Experimento de quema de drogas

(1) Según el dispositivo, el experimento A es un experimento para medir el contenido de oxígeno en el aire. Los fenómenos observados incluyen: el fósforo rojo se quema para producir una gran cantidad de humo blanco y el agua en el cilindro medidor ingresa al contenedor de gas, lo que representa aproximadamente el 15% del aire en el contenedor de gas. La cuchara encendida contenía demasiado fósforo rojo porque todo el oxígeno del aire se consumió en el recipiente de gas. El fósforo rojo se quema para producir pentóxido de fósforo.

(2) Según el dispositivo, en el experimento B, el alambre de hierro se quemó en oxígeno. El fenómeno observado fue: combustión violenta, chispas por todas partes, formando un sólido negro al final; agua en el fondo del recipiente de gas para evitar que el derretimiento que se desborde agriete el fondo de la botella. El hierro se quema en oxígeno para formar óxido férrico. La expresión literal de la reacción química es: hierro + oxígeno enciende el óxido férrico.

Entonces la respuesta es: (1) El fósforo rojo se quema para producir una gran cantidad de humo blanco, y el agua en el cilindro medidor ingresa al contenedor de gas, lo que representa aproximadamente el 15 % del aire en el gas. contenedor; todo el oxígeno en el aire en el contenedor de gas se consume; el fósforo y el oxígeno encienden el pentóxido de fósforo;

(2) Marte está en todas partes para evitar que el hierro desbordado rompa el fondo de la botella; + el oxígeno enciende el Fe3O4.