(2012? Taiyuan) Un laboratorio necesita preparar una solución de KNO3 con una determinada fracción de masa de soluto. Actualmente, el laboratorio solo dispone de un medicamento sólido de KNO3 que contiene una pequeña cantidad de NaCl. (1)

(1) De las curvas de solubilidad de KNO3 y NaCl, se puede ver que la solubilidad de KNO3 a 20°C es 31,6 g; la solubilidad de KNO3 a 50°C es 85,5 g. Por lo tanto, se disuelven 85,5 g de medicamento sólido. en 100 g de agua, debido a la presencia de impurezas, se forma una solución saturada; dado que la solubilidad del nitrato de potasio aumenta con la temperatura y se ve muy afectada por la temperatura, se puede utilizar la cristalización por enfriamiento como método de purificación. Por tanto, la respuesta es: la solubilidad del KNO3 es 31,6 g a 20 ℃; cristalización por enfriamiento

(2) Los pasos para preparar la solución son: cálculo, pesaje, disolución y embotellado; preparando el KNO3 en la solución La fracción másica del soluto es menor porque hay más soluto o solvente.

El KNO3 sólido aún no es puro y tiene menos soluto antes de la disolución, hay una pequeña cantidad de; agua en el vaso y hay más solvente; al medir el agua con una probeta, mire hacia abajo y lea , la cantidad de agua líquida es pequeña, es decir, la fracción de masa aumentará al embotellar, una pequeña cantidad de solución se desbordará; , lo que hace que la masa de la solución disminuya, pero la fracción de masa del soluto no cambiará, por lo que ①② es consistente, por lo que la respuesta es; Pese la cantidad de agua; ①②;

(3) La fracción de masa de la solución de soluto KNO3 a 20°C es 31,61031,6×100%≈24%, por lo que no habrá 31,6. % de solución de KNO3. Entonces complete: Ninguno