¿Se acumulará el chucrut en el gran cubo de plástico azul lleno de aditivos de la solución fosfatante?
El ácido fosfórico o ácido ortofosfórico, fórmula química H3PO4, peso molecular relativo 98, es un ácido inorgánico común y un ácido medio-fuerte. Se obtiene disolviendo pentóxido de fósforo en agua caliente. Industrialmente, el ácido ortofosfórico se puede obtener tratando la apatita con ácido sulfúrico. El ácido fosfórico se disuelve fácilmente en el aire. El calentamiento provocará una pérdida de agua para dar pirofosfato, y una mayor pérdida de agua dará metafosfato. El ácido fosfórico se utiliza principalmente en las industrias farmacéutica, alimentaria, de fertilizantes y otras, incluso como inhibidor de la oxidación, aditivo alimentario, cirugía dental y ortopédica, corrosivo édico, electrolitos, fundente, dispersante, corrosivo industrial, materia prima para fertilizantes y un componente de productos de limpieza del hogar. También se puede utilizar como reactivo químico. El fosfato es un nutriente para todas las formas de vida. El fósforo se quema en oxígeno, emitiendo un humo blanco espeso y una llama brillante. Este humo blanco y espeso es pentóxido de fósforo, un anhídrido del ácido fosfórico.
El ácido ortofosfórico es un ácido fosfórico compuesto por un tetraedro fósforo-oxígeno. En la molécula de ácido fosfórico, el átomo de P tiene hibridación sp3 y se forman tres enlaces σ entre los tres orbitales híbridos y el átomo de oxígeno. El otro enlace fósforo-oxígeno consta de un enlace de coordinación σ del fósforo al oxígeno y dos enlaces d-pπ del oxígeno al fósforo. El enlace de coordinación Sigma se forma mediante la coordinación de un par de electrones solitarios del átomo de fósforo con la órbita vacía del átomo de oxígeno. El enlace de coordinación d←p se forma por la superposición de dos pares libres en los orbitales py y pz del átomo de oxígeno con los orbitales vacíos dxz y dyz del átomo de fósforo. Debido a que el nivel de energía 3d del átomo de fósforo es mucho mayor que el nivel de energía 2p del átomo de oxígeno, el orbital molecular no es muy efectivo, por lo que el enlace fósforo-oxígeno es un enlace triple en número, pero su energía de enlace y longitud del enlace están entre enlaces simples y dobles enlaces entre. La presencia de enlaces de hidrógeno en el ácido fosfórico puro y sus hidratos cristalinos puede ser responsable de la viscosidad de las soluciones concentradas de ácido fosfórico.
El ácido fosfórico es un ácido medio-fuerte con un punto de cristalización (punto de congelación) de 265438±0°C. Por debajo de esta temperatura precipitarán cristales semihidratados (cristales de hielo). Por supuesto, normalmente el ácido fosfórico no forma cristales (de hielo) a temperaturas superiores a 10°C o incluso inferiores, porque el ácido fosfórico tiene la propiedad de sobreenfriarse, es decir, el ácido fosfórico real en el mercado se desviará de su (hielo) cristales por debajo del punto 21°C, los cristales (de hielo) no se formarán inmediatamente. Pero mientras se mantenga una temperatura tan baja durante un período de tiempo, el ácido fosfórico puede producir fácilmente cristales de hielo en estado estático.
La cristalización del ácido fosfórico, al igual que otros cristales líquidos, es un cambio físico más que un cambio químico. Sus propiedades químicas no cambiarán debido a la cristalización, es decir, la calidad del ácido fosfórico no se verá afectada por la cristalización, siempre que se derrita a alta temperatura o se diluya con agua caliente, aún se puede utilizar normalmente.
Características del cristal: Alta concentración de ácido fosfórico, alta pureza y alta cristalinidad. Según la experiencia, cuando la temperatura ronda los 4 grados centígrados y la concentración es superior al 85%, su cristalinidad aumentará. Si se mezcla accidentalmente con ácido fosfórico cristalizado, hará que el ácido fosfórico sin cristales cristalizados (hielo) se infecte inmediatamente, y los cristales cristalizados (hielo) de ácido fosfórico serán extremadamente rápidos, lo que dará como resultado la mayoría de cristales cristalizados (hielo). en el recipiente de almacenamiento de ácido fosfórico. Después de que el ácido fosfórico cristaliza, la parte superior del ácido fosfórico es más delgada y la parte inferior se deposita con cristales en forma de aguja de ácido fosfórico puro. Según la experiencia, el ácido fosfórico al 75% es difícil de cristalizar (congelar) a bajas temperaturas (alrededor de 4°C), por lo que se recomienda utilizar ácido fosfórico al 75% a bajas temperaturas.
El cristal de congelación (hielo) de ácido fosfórico es como la congelación de agua. Tiene sus propias propiedades físicas e inherentes y no se puede cambiar. Sólo un almacenamiento adecuado puede evitar la congelación de cristales (hielo).
El ácido fosfórico es un ácido ternario medio-fuerte que se ioniza en tres pasos. No es fácil de volatilizar y descomponer y tiene ciertas propiedades oxidantes. Tiene el carácter común del ácido.
(1) El ácido fosfórico concentrado puede reaccionar con cloruro de sodio para generar gas cloruro de hidrógeno (similar a la reacción del yoduro de potasio, bromuro de sodio, etc.), que pertenece a la preparación de ácido de bajo punto de ebullición a partir de ácido de alto punto de ebullición;
NaCl+H3PO4 (concentrado) = △ = = nah2po4+HCl =
Principio: Los ácidos volátiles se obtienen a partir de ácidos menos volátiles.
(2) El ácido fosfórico se deshidrata a alta temperatura para formar pentóxido de fósforo.
Espero que te pueda ayudar a aclarar tus dudas.