Solución de vida media del fármaco
Una reacción de primer orden se refiere a cualquier reacción en la que la velocidad de reacción es sólo proporcional a la primera potencia de la concentración del reactivo. Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno es: H2O2→H2O+1/2O2. Las reacciones de primer orden se encuentran ampliamente en la naturaleza. Aprenda y domine el mecanismo de reacciones de primer orden para promover la producción industrial y encuentre el mejor tiempo y método de reacción.
La ecuación de velocidad de reacción se puede expresar como: forma diferencial: r = -dc/dt = kc? Forma integral: ln(a/c)=kt. En la fórmula anterior, a es la concentración del reactivo al comienzo de la reacción, c es la concentración del reactivo en el tiempo t, k es la constante de velocidad y la unidad es la potencia negativa de la unidad de tiempo, como s-1, min-1 o h-1, d-1 etc.
Valor de producción y aplicación:
Predicción de la estabilidad del fármaco: en experimentos, se diseñan diversas reacciones de degradación de preparados de fármacos. Aunque el mecanismo de reacción de degradación de algunos fármacos es muy complejo, la mayoría de los fármacos y sus preparaciones pueden tratarse como reacciones de orden cero, primer orden y pseudoprimer orden.
La temperatura experimental y el tiempo de muestreo luego se colocan en baños de agua a temperatura constante a diferentes temperaturas. Se toman muestras regularmente y se mide su concentración (o contenido) para determinar los cambios de concentración del fármaco en diferentes temperaturas. temperaturas y diferentes tiempos. Grafique el tiempo frente a la concentración del fármaco u otras funciones de concentración para determinar la secuencia de reacciones.
Si lgC traza T como una línea recta, es una reacción de primer orden. Luego calcule la constante de velocidad a cada temperatura a partir de la pendiente de la línea recta y luego calcule la energía de activación y t0.9 de acuerdo con el método anterior. Para obtener los resultados esperados, además de diseñar cuidadosamente el experimento, es muy importante manejar correctamente los datos experimentales. ? El cálculo de parámetros cinéticos químicos (como el orden de reacción, K, E, t1/2) incluye métodos gráficos y métodos estadísticos. Este último método es más preciso y razonable, por lo que se ha utilizado ampliamente en estudios de estabilidad en los últimos años.