El principio de reacción en la determinación de cefalexina por método yodométrico.
Semireacción básica: I2+2e = 2 I-
La s de I2 es pequeña: 1,33'10-3mol/L a 20℃.
Y I2 (hidratado) + I- = I3 - (ion coordinado) K = 710.
Media reacción en presencia de exceso de I-.
El hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico añadidos reaccionan con la cefalexina y el yodo para ajustar el valor del pH.
(1) Método de titulación directa - método de titulación de yodo
I2 es un oxidante débil, E0'(E0)
S2-, S2O32-, SO32- , As2O3, Vc, etc.
Condiciones de titulación: soluciones ácidas débiles (HAc, pH =5) y bases débiles (Na2CO3, pH =8).
Si en ácido fuerte: 4I-+O2 (en aire)+4H+= 2I2+H2O.
Si está en un álcali fuerte: 3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+3H2O
(2) Método yodométrico indirecto - método yodométrico de titulación.
I- es un agente reductor de potencia media. Se utiliza principalmente para determinar: E0' (E0)
CrO42-, Cr2O72-, H2O2, KMnO4, IO3-, Cu2+, NO3-, NO2-
Por ejemplo: cr2o 72- + 6i-+14h ++ 6e = 2cr 3 ++ 3 I2+7h2o.
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
Bajo determinadas condiciones, utilice I- para reducir las sustancias oxidantes y luego utilice la solución estándar de Na2S2O3 para valorar el yodo precipitado.
(Este método también se puede utilizar para determinar sustancias reductoras e iones que pueden formar cuantitativamente precipitados con CrO42-)
Condiciones de reacción y condiciones de titulación del método yodométrico indirecto;
①La influencia de la acidez: I2 y Na2S2O3 deben reaccionar en soluciones neutras y débilmente ácidas.
En solución alcalina: s2o 32-+4i 2+10OH-= 2so 4 2-+8I-+5h2o 3 I2+6OH-= IO3-+5i-+3H2O.
En solución ácida: s2o 32-+2h+= 2so 2+Sˉ+H2O 4 I-+O2 (en aire) +4H+= 2I2+H2O.
No conozco el proceso específico de determinación de cefalexina mediante el método yodométrico, por lo que no puedo dar una explicación específica, pero el principio del método yodométrico es el mismo y el autor puede aplicar el principio anterior. .