¿Utilice los siguientes pasos para determinar el valor de x en el Na2SO4?

(1) Este experimento es para medir el valor del agua cristalina en el cristal. Por lo tanto, el cristal debe molerse primero hasta convertirlo en polvo, para que el agua cristalina se pueda perder por completo al quemarse, y luego. se pesa la masa del crisol vacío, que es W4, la masa más pequeña; luego se pesa el crisol y la masa del medicamento a W1, que tiene la masa más grande, se transfiere al crisol y se calienta y se quema. como W2 es más pequeño que W1, luego caliéntelo y quémelo, enfríelo y luego pese W3. Es similar a W2 y se pesa dos veces. La diferencia de masa es inferior a 0,1 g. El experimento se completa y se calcula en base a los datos. ; entonces los pasos son: ⑤→④→①→⑥→⑦→②→⑥→⑦→③→⑧;

Entonces la respuesta es ④→ ①→⑥→⑦→②→⑥→ ⑦→③;

(2) Cuando se quema, el medicamento debe colocarse en el crisol. El sulfato de sodio anhidro es fácil de combinar con agua y debe colocarse en un desecador.

Entonces la respuesta es: crisol; secadora;

(3) Los pasos de calentamiento, enfriamiento y pesaje del experimento deben repetirse hasta dos pesajes consecutivos. La diferencia no supera los 0,1 g. Esto es para determinar si el agua de cristalización de la muestra se ha eliminado por completo. Esto se hace para garantizar la precisión de los experimentos cuantitativos. Por lo tanto, la respuesta es: asegurar que el agua en el cristal se evapore completamente y reducir el error experimental;

(4) La masa del crisol vacío es W4, luego pesar el crisol y la masa del medicamento. como W1, transfiéralo al crisol para calentarlo y quemarlo. Después de enfriar, pesar W2 y después de enfriar, pesar W3. Luego, la masa de agua cristalina es: W1-W3 y la masa de sulfato de sodio anhidro es: W3-W4. Calcule x según la ecuación de reacción; Na2SO 4. xH2O?△?.?Na2SO 4+xH2O,

142 18x

W3-W4

x=71(W1?W3)9? (W3?W4);

Entonces la respuesta es: 71(W1?W3)9(W3?W4);

(5) A. La muestra analizada contiene sustancias no volátiles. sustancias cuando se calientan. Las impurezas harán que la masa de agua medida sea demasiado pequeña, por lo que A es incorrecto;

B. La muestra medida contiene impurezas que se volatilizan fácilmente al calentarse, lo que provocará los resultados medidos. es demasiado grande, por lo que B es correcto;

C La muestra medida ha perdido algo de agua antes del experimento, lo que hará que la masa de agua medida sea demasiado pequeña, por lo que C es incorrecta;

D. El crisol utilizado antes del calentamiento no está completamente seco. Después del calentamiento, el agua se evapora, lo que hace que el resultado de la medición de la masa de agua sea demasiado grande, por lo que D es correcto;

E Los cristales se deshidratan completamente al calentarse y no tienen ningún efecto, por lo que E es incorrecto;

E. p>

F. Al calentar El cristal salpicó, lo que provocó que el resultado de la medición de la masa de agua fuera demasiado grande, por lo que F es correcto.

Entonces la respuesta es: BDF.