¿Cuáles son los productos químicos más corrosivos?
La era en la que el oro no le temía al ácido no duró mucho. Los químicos descubrieron que si se mezclaban ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado en una proporción de 1:3 en volumen, la fuerza ácida de la mezcla. La solución sería más fuerte que los ácidos mencionados anteriormente. Mucho más, cuando el oro encuentra este ácido mixto, es como una "vaca de barro que entra al mar" y desaparece rápidamente sin dejar rastro. No es de extrañar que la gente llame a este ácido mixto el "rey de los ácidos": agua regia.
Durante mucho tiempo, la gente creyó que el ácido más fuerte era el agua regia y que no habría un nuevo "rey del ácido". Justo cuando no había una nueva búsqueda del ácido más fuerte, una víspera de Navidad, llegó una noticia impactante del laboratorio de la Universidad de California: el profesor O'Leary y sus estudiantes descubrieron accidentalmente una solución extraña que puede disolver velas muy estables. Esta peculiar solución es una solución 1:1 de SbF5?HSO3F.
La vela es un alcano de nivel superior que generalmente no funciona con ácidos fuertes, bases fuertes o incluso oxidantes fuertes, pero una solución 1:1 de SbF5?HSO3F puede "triturarla". El profesor Ole quedó tan sorprendido por este fenómeno que llamó a la solución "ácido mágico" y luego la llamó superácido.