¿Por qué los fuegos artificiales navideños son tan coloridos?

Hagamos un experimento simple: coloca un alambre de cobre en la llama, ¡verás que la llama alrededor del alambre de cobre se vuelve verde! Esta es una capacidad única del cobre, químicamente conocida como reacción de llama. Si se agrega carbonato de cobre a la llama, la llama emitirá una luz azul después de arder. Si se mezclan carbonato de cobre y nitrato de estroncio en una determinada proporción, los fuegos artificiales elaborados con ellos emitirán una luz violeta al arder. Al igual que con el carbonato de cobre, existen muchas otras sustancias químicas que colorean las llamas. Por ejemplo, el nitrato de estroncio y el carbonato de estroncio se queman hasta volverse rojos; el nitrato de sodio y el oxalato de sodio se queman hasta volverse amarillos; el nitrato de estroncio y el nitrato de sodio se mezclan en una cierta proporción y se queman hasta volverse naranja, etc. La gente pone estas drogas en las balas de cañón en diferentes órdenes de antemano para que los fuegos artificiales sean coloridos.

Esto es realmente muy sencillo. En pocas palabras, a la pólvora se le añaden varios polvos metálicos. Los diferentes polvos metálicos emitirán diferentes luces cuando se enciendan, lo que está determinado por la estructura atómica de los elementos metálicos. Por ejemplo, todo el mundo debería saber en las clases de química de la escuela secundaria que el magnesio se quema para emitir una luz blanca deslumbrante; el potasio metálico se quema para emitir luz violeta; el sodio metálico se quema para emitir luz amarilla, etc. En el pasado, la maestra nos enseñó a memorizar el siguiente método: púrpura potasio sodio amarillo (cera de uñas amarilla)

En la enseñanza de química de la escuela secundaria, se llama "reacción de la llama", que es el color del metal. ardiendo en el aire. Diferentes metales arden con diferentes colores. Estos colores vienen determinados por el espectro característico del elemento metálico, que es donde entra en juego la física.

Algunos metales o sus compuestos dan a la llama un color especial al arder. La reacción del color de la llama se puede utilizar para detectar ciertos trazas de metales o sus compuestos.