Métodos para eliminar impurezas en química de secundaria
Métodos para eliminar impurezas en química de secundaria
1. Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio, que es fácilmente soluble. en agua para separarlo del benceno. El NaHCO3 en Na2CO3 se puede eliminar calentando.
2. Método de lavado por absorción: para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: retire una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y filtre para eliminar la materia insoluble después de la reacción completa para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Este método se puede utilizar para eliminar partículas de arena del yodo.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, se puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ellos para bajar la temperatura de la solución para cristalizar. nitrato de sodio para obtener cristales de nitrato de sodio puro.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos: Este método se puede utilizar para separar mezclas de líquidos con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, como por ejemplo benceno y agua.
9. Diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Por ejemplo, la eliminación de iones cloruro de coloides de hidróxido férrico.
10. Método integral: Para eliminar las impurezas de una sustancia, los métodos anteriores se pueden utilizar juntos o en combinación.
Puntos de conocimiento sobre las operaciones básicas de los experimentos de química de la escuela secundaria
1 Limpieza de instrumentos
El estándar para limpiar instrumentos de vidrio es que la película de agua adherida al La pared interior es uniforme y ni se aglomera ni se condensa. Las gotas de agua tampoco fluyen hacia abajo en los arroyos.
2 Uso del papel de prueba
Los más utilizados son el papel de tornasol rojo, el papel de tornasol azul, el papel de prueba de pH, el papel de prueba de yoduro de potasio y almidón y el papel de prueba magenta.
Cuando utilice papel de prueba para probar las propiedades de una solución, generalmente coloque un pequeño trozo de papel de prueba en un espejo de reloj o pieza de vidrio, apunte una varilla de vidrio sumergida en la solución a probar en el medio de el papel de prueba, observe el cambio de color del papel de prueba y juzgue las propiedades de la solución.
●Cuando se utiliza papel de prueba para probar las propiedades de un gas, el papel de prueba generalmente se empapa en agua destilada y se une a un extremo de la varilla de vidrio. Utilice una varilla de vidrio para colocar el papel de prueba en la boca de la tubería o recipiente de gas que se está midiendo (tenga cuidado de no tocarlo) y observe el cambio de color del papel de prueba para determinar la naturaleza del gas.
Nota: El papel test de pH no se puede humedecer con agua destilada.
3 Adquisición y Almacenamiento de Medicamentos
●Muchos medicamentos utilizados en los laboratorios son inflamables, explosivos, corrosivos o tóxicos. Por lo tanto, al usarlo, debes seguir estrictamente las normas pertinentes para garantizar la seguridad. No toque las drogas con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el olor de las drogas (especialmente el gas) y no pruebe ninguna droga. Preste atención al uso económico de la medicación y siga estrictamente la dosis especificada en el experimento. Si no hay una dosis especificada, generalmente tome la cantidad mínima: 1 ~ 2 ml para líquidos y simplemente cubra el fondo del tubo de ensayo para sólidos. Los fármacos restantes del experimento no se pueden devolver a los frascos originales, ni desecharlos a voluntad, ni sacarlos del laboratorio. Debe colocarse en el contenedor designado o entregarse al maestro para su eliminación.
●Obtenga medicamento sólido
Consiga una cuchara medicinal similar a la medicina sólida. Al cargar polvo sólido en un tubo de ensayo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca y a la pared del tubo, primero se debe inclinar el tubo de ensayo y luego usar una cuchara medicinal (o un canal de papel doblado con un pequeño trozo de papel) para llevarlo con cuidado al fondo del tubo de ensayo, y luego poner el tubo de ensayo en posición vertical y dejar que todo el medicamento caiga al fondo. Algunos medicamentos con grumos se pueden recoger con unas pinzas.
●Obtenga medicamento líquido
Cuando tome una pequeña cantidad de líquido, puede usar un gotero de goma para succionarlo; cuando tome una gran cantidad de líquido, puede usar el directo; método de vertido. Al tomar el medicamento del frasco de boca estrecha, primero retire el corcho, viértalo sobre la mesa y luego levante el frasco (la etiqueta apunta a la palma de su mano). La boca de la botella debe estar al lado de la boca del tubo de ensayo para que el líquido pueda verterse lentamente en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el líquido restante en la boca de la botella fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Generalmente, al verter líquido en un recipiente de boca grande, matraz aforado o embudo, se utiliza una varilla de vidrio para escurrir el líquido.
●Almacenamiento de varios reactivos especiales.
1. El potasio, el calcio y el sodio se oxidan fácilmente en el aire y reaccionan violentamente cuando se exponen al agua.
Deben colocarse en un frasco lleno de queroseno para protegerlos del aire.
2. El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo (40°C) y puede oxidarse lentamente y encenderse espontáneamente en el aire. Generalmente se almacena en agua fría.
3. El bromo líquido es tóxico y volátil. Debe colocarse en una botella de boca fina con la boca molida y un poco de agua (el agua cubre el bromo líquido) para sellar el agua.
4. El yodo se sublima fácilmente y tiene un fuerte olor acre. Debe colocarse en el altar de tierra.
5. El ácido nítrico concentrado y el nitrato de plata se descomponen fácilmente cuando se exponen a la luz. Deben conservarse en botellas de color marrón y almacenarse en un lugar fresco.
6. El hidróxido de sodio sólido se disuelve fácilmente y se deteriora en el aire, por lo que debe sellarse y almacenarse; colocar la solución en una botella incolora de cuello estrecho y tapar la boca de la botella con un tapón de goma. . No utilice un tapón de vidrio.
4 Filtración
La filtración es un método para eliminar impurezas que son insolubles en disolventes.
Se debe prestar atención al filtrar:
●Una pegatina: doblar el papel de filtro por la mitad, colocarlo en el embudo, agregar un poco de agua destilada para humedecerlo y hacer el papel de filtro se pega a la pared interior del embudo.
●Dos mínimos: el borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido en el embudo debe estar ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro.
●Tres inclinaciones: Al verter líquido en el embudo, la punta del vaso debe estar cerca de la varilla de vidrio; la parte inferior de la varilla de vidrio debe descansar sobre el filtro con tres capas de papel de filtro; La salida en el extremo inferior del cuello del embudo debe estar cerca de la pared interior del recipiente.
5 Evaporación y Cristalización
La evaporación es un método para concentrar una solución, gas disolvente o precipitar un soluto en forma cristalina. La cristalización es un proceso en el que un soluto separa un cristal de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización es reducir la solubilidad de cada componente en la mezcla evaporando el disolvente o bajando la temperatura, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Deje de calentar cuando aparezca más sólido en el plato de evaporación, por ejemplo, una mezcla de NaCl y KNO3 se separa por cristalización;
6 Destilación
La destilación es un método de purificación o separación de mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición. El proceso de separar varios líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento. Por ejemplo, el fraccionamiento del petróleo.
Nota durante el funcionamiento:
●Al destilar una mezcla líquida, coloque una pequeña cantidad de porcelana rota en la botella de destilación para evitar que el líquido hierva.
●El bulbo de mercurio del termómetro debe estar al mismo nivel que el borde inferior de la boquilla del ramal.
●El líquido de la botella de destilación no debe exceder los 2/3 de su volumen, ni debe ser inferior a 1/3.
●El agua de refrigeración en el tubo del condensador ingresa por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior, lo que puede formar un efecto de enfriamiento a contracorriente con el material a enfriar.
●La temperatura de calentamiento no debe exceder el punto de ebullición de la sustancia de mayor punto de ebullición en la mezcla.
7Sublimación
La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Utilizando las propiedades de sublimación de ciertas sustancias, podemos separarlas de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo sublime y descomponga una mezcla de I2 y SiO2.
8 Separación y extracción de líquidos
La separación de líquidos es un método de separar dos líquidos inmiscibles de diferentes densidades. La extracción es un método que consiste en utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el disolvente de la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil.
Durante el proceso de extracción, se debe prestar atención a:
●Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción en el embudo de decantación desde la abertura superior en secuencia, y la cantidad no excederá el 2/ del volumen del embudo. 3. Apretar el tapón y oscilar.
Al vibrar, sujeta el cuello del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la base del dedo índice, sujeta el tapón con la mano izquierda y controla el pistón con los dedos al mismo tiempo. Al mismo tiempo, voltee el embudo y vibre vigorosamente. Al mismo tiempo, asegúrate de abrir la llave de paso para desinflar de vez en cuando.
●Deje el embudo de decantación quieto para separar el líquido después de la estratificación. Durante la separación de líquidos, el líquido inferior se descarga por la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo.
9 Diálisis
Método que utiliza membranas semipermeables (como membranas de vejiga, papel pergamino, celofán, etc.) para separar los coloides de las moléculas y los iones mezclados en ellos. ).La diálisis se utiliza a menudo para purificar y refinar los coloides.
Consejos para responder preguntas sobre inferencia química
Tipos de preguntas comunes
1. Tipo de narrativa de texto
El tipo de narrativa de texto utiliza descripciones de texto Química experimental procedimientos y hechos obtenidos en el experimento, y con base en la descripción, inferir las sustancias que deben estar presentes, no deben estar presentes y pueden estar presentes en la mezcla.
2. Problema de diagrama de bloques
El problema del diagrama de bloques consiste en utilizar líneas y cuadros para representar de forma sistemática y concisa los hechos experimentales en el experimento y el proceso experimental. Puede reflejar de forma intuitiva, clara y sistemática el proceso experimental y los principales fenómenos experimentales observados durante el experimento.
En segundo lugar, ideas para la resolución de problemas
Al resolver preguntas de inferencia, creo que primero debemos examinar cuidadosamente la pregunta, descubrir el significado y los requisitos del problema y descubrir la condiciones explícitas e implícitas; en segundo lugar, la existencia de un determinado componente está determinada por sus propiedades, características, fenómenos de reacción, etc. , y utilice esto como un punto de avance, y luego extiéndalo hacia afuera desde el punto de avance para sacar una conclusión mediante métodos de deducción hacia adelante, deducción hacia atrás y de hipótesis. Finalmente, se realiza una inspección exhaustiva para verificar si la conclusión es consistente con el significado del problema.
La clave para resolver problemas de razonamiento es encontrar un gran avance. Los puntos de entrada para las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria incluyen principalmente las siguientes seis categorías.
1. La composición de las sustancias
En las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria, todas las sustancias son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Entre las sustancias comunes en la química de la escuela secundaria, las sustancias con exactamente los mismos elementos constituyentes o las sustancias que contienen los mismos elementos tienen un rango muy limitado, lo que es muy propicio para bloquear el rango de inferencia.
(1) Sustancias cuyos elementos constitutivos son exactamente iguales
①H2O2 y H2O.
②Dióxido de carbono y monóxido de carbono.
③KMnO4 y K2MnO4.
④Fe2O3 y Fe3O4.
El examen de ingreso a la escuela secundaria es particularmente fácil para probar las inferencias entre H2O2 y H2O, CO2 y CO.
(2) Algunas sustancias contienen los mismos elementos.
①H2O2, H2O, O2.
②Carbono, monóxido de carbono, dióxido de carbono, carbonato de calcio.
③Carbonato de calcio, óxido de calcio, hidróxido de calcio, cloruro de calcio.
④Hidróxido de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, cloruro de sodio.
2. La esencia de la materia
(1) Características del color
①Precipitado azul: hidróxido de cobre.
②Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3.
③Precipitado blanco insoluble en agua y ácido: BaSO4, AgCl.
④Sólido negro: CuO, Fe3O4, MnO2, C y Fe en polvo.
⑤Sólido rojo: cobre, óxido de hierro.
⑥Solución de color verde claro: FeCl2, FeSO4 y Fe(NO3)2.
⑦Solución amarilla: cloruro férrico, sulfato férrico, nitrato férrico.
8 Solución azul: CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2;
(2) Estado y características de olor
① Gas irritante incoloro: NH3, HCl y SO2.
②Gases incoloros e inodoros: H2, O2, CO2\Co
③Gases incoloros e inodoros: CO.
④ Líquido incoloro: H2SO4, H2O2, H2O, C2H5OH.
3. Reacción característica
(1) Reacción característica del O2: Puede reavivar la tira con Marte.
(2)2) Reacción característica del CO2: Puede enturbiar el agua de cal clara.
(3)3) Reacción característica del H2O: Puede tornar azul el sulfato de cobre anhidro.
(4) Sustancias que pueden convertir el CuO de rojo a negro: C, H2, Co
(5) Sustancias producidas por la combustión de H2O y CO2 en el aire: CH4 y C2H5OH .
4. Condiciones de reacción
(1) Alta temperatura: el CaCO3c y el CuO calcinados a alta temperatura reaccionan a alta temperatura; el CO reacciona con Fe2O3 a alta temperatura.
(2) Electrificación: al energizar se descompone el H2O.
(3) Catalizador: descomposición de H2O2 y KClO3.
(4) Ignición: En condiciones de ignición, es fácil determinar que uno de los reactivos es O2. En condiciones de calentamiento, hay muchas reacciones y no hay características típicas, lo que dificulta determinar con precisión las específicas. sustancia.
5. Uso de sustancias
(1) Condimentos comunes en la vida: NaCl, CH3COOH.
(2) Componente principal de la levadura en polvo: NaHCO3.
(3) El principal componente del ácido gástrico: HCl.
(4) Sustancias utilizadas para tratar la hiperacidez: hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio y bicarbonato de sodio.
(5) Materiales de construcción habituales: CaCO3 y Ca(OH)2.
(6) Sustancia comúnmente utilizada para mejorar suelos ácidos: Ca(OH)2.
(7) Desecante alimentario: CaO y Fe en polvo.
(8) Líquido bordelés: Ca(OH)2 y CuSO4.
6. Lo mejor en química
(1) El elemento más abundante en la corteza terrestre y en los organismos vivos: o.
(2) El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
(3) El elemento más abundante en la atmósfera: n.
(4) El metal con mayor producción: el hierro.
(5) El compuesto orgánico más simple: CH4.
(6) El óxido de menor masa molecular relativa, la sustancia más abundante en el cuerpo humano y el disolvente más utilizado: el H2O.
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