimental principal: gradilla para tubos de ensayo, tubo de ensayo, matraz Erlenmeyer

Paso 1. Preparar la solución.

Saca 15ml de cada solución y colócala en un tubo de ensayo. Al preparar sulfato ferroso, para evitar la hidrólisis, se utiliza ácido fosfórico para la acidificación. De hecho, es mejor agregar un poco de hierro en polvo para evitar la oxidación.

Paso 2. Vierta la solución de ferrocianuro de potasio.

Utilice un gotero con punta de goma para dejar caer la solución de ferrocianuro de potasio. Dado que la concentración de nuestro ferrocianuro de potasio es relativamente grande y la concentración de las otras soluciones es pequeña, simplemente deje caer 30 gotas. De arriba a abajo se encuentran el sulfato ferroso, el cloruro férrico, el dicloruro de cobalto, el sulfato de cobre y el sulfato de magnesio.

Paso 3. Agite el tubo de ensayo.

Después de agitar el tubo de ensayo, el precipitado ocupará todo el tubo de ensayo, haciendo más evidente la diferencia de color. El orden es el mismo que el anterior.

Se puede observar que diferentes iones corresponden a diferentes colores:

Fe2 es azul-verde, Fe3 es azul-negro, Co2 es verde oscuro y Cu2 es rojo-marrón. Todavía no se produce ningún fenómeno con el Mg2. De hecho, no se combinará con el ferrocianuro de potasio para formar un precipitado, que se utiliza aquí a modo de comparación

Paso 4. Agregue una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio

Estos experimentos pueden probar iones ferrosos. Fórmula de reacción: 3Fe2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2 (precipitado azul)