Fabricar medicamentos pequeños de forma sencilla

El enfoque más común es

la reacción entre un ácido y una sal.

Por ejemplo, poner huevos con cáscara en vinagre es la reacción entre el carbonato cálcico y el ácido acético.

Del mismo modo, son aceptables el limpiador de inodoros (ácido clorhídrico), el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y la ceniza de soda (bicarbonato de sodio).

Todo lo anterior produce dióxido de carbono y se puede realizar junto con el experimento de detección de dióxido de carbono.

Puedes utilizar una bolsa de plástico o una bolsa de seguro para recoger el gas generado y ponerlo en agua de cal (busca un nuevo desecante de cal, viértelo en el agua y toma el sobrenadante después de reposar). Se puede ver que el agua de cal se vuelve turbia, y si es excesiva, se puede ver cómo el precipitado se disuelve, se aclara nuevamente, se agita violentamente y se vuelve turbia.

Ecuación (cáscara de huevo y vinagre): CaCO3+2ch 3 cooh = =(ch 3c ooh)2ca+CO2 =+H2O.

Ecuación iónica (carbonato de sodio (soda) y ácido clorhídrico (limpiador de inodoros)): CO2 (2-)+2h (+) = = CO2 ↑+H2O.

Agua de cal clara: CaO+H2O==Ca(OH)2.

Turbiedad del agua de cal: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O.

La turbidez se aclara: CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2.

Al agitar vuelve a aparecer turbidez: Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2.

Luego está el experimento de desproporción del tiosulfato de sodio en condiciones ácidas.

Se puede utilizar bicarbonato de sodio + vinagre o alcohol limpiador de inodoro. Se pueden observar precipitados amarillos (azufre) y producir gases irritantes (dióxido de azufre).

Ecuación iónica (use limpiador de inodoros, es decir, ácido clorhídrico): S2O3(2-)+2H(+)==S↓+SO2 ↑+H2O.

También se están realizando experimentos sobre la reacción neutra del cloro.

Limpiadores y desinfectantes de inodoros (los ingredientes principales son ácido clorhídrico e hipoclorito de sodio respectivamente)

Producirán cloro (gas de color amarillo verdoso, irritante y tóxico para las vías respiratorias).

Esto es peligroso, así que ten cuidado.

Ecuación iónica: cl (-)+clo (-)+2h (+) = = Cl2 =+H2O.

Discusión sobre las condiciones de oxidación del metal.

Usa los clavos para encontrar una botella (con tapa), una vacía, una con un poco de agua (no la mitad del tamaño de la uña), una con más agua (no hay suficientes clavos), una con agua hirviendo chorreando aceite vegetal, uno tiene agua salada. Reducir adecuadamente el número de botellas. Luego coloca clavos y mira quién se oxida más rápido.

Ecuación de oxidación definida: 4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3.

Mira abajo y añade algunas orgánicas.

Experimentos para explorar las propiedades de las proteínas.

Sal en proteínas: si agregas sal a la clara de huevo, encontrarás que la clara de huevo tiene forma de grumos. Esto se debe a que la proteína cristaliza en condiciones de alta concentración de sal.

Desnaturalización ácido-base de proteínas: Esto se puede realizar junto con el experimento de colocar huevos con cáscara en vinagre. Una vez que las cáscaras de huevo estén completamente disueltas, reemplaza el vinagre en la botella. Después de un tiempo, se pueden observar precipitados floculantes blancos en la membrana de la cáscara del huevo, lo que se debe a la desnaturalización de las proteínas en ácido. También puede agregar carbonato de sodio concentrado (soda) después de que se disuelvan las cáscaras de huevo. Después de un período de tiempo, todavía hay un precipitado floculento blanco, que es la desnaturalización de la proteína en álcali.

Desnaturalización de la proteína a alta temperatura: Cuando se hierven los huevos, la clara del huevo se solidifica formando proteína. Esta es la desnaturalización de la proteína a alta temperatura.

Se trata de cambios en la solubilidad (electricidad del grupo) o en la estructura espacial, y no existe una ecuación química típica.

Exploración de propiedades coloidales

Solución de almidón (esto requiere almidón soluble), leche de soja (el diluyente es mejor, pero realmente no se puede diluir) y clara de huevo también son aceptables. .

Póngalos por separado en vasos y alumbréelos con una linterna (preferiblemente una linterna de haz fino o una luz láser) para que se pueda ver el rayo.

Otras soluciones (agua, vinagre blanco, agua con gas, agua salada) no tendrán haz de luz. Este es el efecto Tyndall de los coloides.

Esto no es una reacción química, no existe ninguna ecuación. Pero esta parte trata sobre la clasificación de sustancias y pertenece al ámbito de investigación de la química.

Hay mucho que podemos hacer.