Medicina carbonato de zinc
AgNO3 Nitrato de plata AgCl Cloruro de plata Ag2SO4 Sulfato de plata Ag2CO3 Carbonato de plata Ca(NO3)2 Nitrato de calcio CaCO3 Carbonato de calcio Ag2O Óxido de plata Al2O3 Óxido de aluminio Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Al(NO3)3 Nitrato de aluminio AlCl3 Cloruro de aluminio Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio BaO Óxido de bario Ba(OH)2 Hidrógeno. Óxido de bario Ba(NO3)2 Nitrato de bario BaCl2 Cloruro de bario BaSO4 Sulfato de bario BaCO3 Carbonato de bario CaO Óxido de calcio Cal viva Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Cal hidratada Fe3O4 Óxido de hierro Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Hidrógeno Óxido de hierro Fe(NO3)3 Nitrato de hierro Fe(NO3)2 Nitrato ferroso FeCl3 Cloruro de hierro FeCl2 clorito. Hierro Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro FeSO4 Sulfato de hierro HCl HNO3 Ácido nítrico H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido sulfuroso H2CO3 Ácido carbónico CuO Óxido de cobre Cu2O Óxido cuproso Cu(OH)2 Hidróxido de cobre CuOH cuoh Cu(NO3)2 Nitrato de cobre CuCl2 Cloruro de cobre CuCl Sulfato de cobre cloruro cuproso. CuCO3 carbonato de cobre Cu2(OH)2CO3 carbonato básico de cobre FeO óxido de hierro Fe2O3 óxido de hierro CH4 metano metano gas natural K2O potasio KOH hidróxido de potasio KNO3 potasio KCl cloruro de potasio KClO3 clorato de potasio K2SO4 potasio K3PO4 fosfato de potasio K2MnO4 permanganato de potasio KMnO4 alto contenido de manganeso Ácido potásico MgO Mg (OH)2 hidróxido. Magnesio Mg(NO3)2 Nitrato de magnesio MgCl2 Cloruro de magnesio H3PO4 Ácido fosfórico CH3COOH Ácido acético Ácido acético C2H5OH Etanol Etanol CH3OH ¡El metanol y el alcohol industrial son venenosos! ! ! NaNO3 nitrato de sodio NaCl cloruro de sodio Na2SO4 sulfato de sodio Na2CO3 carbonato de sodio ZnO óxido de zinc Zn(OH)2 hidróxido de zinc Zn(NO3)2 nitrato de zinc ZnCl2 cloruro de zinc ZnSO4 carbonato de zinc NH3 NH3 H2O amoníaco NH4Cl cloruro de amonio NH4NO3 nitrato de amonio (NH4)2SO4 Amonio sulfato (NH4)2 CO3 Carbonato de amonio MgSO4 Sulfato de magnesio MgCO3 Carbonato de magnesio MnO2 Dióxido de manganeso Na2O Sodio NaOH Hidróxido de sodio, sosa cáustica, soda cáustica Dióxido de carbono Dióxido de carbono Dióxido de azufre SO3 SO3 SO3 H2O H2O H2O p2o 5 p2o 5 NaClO Hipoclorito de sodio Ca (ClO )2 hipoclorito de calcio NH4HCO3 bicarbonato de amonio (NH4) 3PO4 fosfato de amonio H2 hidrógeno carbón carbón activado diamante C60 elemento de carbono compuesto por 60 átomos de carbono N2 nitrógeno O2 O2 F2 flúor Cl2 cloro.
Ecuación
Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
16. MnO2+O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O 2H2 =+O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O. +CO2 ↑ =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
22. 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, alta temperatura H2+CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑. =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
30. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O.
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
36. Reacción de carbonato de sodio con ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Tema de ecuación de reacción química de la escuela secundaria (2)
1. Reacción de la sustancia con el oxígeno:
(1) Reacción de la sustancia elemental con el oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2.Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
14. carbonato básico de cobre :Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. CO2.
24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe
28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe
29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir
(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl
67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4?5H2