Quiero un juego de exámenes de química de tercer grado.
1 Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, ** 40 puntos, solo una de cada pregunta cumple mejor con los requisitos de la pregunta)
2. En nuestra vida diaria, si se remojan juntas ropa oscura y clara, la ropa clara puede teñirse de oscuro, principalmente debido al tinte oscuro.
A. La propia molécula ha cambiado. b. Las moléculas están en constante movimiento.
C. La distancia entre las moléculas aumenta d. Las moléculas pueden dividirse en cambios químicos.
El 24 de octubre de 2007, mi país utilizó el cohete portador Long March 3A para enviar el Chang'e 1 a la órbita lunar. Una de las tareas era detectar helio-3 (que contiene 2 protones y 1 neutrón). átomo) recurso. El siguiente diagrama esquemático de la estructura atómica del átomo de helio-3 es correcto
4 "Siéntete orgulloso de defender la ciencia y avergüénzate de la ignorancia". Las siguientes afirmaciones carecen de base científica.
A. No mezclar vino de consumo con alcohol industrial. b. Los niños a menudo muerden la mina de los lápices, lo que puede provocar intoxicación por plomo.
C. El "yodo" de la sal yodada se refiere al elemento yodo d. El ácido producido por la fermentación de la masa se puede eliminar con carbonato de sodio.
5. Los nombres, nombres comunes y fórmulas químicas de los siguientes grupos de sustancias representan la misma sustancia.
A. Ceniza de sosa con hidróxido de sodio Na2CO3B. Sal de cloruro de sodio
C. Sulfato de cobre sulfato cristalino cuso4 d. Carbonato de calcio cal viva Ca(OH)2
6. p>A. Una mezcla de cloruro de calcio y carbonato de calcio se puede separar según la secuencia de disolución, filtración y evaporación.
B. Al agregar una solución de cloruro de bario a una determinada solución se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que la solución debe ser ácido sulfúrico.
c. Quemar fósforo en un recipiente cerrado para eliminar el oxígeno del aire en el recipiente cerrado.
d. Sumerja una varilla de vidrio en vinagre blanco comestible y colóquela sobre el papel de prueba de pH húmedo para medir el valor de pH.
7. Todos conocemos los siguientes gases, que se pueden ver en la imagen de la derecha.
Lo que este dispositivo seca y recoge (omitiendo instrumentos como rejillas y plataformas de hierro)
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A.①② B.③④ C. ①⑤ D.①②⑤
8. Una vez que el agua se enfría, no solo se solidificará formando cristales de hielo, sino que también formará un estado vítreo. Se forma cuando el agua líquida se enfría rápidamente a -1 080 °C. La densidad del agua vidriosa es la misma que la del agua líquida ordinaria. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El agua pasa de líquido a vidrio y su volumen disminuye. b. El agua cambia de líquido a vidrio y aumenta de volumen.
C. El cambio de agua de líquido a vidrio es un cambio físico. El cambio de agua de líquido a vidrio es un cambio químico
9. Las aguas termales de la ciudad de Chaohu en nuestra provincia son bien conocidas. Según análisis e identificación, el agua termal de esta zona contiene una variedad de iones de sulfato, así como potasio, sodio, calcio, zinc, estroncio y otros oligoelementos beneficiosos para la salud humana. Entre los siguientes métodos de identificación de iones sulfato, el correcto es A. Agregue ácido clorhídrico gota a gota. b Agregue solución de Ba(NO3)2 gota a gota y luego agregue HNO3 diluido.
c. Agregue la solución de NaOH gota a gota, luego agregue ácido clorhídrico diluido d. Agregue la solución de Na2CO3, luego agregue HNO3 diluido.
10. Calentar una taza de solución saturada de NaCl para evaporar un poco de agua y luego enfriarla hasta su temperatura original. Lo que permanece sin cambios es
A. La masa de la solución b. La fracción de masa del soluto c La masa del soluto en la solución d. 11. Xinhuanet informó el 14 de marzo que China Por primera vez en el mundo, se logró la producción industrial a gran escala de polímeros de dióxido de carbono.
El polímero de dióxido de carbono es un compuesto polimérico producido por dióxido de carbono bajo la acción de catálisis. Tiene las ventajas de buenas propiedades de barrera a los gases, transparencia, degradación completa después de su uso y ausencia de contaminación. Se usa ampliamente en envases farmacéuticos y de alimentos, vajillas desechables y otras industrias. Las siguientes afirmaciones sobre los polímeros de dióxido de carbono son incorrectas.
R. La producción y el uso de polímeros de dióxido de carbono pueden prevenir eficazmente la contaminación blanca causada por otros plásticos.
B. La materia prima para producir polímeros de dióxido de carbono es el dióxido de carbono, que es muy abundante y barato.
C. El polímero de dióxido de carbono es una forma sólida de dióxido de carbono.
D. La producción y el uso de polímeros de dióxido de carbono no sólo reducen la emisión de dióxido de carbono, gas de efecto invernadero, sino que también obtienen productos muy útiles, convirtiendo realmente los residuos en un tesoro.
12. Los siguientes grupos de sustancias sólidas no se pueden identificar utilizando agua sola.
A. Carbonato de calcio, carbonato de sodio 3B. K2SO4, KCl, cal viva, cal hidratada, CuSO4, Fe2(SO4)3.
13. Los frascos de reactivos que contienen ácido sulfúrico concentrado en el laboratorio deben tener el siguiente icono.
14. Los antepasados de nuestra nación china escribieron un capítulo glorioso en la historia de la metalurgia mundial. Ya hace 2000 años, en la dinastía Han Occidental, existía una descripción del "cobre ironizado de Zeng Qingde", que fue el pionero de la hidrometalurgia moderna. Desde la perspectiva de la química moderna, el significado más apropiado de "Zeng Qing" debería ser A. Cobre (elemento) b. Sulfato de cobre (solución) c.
15. La analogía es un método de aprendizaje importante, pero si no hay un análisis específico de problemas específicos, se sacarán conclusiones erróneas. La siguiente analogía es correcta
a los átomos no se pueden subdividir en cambios químicos, por lo que las moléculas no se pueden subdividir en cambios químicos.
B. Cuando se disuelve KNO3 en agua, la temperatura de la solución no cambia significativamente, y cuando se disuelve NH4NO3 en agua, la temperatura de la solución no cambia significativamente.
C. La mezcla de gas de H2 y O2 puede explotar si se enciende, y la mezcla de gas de CH4 y O2 también puede explotar si se enciende.
D. Cuo no puede reaccionar con el agua, por lo que Cao no puede reaccionar con el agua.
16. Cuando se añaden lentamente 10 g de solución de Ba(OH)2 al 20 % a 4,9 g de ácido sulfúrico al 20 %, la imagen que puede representar con precisión sus cambios es
17. En soluciones acuosas, generalmente las sustancias que no sufren reacciones de metátesis con otras sustancias son
A. la figura, cúbrela con dos velas encendidas. Después de un tiempo, la vela alta se apaga primero y la vela baja se apaga la última. Al mismo tiempo, se observó que la pared interior de la taza de té se volvió negra. De esto podemos inspirarnos: Los siguientes métodos para escapar de una habitación de un rascacielos en llamas son correctos.
A. Cúbrete la nariz con una toalla mojada b. Sal corriendo mientras estás de pie.
C. Ponte de pie en la esquina, sube rápidamente hacia la puerta d. Abre la ventana y salta.
19. Hoy en día existe una solución acuosa de una mezcla, que puede contener sólo algunos de los siguientes iones: Na+, NH4++, Ba2++, Cl-, CO32 - y SO42 -. Ahora tome dos soluciones de 200 ml para los siguientes experimentos: ① La primera se calienta con suficiente solución de NaOH para recolectar 0,68 g de gas ② Después de agregar suficiente solución de BaCl2 a la segunda parte, se obtienen 6,27 g de precipitado seco; Después de lavar y secar con suficiente ácido clorhídrico, la masa del precipitado es de 2,33 gramos. Según el experimento anterior, la siguiente conjetura es correcta
A.ba2++ no debe existir, NH4++ puede existir, b. -debe existir.
C.na+ no puede existir. D. Cl-
20. Las siguientes imágenes están correctamente relacionadas.
a representa la relación entre la masa sólida en el tubo de ensayo y el tiempo de reacción en el experimento de reducción de Co y CuO.
b muestra la relación entre el pH y el volumen de la solución de Ba(OH)2 cuando se añade un exceso de solución de Ba(OH)2 a una determinada cantidad de ácido sulfúrico diluido.
c, representa la relación entre la masa de la solución y la masa de sacarosa cuando se agregan continuamente cristales de sacarosa a una cierta cantidad de solución saturada de cloruro de sodio a una determinada temperatura.
La figura d muestra la relación entre la masa de la solución y el tiempo cuando se agrega una pequeña cantidad de hierro a una cantidad suficiente de CuCl2 diluido.
A B C D
2. (Esta pregunta contiene 3 preguntas, ***24 puntos)
21. Elija el elemento apropiado o por sustancias. compuesto por seis elementos: Ca, C, S, H, O y N, complete las siguientes preguntas según sea necesario.
(1)Escribe símbolos químicos que cumplan con los siguientes requisitos:
(1) Dos moléculas de hidrógeno ②Tres iones sulfato;
(2 )Escribe la sustancia química; Fórmula de una sustancia que cumple con los siguientes requisitos:
①Los principales componentes del combustible fósil "gas natural" son: ②Desecantes de uso común;
(3) Oxidación con el peso molecular relativo más pequeño. Objeto de masa; 4 diamantes deslumbrantes;
⑤El componente principal de la piedra caliza; ⑥Ácido comúnmente utilizado para eliminar el óxido.
(3) Escriba una ecuación química que satisfaga los siguientes requisitos:
(1) Reacción de descomposición de la cal hecha de piedra caliza
(2) y Química; la reacción ocurre en agua;
③Reacción de neutralización del ácido sulfúrico diluido y cal apagada.
22. (7 puntos) El picnic es un gran placer durante las vacaciones o los fines de semana. Sin embargo, durante la diversión de hacer un picnic, ¿cómo afrontas los siguientes problemas?
(1) Las personas con experiencia en picnics le dirán que lo mejor es utilizar materiales con buena conductividad térmica para la vajilla, que no sea fácil de romper. La vajilla que deseas traer está hecha de: (completa las letras) a. Metal b Cerámica No importa
(2) Al colgar la olla de picnic en la "estufa". Ajuste la olla de picnic a la altura adecuada. ¿Crees que el motivo puede ser:
;
(3) La receta del picnic es la siguiente: Alimento básico: bollos al vapor Guarniciones: jamón asado, sopa de carpa cruciana, cinco- tofu seco con especias.
Los alimentos básicos y guarniciones contienen principalmente nutrientes como proteínas, _ _, aceite, sal inorgánica y agua. Desde el punto de vista nutricional, vas a agregar otra muestra; (completa el espacio en blanco) a. Huevos revueltos b. Pepino d. Conejo asado
(4) Después de las ramas delgadas y muertas. se encienden, si La "estufa" se llena rápidamente de ramas muertas y no arde vigorosamente, produciendo gran cantidad de humo, lo que indica que las condiciones requeridas para la combustión total de las sustancias son:
(5) Si te pica accidentalmente un mosquito (los mosquitos pueden secretar ácido fórmico) puedes aplicar las siguientes sustancias para aliviar el dolor: (completa las letras) a. Vinagre (pH < 7) B. Agua salada (pH = 7) C. Jabón. agua (pH > 7)
(6) Las zonas suburbanas suelen estar embarradas. Si tu vehículo es una bicicleta, ¿cómo puedes prevenir la oxidación al limpiarla? (Complete con letras) a. Seque inmediatamente b. Engrase las piezas de transmisión de la cadena c.
23. (6 puntos) (1) Llamamos energía primaria a la energía obtenida directamente de la naturaleza, y energía secundaria a la energía obtenida procesando energía primaria. Las siguientes son algunas de las fuentes de energía que se utilizan y desarrollan actualmente: ① Carbón; 2 Gasolina; 4 Energía solar; 6 Energía mareomotriz; 8 Energía eléctrica; , que no son fuentes de energía primaria (Complete el número de serie).
(2) China es el mayor productor de carbón del mundo. Sin embargo, el SO2 emitido por la quema de carbón que contiene azufre puede provocar lluvia ácida. Para reducir la contaminación del aire, una central eléctrica adoptó el "método de fijación de azufre con cal", que consiste en mezclar cal hidratada con carbón para absorber SO2, y escribió la ecuación química de la reacción del "método de fijación de azufre".
(3) Los científicos predicen que la energía del hidrógeno se convertirá en la principal energía verde del siglo XXI, y el agua es una sustancia que se encuentra ampliamente en la naturaleza. Cree que la mejor manera de obtener energía del hidrógeno es que tiene las ventajas de alta temperatura, amplia fuente y energía renovable.
(4) Una batería es un dispositivo que convierte energía en energía eléctrica. La batería de litio es un nuevo tipo de batería de alta energía, liviana y de gran capacidad, preferida por los fabricantes de teléfonos móviles, computadoras portátiles y otros. La fórmula de reacción general de la batería de litio es Li+MnO2 = LiMnO2, en la que están los elementos cuya valencia cambia.
Tres. (Esta pregunta contiene 3 preguntas, ***19 puntos)
24. (5 puntos) Los adolescentes se encuentran en el período de crecimiento y desarrollo, por lo que deben prestar atención a una nutrición equilibrada y una dieta razonable.
A algunos adolescentes no les gusta comer verduras y frutas, lo que afecta a su crecimiento y desarrollo. Esto se debe principalmente a una ingesta insuficiente de _ _ _ _ _ _ _ (rellene el número de serie). ① Vitaminas ② Aceites y ③ Proteínas.
(2) Los principales componentes nutricionales de las tartas ×× son los que se muestran en la siguiente tabla. Por favor responda según esta tabla.
(1) Los nutrientes contenidos en las sales inorgánicas son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En circunstancias normales, la ingesta diaria de grasas de las personas no supera los 60g, por lo que el consumo diario de este tipo de tartas no debe superar los _ _ _ _ _ _ _ _ g como máximo.
(3) El azúcar es la principal fuente de _ _ _ _ _ _ _ _ _ que necesita el cuerpo humano.
25. (7 puntos) Un determinado grupo de interés escolar recogió dos tipos de muestras de rocas, A y B, de un determinado lugar de nuestra ciudad. Realizaron los siguientes experimentos (B es un material de construcción común, H es una sustancia simple y algunos productos en la imagen se omiten):
(1) Escriba la fórmula química de la sustancia relevante:
El componente principal a, componentes principales b, x, y.
(2)Escribe la ecuación química de los siguientes pasos en la imagen:
②,⑤,⑥.
26. (7 puntos) Este semestre, Liang Xiao y dos compañeros de clase tomaron la iniciativa de mantener el macizo de flores de la clase. No hace mucho, descubrieron que las hojas de algunas flores se habían vuelto amarillas, por lo que aplicaron suficiente fertilizante a los macizos de flores a tiempo, pero el efecto no fue obvio. Decidieron utilizar sus conocimientos de química para resolver el problema.
(Recoger datos)
(1) Las hojas de las flores son amarillas Para ellas aplicar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellenar "nitrógeno", . El fertilizante "fósforo" o "potasio") es correcto.
(2) Hace un tiempo utilizaban cal hidratada (fórmula química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _) para mejorar el _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ suelo en el macizo de flores.
(3) No ha llovido la semana pasada y la temperatura es alta.
(4) Al consultar la información, Liang Xiao y sus compañeros supieron que cuando una sal que contiene NH4+ se calienta o se mezcla con un álcali, liberará amoníaco con un olor acre. La solución de amoníaco es alcalina. de.
(Proponer una hipótesis)
(1) La exposición al sol y el aumento de temperatura provocarán la pérdida de eficiencia de los fertilizantes.
(2) La reacción entre la cal hidratada y los fertilizantes químicos también provocará la pérdida de eficiencia del fertilizante.
[Diseñar y realizar experimentos]
(1) Liang Xiao tomó una pequeña cantidad de este fertilizante, lo calentó en un tubo de ensayo y colocó un papel de prueba de pH seco en la boca. del tubo de ensayo. No hay cambios en el papel de prueba de pH.
(2) Tome una pequeña cantidad de este fertilizante y mézclelo con cal apagada, que tiene un olor a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
[Su conclusión] A partir del fenómeno del segundo experimento anterior, puede concluir que la pérdida de eficiencia del fertilizante está relacionada con _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
[Reflexión y aplicación]
(1) En el primer experimento de Liang Xiao, el papel de prueba de pH no cambió, lo que no concordaba con la información proporcionada en los materiales de referencia. La razón es
.
(2) Debes haberte inspirado al participar en las actividades de investigación de Liang Xiao y sus compañeros de clase. ¿Puede darle a Liang Xiao una sugerencia razonable para guardar el fertilizante restante?
4. (Esta pregunta contiene 1 subpregunta, ***11 puntos)
27) El lanzamiento exitoso de la nave espacial Chang'e-1 es otro hito. en la industria aeroespacial de China. Los peróxidos metálicos se pueden utilizar como regeneradores de oxígeno en naves espaciales o submarinos. Por ejemplo, el peróxido de sodio (Na2O2) puede reaccionar con el dióxido de carbono exhalado por las personas a temperatura ambiente para generar oxígeno. La ecuación química es: 2 NNA 2 o 2+2 CO2 = = 2 na2co 3+O2 (El peróxido de sodio también puede reaccionar. con ácido clorhídrico, agua La reacción de otras sustancias produce oxígeno). Para verificar la producción de oxígeno en esta reacción, los estudiantes de un grupo de interés diseñaron un experimento, como se muestra en la imagen de la derecha.
(1) Los factores que el laboratorio debe considerar al determinar el dispositivo generador de gas son:
El dispositivo para preparar CO2 debe seleccionarse entre los siguientes números 1, 2 y 3.
(2) El método para comprobar la estanqueidad del dispositivo en la Figura 2 es utilizar un resorte para sujetar la manguera al conducto de aire del dispositivo y llenar el embudo de cuello largo con agua hasta el nivel del líquido es más alto que la boquilla debajo del cuello del embudo. Si se puede observar este fenómeno, se puede demostrar que el equipo no tiene fugas.
(3) Los dispositivos A y B están diseñados para purificar el CO2 puro seco introducido.
Entre ellos, ①La función específica del equipo A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②La función específica del dispositivo B es que el líquido en la botella debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Para determinar el CO2 y Na2O2 El gas generado por la reacción es oxígeno, y la operación experimental de verificación final es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5) El fenómeno de que el peróxido de sodio no absorbe completamente el dióxido de carbono sí lo es.
(6) El agua también puede reaccionar con Na2O2 a temperatura ambiente para producir oxígeno e hidróxido de sodio. Escribe la ecuación química de esta reacción.
;
Hay cuatro personas en un submarino. Si a una determinada temperatura y presión cada persona consume 50 litros de oxígeno por hora, ¿cuántos kilogramos de peróxido de sodio se necesitan en el submarino cada día? (Se sabe que a la temperatura y presión anteriores, la densidad del oxígeno es 1,5 g/L).
5. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***6 puntos)
28. (6 puntos) Un grupo de estudio de investigación en cierta escuela llevó a cabo una interesante investigación experimental:
Hay un frasco de hidróxido de sodio que lleva mucho tiempo almacenado en el laboratorio. ¿Qué tan malo es?
En el plan de diseño, primero pese 21,2 g de muestra de NaOH (la impureza es Na2CO3) para preparar una solución y luego deje caer una cierta fracción de masa de ácido sulfúrico diluido en la solución en exceso y calcule según sobre la masa de CO2 producida Obtenga la masa de Na2CO3 para determinar aún más la fracción de masa de NaOH en la muestra.
La cantidad añadida de ácido clorhídrico diluido y la cantidad de CO2 generada se determinaron experimentalmente.
La relación de masas de los gases se muestra en la siguiente figura.
Escribe el siguiente proceso de cálculo para el procesamiento de datos:
(1) ¿Cuál es la masa de Na2CO3 en esta muestra?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de NaOH en esta muestra?
Reflexión y comunicación ① Del punto 0 al punto A en la figura, se muestra que cuando se agrega un ácido fuerte a la solución mixta de NaOH y Na2CO3, la primera sustancia en reaccionar es ② Según el análisis; De la ecuación de reacción, el NaOH está parcial o completamente deteriorado, en comparación con el NaOH no deteriorado, la cantidad de ácido fuerte se consume en la reacción de neutralización.
Respuesta de referencia
El número de pregunta es 1 23455 6789 10.
Respuesta c b d b b b b c c b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b b
Los números de las preguntas son 112 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta BBA, BBA, BBA, BBA, BBA
2 (Esta pregunta contiene 3 preguntas, ***24 puntos)
21, (11). )
(1)①2H2 ② 3SO42-
②①CH4②CaO③H2O④C⑤CaCO3⑥h2so 4
(3) ① CaO+CO2 ↑ 22H2+O2 enciende 2H2O a alta temperatura de CaCO3.
③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (se descontarán 0,5 puntos por cada ecuación no balanceada, se descontarán 0,5 puntos por cada ecuación que carezca de condiciones, y la deducción no podrá exceder de 1 punto).
22, (7 puntos) (1 punto por espacio)
(1)A; (2) Se puede utilizar calentamiento por llama externa (3) Carbohidratos
(4) Hacer que los materiales combustibles entren en contacto total con el aire (u oxígeno); ⑸C⑹AB
23. (6 puntos) (1 punto por espacio)
(1)②⑧②( Se descontarán 0,5 puntos por faltar dos o tres elementos, y se descontará 1 punto por faltar un elemento).
(2) SO2 + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + H2O
(3) Utilice energía solar para dividir el agua y producir productos de hidrógeno para que el agua no contamine el medio ambiente (o está libre de contaminación);
p>
(4) Energía química Li o Li y Mn
Tres. (Esta pregunta contiene 3 preguntas, ***19 puntos)
24. (1)①
(2)CaCO3 agua 300 energía
25. 7 puntos) (1) (4 puntos) Fe2O3 CaCO3 CuSO4 (o CuCl2)
(2) (6 puntos) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2 puntos)
Fe2O3+3COAlta temperatura 2Fe+3CO2 (2 puntos)
Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu o Fe+ CuCl2=Fe Cl2+Cu (2 puntos)
26. Un punto por cada espacio vacío, ***7 puntos)
Fertilizante nitrogenado; Ca(OH)2, reacción ácida de la solución de amoníaco es alcalina; Si se libera amoníaco, el papel de pH cambiará de color. Evite el almacenamiento con sustancias alcalinas (todas las demás respuestas razonables reciben puntos).
4. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***11 puntos)
27 Respuesta 25. (11)
(1) El estado de los reactivos y las condiciones de reacción se muestran en la Figura 2.
(2) Se forma una columna de agua estable en el cuello del embudo (o el nivel del líquido ya no baja).
(3) (1) Absorber gas cloruro de hidrógeno nahco3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 =
②Dióxido de carbono seco y ácido sulfúrico concentrado
( 4) El palo de madera con chispas se coloca cerca del conducto encima del contenedor de gas.
(5) El agua de cal clara en la unidad C se vuelve turbia.
(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(7)35,1 kg.
5. (Esta pregunta contiene 1 subpregunta ,* **6 puntos)
28. (6 puntos) Procesamiento de datos Se puede ver en la figura que la cantidad máxima de CO2 producida es 2,2 g.
(1) Solución: Suponga que la masa de Na2CO3 en la muestra es x, entonces:
na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2 =(1)
p>106 44
X2.2g........................( 1)
................................(1)
p>(2) La masa La fracción de hidróxido de sodio en la muestra es:……………… (1).
a: La masa de Na2CO3 en la muestra es de 5,3 g; la fracción de masa de NaOH es 75,0 %.
Reflexión y comunicación ①NaOH ②Igual......................( 2 puntos)