Utilice una estructura de árbol para ordenar los puntos de conocimiento en cada capítulo del libro de texto de química de la escuela secundaria.

(1) Capítulo 1 Todo el mundo debe aprender química.

1.1 Vida social y química 1.2 Viaje al laboratorio de química 1.3 Cambios en la materia

1.4 Investigación sobre las propiedades de los materiales

Aprendizaje de las composiciones que se pueden expresar sin cambios químicos en la naturaleza .

Física de la estructura del contenido como color, estado, sabor, punto de fusión, dureza, densidad, etc.

La naturaleza de los cambios químicos (reacciones)

Química de los materiales, como inflamabilidad, estabilidad, oxidación, reducción, etc.

Estos fenómenos son la liberación de calor, la luminiscencia, el cambio de color, la producción de gases y la precipitación.

La diferencia entre cambios químicos y cambios físicos: ¿Se producen nuevas sustancias?

Estudia las reglas del cambio, los cambios químicos, los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos.

El cambio químico no necesariamente ocurre durante el cambio físico de un objeto (reacción química).

La esencia de los cambios químicos: moléculas reactivas → átomos → moléculas de producto (sustancias nuevas)

Calentamiento directo: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas ardientes y crisoles.

Calentamiento indirecto de reactores: vasos, matraces y matraces Erlenmeyer.

Sólido: pinzas (bloque), llave (polvo), báscula de paleta (cuantitativo)

Líquidos de uso común: cuentagotas (gota), tubo de ensayo (vertido), probeta medidora (cuantitativo) ).

Almacenamiento de instrumental: frascos de boca ancha (sólidos), frascos de boca estrecha (líquido), cilindros (gas).

Sujeción química: abrazaderas para tubos de ensayo, marcos de hierro (pinzas de hierro, anillos de hierro), abrazaderas de crisol.

Otros fundamentos de la investigación: lámpara de alcohol (calentar), embudo (filtración), embudo de cuello largo (separación de líquidos),

método de malla de amianto (calentar uniformemente), varilla de vidrio (agitar ), funcionamiento del tanque de agua (almacenamiento de agua).

Limpieza del instrumento: las gotas de agua no se acumularán en la pared interior ni fluirán en forma de arroyos.

Adquisición de elementos químicos y fármacos: No (tocar, oler, saborear, tirar, quitar), etc.

Calentamiento experimental: lámpara de alcohol (contenido de alcohol 2/3, llama exterior, no extintor, desalineada),

Tubo de ensayo (1/3, principio de 45°, precalentamiento antes de calentar) )

Pasos de la consulta:

㈡Entender el aire y protegerlo

2.1 Composición del aire 2.2 Protección de la limpieza y frescura del aire 2.3 Partículas que constituyen la materia

El químico sueco Scheler y el químico británico Priest.

Experimentos realizados por el químico francés Lavoisier (N2 y O2).

Se produjo una gran cantidad de humo blanco que se liberó del contenedor de gas de investigación.

Si hay calor, abre la abrazadera de resorte y vierte agua en el vaso.

Coloque el experimento de demostración en el recipiente de gas y elévelo aproximadamente a 1/5.

Ecuación: 2p 5o2 = = = = = 2p2o5

Propiedades: Gas incoloro, inodoro, insoluble en agua.

El ingrediente Nitrógeno (N2)-78 es químicamente inerte.

Usos: Materia prima química para la preparación de fertilizantes nitrogenados y explosivos.

Oxígeno-21

Propiedades de volumen: gas incoloro, inodoro, insoluble.

La fracción de gas raro -0,94 es muy inactiva.

Usos: gas protector, láser, anestesia criogénica

Dióxido de carbono (CO2)-0,03

Drenar otros gases e impurezas-0,03 (H2O, SO2, CO etc. )

Azufre en gases: SO2, H2S, etc.

Carbón: dióxido de carbono, monóxido de carbono, etc.

Los gases industriales contienen nitrógeno: NO2, etc.

Fuente de contaminación El tráfico produce contaminantes que contienen cloro: freón, etc.

Partículas de vida: humo, polvo, óxido de plomo, etc.

Dañan la salud humana y las instalaciones terrestres, provocando desequilibrio en el equilibrio ecológico terrestre.

Contaminación y lluvia ácida nociva-→Dióxido de azufre (SO2)

Tres grandes problemas ambientales en la prevención y control de los agujeros de ozono-→Freón, etc.

Efecto invernadero-→Dióxido de carbono (CO2)

Reducir el uso de combustibles fósiles y desarrollar nuevas fuentes de energía (energía solar, energía del hidrógeno, energía eólica, energía geotérmica, etc.) . )

Prevenir y reducir las emisiones de gases nocivos, y recuperar, purificar y reutilizar los gases residuales.

Plantar árboles vigorosamente y prohibir la deforestación.

Mezclas (aire, soluciones, aleaciones)

Metales (potasio, galio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata, platino)

Clasificación de los no metales elementales

Nunca ha quedado

Óxidos puros (H2O, monóxido de carbono, dióxido de carbono, óxido de hierro cuproso)

Ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico)

Base compleja (NaOH KOH Ca(OH)2)

Sal (NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4)

Sustancia orgánica (CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH)

Concepto: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de la materia.

Las moléculas de sustancias tienen masa y volumen pequeños, están en constante movimiento y tienen espacios entre moléculas.

Características Cualitativas Las propiedades químicas de una misma molécula son las mismas.

(Las moléculas determinan las propiedades químicas de la materia)

Concepto: la partícula más pequeña en los cambios químicos

Los nodos tienen pequeña masa, pequeño volumen y están en constante movimiento Hay brecha.

Las propiedades químicas de una misma molécula son las mismas.

Protón

La carga nuclear número de neutrones en la estructura núcleo = número de protones = número de electrones fuera del núcleo.

Electrones fuera del núcleo

Composición de la imagen original: diagrama de estructura, configuración electrónica fuera del núcleo.

Masa atómica relativa = =

Obtener≈Número de protones Número de neutrones

Pérdida y distinción molecular: En los cambios químicos se pueden separar las moléculas, pero los átomos no se puede separar.

La relación entre electricidad y electricidad: las moléculas están compuestas de átomos

Hippo Chef

Concepto: átomos cargados o grupos atómicos

Ionización Catión: Iones cargados positivamente que forman nuevas sustancias.

Aniones: iones cargados negativamente

(3) Capítulo 3 Gas sustentador de vida: oxígeno

3.1 Entendiendo el oxígeno 3.2 Fabricación de oxígeno 3.3 Condiciones de combustión y principio de extinción de incendios 3.4 Identificar la composición elemental de las sustancias

Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, ligeramente más denso que el aire.

Propiedades físicas El oxígeno líquido y el oxígeno sólido son ambos de color azul claro.

C O2 —→ CO2

Oxígeno de azufre —→ dióxido de azufre

Propiedades químicas: Relativamente activo P O2 —→ p2o 5 reacción de oxidación (combustión) y química reacción.

Al O2 —→ Al2O3

Fe O2 —→ Fe3O4

Separación de oxígeno por membrana rica en oxígeno

Cambios físicos en la separación industrial de oxígeno líquido

H2O 2——→H2O O2

Reacción kmno 4——→k2mno 4 MnO 2 O2 reacción de descomposición

Preparación de cloruro de potasio——KCl Oxígeno

(1) Los sólidos y los líquidos reaccionan sin calentarse.

Dispositivo Dispositivo que produce gas (según estado y condiciones).

(2) Dispositivo para preparar gas calentando sólidos.

Recogida en laboratorio: método de drenaje y método de extracción ascendente.

Pasos: Inspeccionar, Instalar, Ordenar, Ordenar, Recibir, Dejar y Extinguir (Casa de Té Interés Fijo)

Inspección Completa: Colocar la tira de madera con chispas en la boca de la botella .

Prueba de pureza: introducir un trozo de madera con chispas en la botella.

Reacción química: A b...= = = C (variable uno)

Reacción de descomposición: A = = = = b C...(uno se convierte en muchos)

Combustibles/sustancias combustibles

Condiciones de combustión La temperatura alcanza el punto de ignición.

Contacto total con aire u oxígeno

Combustión silenciosa

Aislar o eliminar materiales inflamables.

El principio de extinción de incendios por oxidación violenta es enfriarse por debajo del punto de ignición.

La oxidación corta el aire o el oxígeno.

Reacción rápida y combustión en espacio infinito

Espacio limitado-→Explosión-→

Oxidación lenta————Naturaleza

Definición : Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

Clasificación: Elementos metálicos y elementos no metálicos

Definición del elemento: Símbolos específicos utilizados para representar elementos.

Escritura de símbolos: principio "Uno grande y dos pequeños".

Significa elementos, y los átomos son elementos.

Algunos también pueden representar una sustancia.

La relación entre moléculas, átomos, iones, elementos y materia

Mundo microscópico

Mundo macroscópico

(4) Capítulo 4 La fuente de vida: el agua

4.1 Nuestros recursos hídricos 4.2 Agua potable 4.3 Explorando la composición del agua

4.4 Fórmulas químicas que expresan la composición de las sustancias 4.5 Ecuaciones químicas

Cima de la Tierra: 97 de agua de mar, 2 glaciares, 1 de agua dulce.

Almacenado en organismos vivos: 65% en el cuerpo humano y 90% en algunos animales y plantas.

Contaminación: vertido arbitrario de "tres residuos" industriales y aguas residuales domésticas.

Adsorción: El alumbre absorbe impurezas y el carbón activado absorbe pigmentos y olores.

Principio: Separación de sólidos y líquidos insolubles en agua.

Equipo de purificación y filtración: soporte de hierro, embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, vaso (2 piezas)

Observaciones: Dejar reposar antes de filtrar. Los ángulos de los embudos de papel de filtro son los mismos, uno varilla, dos bajos y tres oblicuos.

Destilación: Método para eliminar las impurezas solubles del agua

Agua dura: Nociva. Agua que contiene más iones de calcio (Ca2) e iones de magnesio (Mg2).

El agua puede ser blanda o dura. Agua blanda: Inofensiva. Contiene menos (o nada) iones de calcio (Ca2) e iones de magnesio (Mg2).

Método de identificación: agua jabonosa (agua dura sin burbujas después de agitar, agua blanda con burbujas)

El agua dura se convierte en agua blanda (ablandamiento del agua): ebullición o destilación.

Fenómenos: Las burbujas se generan en dos etapas (oxígeno positivo e hidrógeno negativo), V negativo: V positivo = 2:1.

Explicación de la electrólisis del agua: En los cambios químicos, moléculas → átomos → nuevas moléculas → nuevas sustancias.

Conclusión (composición del agua): hidrógeno (H) y oxígeno (O)

Composición: Cada molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Química física: descomposición cargada de H2O-→H2 = O2 =

Física: líquido incoloro e inodoro, punto de congelación 0℃, punto de ebullición 0℃, densidad 1g∕cm3.

Símbolos de elementos: omitidos (ver Capítulo 3)

Definición: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia.

Superficies metálicas: hierro, aluminio, cobre, zinc, etc.

Tipo x (representado directamente por símbolos de elementos) no metálico (sólido): C S P

Elemento gases raros: helio, neón, argón, etc.

Escribe Xn (símbolo del elemento con subíndices): H2 O2 N2 Cl2 O3, etc.

Compuestos: El oro se escribe en orden sin oxígeno y el orden de los números no se puede alterar.

Macroscópico: Indica la composición de la materia y los elementos.

Significado microscópico: representa una molécula de materia y los átomos que la componen.

Masa molecular relativa

Calcular la proporción de masa de los elementos en una sustancia

Tabla la fracción de masa de los elementos: masa del material × fracción de masa de un elemento = masa fracción de la calidad del elemento.

Definición: Las fórmulas químicas se utilizan para expresar reacciones químicas (cambios)

Contenido: la masa total de cada reactivo en una reacción química,

Base teórica: conservación de masa La ley es igual a la masa total de cada producto.

Razón: No hay cambio en los átomos antes y después de la reacción.

"Cuantitativo": Indica la relación de masa entre sustancias.

"Cualitativo" en el sentido químico: representa reactivos, productos y condiciones de reacción.

Principios para escribir ecuaciones: basados ​​en hechos objetivos y observando la ley de conservación de la masa;

Definición: En ecuaciones químicas, completar la cantidad adecuada antes de la fórmula química de cada sustancia. , Haz que los reactivos

igualen el número y el producto de cada átomo en la balanza.

Métodos: método del mínimo común múltiplo; método de observación;

Conjunto (conjunto desconocido); /p>

Calcular proporción (fórmula de proporción de columna); encontrar (respuesta de bola (respuesta sucinta);

Concepto: cuando diferentes elementos forman compuestos, una proporción numérica es un valor fijo, que muestra que,

Algunas características de los elementos

Disposiciones (leyes): La valencia de un elemento en una sustancia simple es cero; el álgebra de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero;

Abreviatura de valencia: Hidrógeno monovalente, sodio, potasio, plata, calcio divalente, bario, magnesio, óxido de zinc, aluminio, silicio, nitrógeno, fósforo,

23 hierro, 24 carbono , 246 azufre están completos, el cobre y el mercurio son los más comunes;

Aplicaciones: encuentre la valencia; juzgue si la fórmula química es correcta o incorrecta;

La relación entre la estructura atómica (número de electrones más externos), la valencia, la fórmula química y el cálculo de la fórmula química. La relación

Masa molecular relativa

La relación de masa del elemento de la fórmula química de valencia en el estructura atómica

(El número de electrones más externos) La fracción de masa del elemento

Resumen de las "cinco constantes", "dos cambios inevitables" y "un cambio posible" durante la química reacciones

La masa total de los reactivos y productos permanece sin cambios.

El tipo del elemento macro permanece sin cambios.

Los cinco tipos de átomos se mantienen sin cambios.

El número de átomos microscópicos sigue siendo el mismo.

La masa atómica permanece sin cambios.

La visión macroscópica de las reacciones químicas: la masa de la sustancia debe cambiar.

Dos deben cambiar microscópicamente: las partículas que componen la materia deben cambiar.

(Se convierten en partículas que componen el producto)

Un posible cambio es: el número total de moléculas puede cambiar

(5) Capítulo 5 Combustible

5.1 Combustible limpio - hidrógeno 5.2 Carbono, principal elemento del combustible.

5.3 El "legado" de la paleontología: los combustibles fósiles

El combustible más limpio: el hidrógeno (H2)

El componente principal del combustible es el carbono (C )

Patrimonio paleontológico - combustibles fósiles (carbón, petróleo, gas natural)

El impacto de la quema de combustibles en el medio ambiente (dióxido de carbono, dióxido de azufre, etc.). )

Física: Gas incoloro e inodoro de mínima densidad y extremadamente difícil de disolver en agua.

Estabilidad funcional: estable a temperatura ambiente.

El hidrógeno químicamente puro arde silenciosamente.

El hidrógeno reactivo impuro (inflamable) explotará.

Ecuación del hidrógeno: 2 H2 O2 = = = = = 2h2o

Preparación de laboratorio: Zn H2SO4 = = ZnSO4 H2 ↑ o Zn 2HCl = = ZnCl2 H2 ↑.

Recolección: Método de escape descendente (alta densidad y aire) o método de drenaje (extremadamente insoluble en agua)

Límite de explosión: Pureza del hidrógeno (volumen de hidrógeno mezclado en aire) 4,0-74,2 .

Verificación: Cubrir un vaso seco y frío encima de la llama con gotas de agua en la pared del vaso.

Finalidad: llenar globos sonoros (propiedades físicas) y combustible limpio de alta energía (inflamabilidad: propiedades químicas)

Ingredientes: mezcla que contiene principalmente carbono, que contiene una pequeña cantidad de nitrógeno y azufre, etc.

Gas de coque de carbón

Utilización integral: aislar el aire y calentar el coque a alta temperatura.

(Cambio químico) Alquitrán de hulla

Ingredientes: mezcla, que contiene principalmente carbono e hidrógeno, con pequeñas cantidades de nitrógeno y azufre.

Combustibles fósiles, gases licuados del petróleo, gasolinas y querosenos.

Utilización integral: ——— → diésel y aceite lubricante.

(Destilación) (Cambio físico) Petróleo pesado, parafina, asfalto

Propiedades físicas: incoloro, inodoro, extremadamente insoluble en agua. La densidad de los gases es menor que la densidad del aire. Propiedades químicas del gas natural: Combustible CH4 2 O2 = = = = CO2 2h2o.

Usos: Combustibles y principios químicos.

Tipo: diamante, grafito, C60, carbón amorfo (negro de humo, carbón vegetal, carbón activado, coque).

Física del carbono: diferente (por ejemplo, el diamante es la sustancia más dura, el carbón activado tiene propiedades de adsorción)

Propiedad única a temperatura ambiente: propiedad estable.

Química Física C O2 (suficiente) = = = = CO2

Ignición 2C O2 (insuficiente) = = = = = 2co

Usos: brocas, corte de Vidrio, electrodos, adsorbentes, combustibles, fundición de metales, etc.

Física: Gas incoloro, inodoro, insoluble en agua, ligeramente menos denso que el aire.

Inflamabilidad: 2co O2 = = = = = 2co 2.

Propiedades químicas reductoras del CO: CO CuO = = = = = Cu CO2.

Toxicidad por carbono: combinado con hemoglobina

Usos: combustible, fundición de metales.

Física: Gas incoloro, inodoro, soluble en agua y de mayor densidad que el aire.

Normalmente: no puede quemar, no favorece la combustión, no proporciona respiración.

Carbohidratos: CO2 H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O CO2 ↑ =

Agua de cal química: Ca(OH)2 CO2 == CaCO↓ (blanca) H2O.

Oxígeno y Carbono: Carbono Dióxido de Carbono = = = = Dióxido de Carbono

Cambios

Principio del CO2: CaCO3 2HCl == CaCl2 CO2 ↑ H2O.

Dispositivo: Dispositivo generador de gas en el que sólidos y líquidos reaccionan sin calentarse.

Método de recolección de laboratorio: método de escape hacia arriba (densidad y densidad del aire)

Inspección completa: el palo de madera ardiendo se coloca en la boca del contenedor de gas.

Comprobación: El agua de cal clara se vuelve turbia (blanca).

Hidróxido de calcio dióxido de carbono == carbonato de calcio ↓ (blanco) H2O

Usos: protección contra incendios, refrigerante, lluvia artificial, principio de fotosíntesis, agua con gas, etc.

Lluvia ácida (emisiones de SO2, SO3, etc.)

El impacto de la quema de combustibles en el medio ambiente Efecto invernadero (emisiones de dióxido de carbono)

Emisiones de monóxido de carbono y otros gases y polvo

(6) Capítulo 6 Metal

6.1 Propiedades maravillosas de los metales 6.2 Minerales metálicos y fundición 6.3 Valorar y proteger los recursos metálicos

Similitudes : brillo metálico, ductilidad, conductividad eléctrica, conductividad térmica, etc.

Conductividad física: plata>cobre>oro>aluminio>zinc>hierro>plomo.

Densidad diferencial: oro>plomo>plata>cobre>hierro>zinc>aluminio.

Punto de fusión: tungsteno>hierro>cobre>oro>plata>aluminio>estaño.

Dureza: Cromo>Hierro>Plata>Cobre>Oro>Aluminio>Plomo.

Metal Oxígeno-→Óxido Metálico

Metal 3fe 2o2 = = = = = = Fe3O4

Propiedades 4al 3o2 = = = = = = 2al2o3

2Cu O2 ====== 2CuO

Ácido metálico más activo → compuesto metálico hidrógeno.

2Al 6HCl ===== 2AlCl3 3H2 ↑

Fe 2HCl = = = = FeCl 2 H2 =Reacción de sustitución

Zn H2SO4 (dilución)== === ZnSO4 H2 ↑ =

Química

→

Fe cuso 4 = = = = feso 4 Cu (fundición de cobre húmedo y cobreado)

2Al 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 3Cu

Sulfato ferroso de magnesio====Sulfato de hierro y magnesio

Reacción de desplazamiento: A BC = = = = b AC (un pedido por un pedido)

Actividad: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata, platino, oro.

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino y oro)

Métodos de fundición de metales

Definición: Metal fusionado con otros metales o no metales (que tiene propiedades metálicas).

Punto de fusión: Bajo (inferior al punto de fusión de cada componente)

Resistencia característica de la aleación: Alta (superior a la resistencia de cada componente)

Arrabio: Contenido de carbono 2-4.3.

Acero aleado de hierro: contenido en carbono 0,03-2.

Hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), pirita (FeS3)

Mineral ilmenita (FeTiO3), malaquita (Cu(OH)2CO3 ) y calcopirita (Cu2O).

Galena (PbS), bauxita (Al2O3)

Dióxido de carbono

Método de reducción térmica: óxido metálico H2 ——→ metal elemental H2O.

Dióxido de carbono Dióxido de carbono

Método

Método de electrólisis: óxido metálico - → oxígeno metálico elemental.

Método de calentamiento directo: óxido metálico-→elemento oxígeno metálico.

Reacción de fundición: C O2 ==== CO2, C CO2 ==== 2CO.

Fabricación de hierro Fe2O3 3CO ==== 2Fe 3CO2 (reacción principal)

Materias primas para la fundición del hierro metálico: mineral de hierro (hematita), coque, caliza y aire.

Siderurgia (método de reducción térmica): adición de oxígeno para eliminar el exceso de carbono y las impurezas del arrabio.

Formación: agua ferrosa - → óxido (marrón rojizo)

El componente principal de la corrosión (óxido): Fe2O3 X H2O (marrón rojizo)

Eliminación Óxido : Fe2O3 6HCl (cantidad adecuada) = ===== 2FeCl3 3H2O.

Fe2O3 3H2SO4 (cantidad adecuada) = = = Fe2 (SO4) 3 3H2O

Principio antioxidante: aislar el aire y el agua.

Métodos de protección y antioxidantes: pintura; engrase; galvanoplastia (película de óxido);

Protección de recursos: búsqueda de sustitutos planificados y reciclados; p>