Pasos aproximados para preparar soluciones
1. Cálculo: Calcular la masa de soluto sólido o volumen de solución concentrada necesaria para la preparación. Con base en la cantidad de solución a preparar, calcule la masa requerida de soluto y el volumen de líquido. Sólo mediante cálculos precisos se puede determinar la concentración de la solución preparada y garantizar la precisión de los resultados de inspección, experimentos y laboratorio.
2. Pesaje: use una balanza de paleta para pesar la masa de sólidos o use una probeta graduada para medir el volumen de líquidos (use una pipeta, pero las escuelas secundarias generalmente usan probetas graduadas). Para preparar una solución estándar, es necesario pesar con precisión la masa requerida de soluto utilizando una balanza analítica.
3. Disolver: Disolver o diluir el soluto en el vaso de precipitados y volver a temperatura ambiente. Si no se puede disolver del todo calentarlo adecuadamente y remover con una varilla de vidrio.
4. Transferir: Transfiera con cuidado la solución enfriada en el vaso de precipitados a un matraz volumétrico de cierto volumen a lo largo de la varilla de vidrio. El extremo inferior de la varilla de vidrio debe estar inclinado por debajo de la línea de escala del matraz volumétrico. .
5. Lavado: Lave el vaso y la varilla de vidrio con agua destilada 2-3 veces, transfiera el líquido de lavado al recipiente y agite para mezclar la solución de manera uniforme.
6. Volumen fijo: cuando agregue agua al matraz volumétrico hasta una posición de 1 cm ~ 2 cm por debajo de la línea de escala, use un gotero de goma para agregar agua de modo que la superficie cóncava de la solución sea exactamente la misma. El volumen de la solución que necesitamos preparar. Las marcas son tangentes.
7. Agite bien: tape el frasco, pellizque el tapón con el dedo índice, pellizque el fondo del frasco con los dedos de la otra mano e invierta repetidamente para mezclar la solución de manera uniforme. Luego embotelle la solución y etiquétela, indicando el nombre de la solución, la concentración, la fecha de preparación, la persona que la preparó, la fecha de vida útil y otra información.
Datos ampliados:
Notas:
El hidróxido de sodio es un químico alcalino y el ácido clorhídrico concentrado es un químico ácido. Tenga cuidado de no salpicarse las manos o el cuerpo para evitar la corrosión. Será mejor que uses gafas protectoras cuando experimentes. Una vez que el hidróxido de sodio salpique accidentalmente sus manos o su cuerpo, enjuáguelos con agua y luego aplique una solución de ácido bórico.
Al pesar, utilice un vaso de precipitados, preste atención a la precisión de los cálculos y al uso de pipetas. Para diluir el ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente el ácido en agua a lo largo de la pared del dispositivo y revuelva continuamente con una varilla de vidrio. La solución preparada debe colocarse en la botella de reactivo a tiempo, taparse y etiquetarse (la etiqueta debe incluir el nombre del medicamento y la fracción de masa o fracción molar del soluto en la solución) y colocarse en el gabinete de reactivos correspondiente.