¿Cuáles son los conocimientos básicos de química en la escuela secundaria?
¿Cuáles son los conocimientos básicos de química en secundaria? 1. La composición y estructura de sustancias comunes.
1. Formas y ángulos de enlace de moléculas (o sustancias) comunes
(1) Forma:
Categoría 5: H2O y H2S.
Tipo de línea: CO2, CS2, C2H2.
Tipo triángulo plano: SO3 BF3.
Tipo pirámide triangular: NH3.
Tipo tetraédrico: CH4, CCl4, fósforo blanco, NH4+.
Estructura plana: C2H4, C6H6.
(2) Ángulo clave:
H2O: 104,5.
BF3, C2H4, C6H6, grafito: 120.
Fósforo blanco: 60.
NH3:107 18.
Metano, tetracloruro de carbono, NH4+ y diamante: 109 28'.
Dióxido de carbono, disulfuro de carbono, C2H2:180.
2. Estructuras saturadas de partículas comunes:
①Partículas con estructura de helio (2): H-, He, Li+, Be2+;
②Partículas estructurales de neón ( 2, 8): n3-, O2-, F-, ne, Na+, Mg2+, Al3+
③ Partículas de estructura de argón (2, 8, 8): S2-, Cl-, Ar, K+; , Ca2+;
④Partículas con un número total de electrones extranucleares de 10:
Catión: Na+, Mg2+, Al3+, NH4+, H3o+;
Aniones : N3-, O2-, F-, OH-, NH2-;
Moléculas: neón, hafnio, H2O, amoniaco, metano.
⑤Partículas con un número total de 18 electrones fuera del núcleo:
Cationes: K+, Ca2+;
Aniones: P3-, S2-, HS-, Cl- ;
Moléculas: argón, ácido clorhídrico, H2S, PH3, silano, F2, H2O2, C2H6, CH3OH, N2H4.
3. Configuración de sustancias comunes:
Compuestos AB2 (la valencia es generalmente +2, -1 o +4, -2): CO2, NO2, SO2, SiO2, CS2, ClO2, CaC2, MgX2, CaX2, BeCl2, BaX2, KO2, etc.
Compuestos A2B2: H2O2, Na2O2, C2H2, etc.
Compuestos A2B: H2O, H2S, Na2O, Na2S, Li2O, etc.
Compuestos AB: cobalto, nitrógeno, HX, NaX, MgO, CaO, MgS, CaS, SiC, etc.
Elementos que pueden formar compuestos A2B y A2B: H, Na y O, entre los cuales H y O [H2O y H2O2] pertenecen a * * * compuestos valentes (líquidos) los pertenecientes a compuestos iónicos (sólidos); ) incluyen Na y O[Na2O y Na2O2].
4. Polaridad de moléculas comunes:
Moléculas no polares comunes: CO2, CS2, BF3, CH4, CCl4, SF6, C2H4, C2H2, C6H6, etc.
Moléculas polares comunes: moléculas de compuestos diatómicos, H2O, H2S, NH3, H2O2, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, etc.
5. Características de composición de algunas sustancias:
(1) Compuestos iónicos sin elementos metálicos: sales de amonio.
(2) Aniones que contienen elementos metálicos: MnO4-, AlO2- y Cr2O72-.
(3) Sustancias que contienen sólo cationes pero no aniones: cristales metálicos.
2. Las leyes de solubilidad de las sustancias
1. Las leyes de disolución de ácidos, bases y sales comunes: (limitado al ámbito comúnmente utilizado en las escuelas secundarias, no completo)
①Ácido: Sólo el ácido silícico (ortosilicato H2SiO3 o H4SiO4) es insoluble, otros son solubles;
②Alcalino: Sólo NaOH, KOH y Ba(OH)2 son solubles, Ca(OH)2 Es ligeramente soluble, otros son insolubles.
③Sal: la sal de sodio, la sal de potasio, la sal de amonio y el nitrato son todos solubles;
Sulfato: solo el sulfato de bario y el sulfato de plomo son insolubles, el sulfato de calcio y el sulfato de plata son ligeramente solubles. , todos los demás son solubles;
Cloruros: sólo el cloruro de plata es insoluble, todos los demás son solubles;
Carbonatos, sulfitos y sulfuros: sólo lo son sus sales de potasio, sodio y amonio. soluble.
④El dihidrogenofosfato es casi insoluble, mientras que el potasio, el sodio y el amonio son las únicas sales solubles del hidrogenofosfato y el ácido fosfórico.
⑤Reglas de disolución del carbonato: si es una sal normal soluble, su solubilidad del bicarbonato es menor que la de la sal normal (como la solubilidad del bicarbonato de sodio es menor que la del carbonato de sodio); , su solubilidad del bicarbonato La solubilidad es mayor que la de la sal normal (por ejemplo, la solubilidad del bicarbonato de calcio es mayor que la del carbonato de calcio).
2. Solubilidad de los gases:
①Gases solubles en agua: HX y NH3.
② Gases que son solubles en agua pero tienen muy baja solubilidad: O2 (poco soluble), CO2 (1:1), Cl2 (1:2), H2S (1:2,6), SO2 (1 : 40).
③ Gases comunes insolubles en agua: H2, N2, NO, CO, CH4, C2H4, C2H2.
④El cloro es insoluble en una solución saturada de NaCl y puede recolectarse descargando la solución saturada de NaCl o absorbido por la solución saturada de NaCl.
3. El azufre y el fósforo blanco (P4) son insolubles en agua, ligeramente solubles en alcohol y fácilmente solubles en disulfuro de carbono.
4. Los elementos halógenos (Cl2, Br2, I2) son casi insolubles en agua, pero son fácilmente solubles en disolventes orgánicos como el alcohol, la gasolina, el benceno y el tetracloruro de carbono. , por lo que los disolventes orgánicos se utilizan habitualmente para extraer elementos halógenos de soluciones acuosas (tenga en cuenta los principios de selección del agente de extracción: inmiscible, no reactivo, de insoluble a soluble; el alcohol y la gasolina de pirólisis no se pueden utilizar como agentes de extracción).
5. La mayoría de los compuestos orgánicos son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos. Casi insoluble en agua: los hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres y polisacáridos son insolubles en agua, los alcoholes, los aldehídos, los ácidos carboxílicos y los oligosacáridos son solubles en agua (el etanol, el acetaldehído, el ácido acético y el agua son solubles en cualquier proporción). , a medida que aumenta el grupo hidrocarbonado en la molécula, la solubilidad disminuye (el papel de los grupos hidrófobos y los grupos hidrófilos no es fácilmente soluble en agua a bajas temperaturas, pero su solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura y puede disolverse por encima); 70°C Miscible con agua en cualquier proporción.
6. Principio de similitud y compatibilidad: Los solutos polares son fácilmente solubles en disolventes polares, y los solutos no polares son fácilmente solubles en disolventes no polares.
3. Colores de sustancias comunes
1. Elementos gaseosos coloreados: F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), O3 (azul claro).
2. Otros elementos coloreados: Br2 (líquido rojo oscuro), I2 (sólido negro violeta), S (sólido amarillo claro), Cu (sólido violeta), Au (sólido amarillo dorado), P (blanco). el fósforo es un sólido blanco, el fósforo rojo es un sólido rojo), Si (cristal gris-negro), C (polvo negro).
3. Elementos gaseosos incoloros: N2, O2, H2 y elementos gaseosos raros.
4. Compuesto gaseoso coloreado: NO2.
5. Sólido amarillo: S, FeS2 (dorado para los tontos), Na2O2, Ag3PO4, AgBr, AgI.
6. Sólidos negros: FeO, Fe3O4, MnO2, C, CuS, PbS y CuO (los polvos negros más comunes son MnO2 y C).
7. Sólido rojo: Fe(OH)3, Fe2O3, Cu2O y Cu.
8. Sólido azul: sulfato de cobre pentahidratado (vitriolo de bilis o vitriolo azul).
9. Sólido verde: sulfato ferroso heptahidratado (vitriolo verde).
10, sólido negro violeta: KMnO4, yodo.
11. Precipitado blanco: Fe(OH)2, CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3, Mg(OH)2, Al(OH)3.
12. Iones coloreados (solución) Cu2+ (la solución concentrada es verde, la solución diluida es azul), Fe2+ (verde claro), Fe3+ (marrón), MnO4- (púrpura), Fe (SCN )2+. (rojo sangre).
13. El precipitado blanco es insoluble en ácido diluido: AgCl, BaSO4.
14. El precipitado amarillo es insoluble en ácido diluido: S, AgBr, AgI.
En cuarto lugar, los estados de las sustancias comunes
1. Los únicos elementos que son gases a temperatura ambiente son H2, N2, O2 (O3), F2 y Cl2 (excepto los gases raros). .
2. Sustancias simples que son líquidas a temperatura ambiente: Br2 y Hg.
3. Compuestos líquidos incoloros habituales a temperatura ambiente: H2O y H2O2.
4. Compuestos de gases comunes: NH3, HX (F, Cl, Br, I), H2S, CO, CO2, NO, NO2 y SO2.
5. Hidrocarburos gaseosos cxhy (x≤4) en la materia orgánica; entre la materia orgánica que contiene oxígeno, solo el formaldehído (HCHO) es gaseoso a temperatura ambiente, y entre los hidrocarburos halogenados el cloruro de metilo y el cloruro de etilo son gaseosos. .
6. Elementos sólidos comunes: I2, S, P, C, Si y elementos metálicos
7. Precipitado coloidal blanco [Al(OH)3, H4SiO4].
5. Olores de sustancias comunes
1. Gas con olor a huevo podrido: H2S.
2 Gases de olor acre: Cl2, SO2, NO2, HX y NH3.
3. Líquidos de olor acre: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, amoniaco concentrado, cloro, bromo.
4. Muchas sustancias orgánicas tienen olores (como benceno, gasolina, alcohol, aldehídos, ácidos carboxílicos, ésteres, etc.).
6.
1. Los elementos no metálicos son tóxicos: Cl2, Br2, I2, F2, S, P4. El mercurio en los elementos metálicos es muy tóxico.
2. Compuestos tóxicos comunes: Co, NO, NO2, SO2, H2S, ácido metafosfórico (HPO3), cianuro (CN-) y nitrito (NO2-); , bario, cobalto, plomo, etc.).
3. El monóxido de carbono y el óxido nítrico pueden combinarse con la hemoglobina.
4. Compuestos orgánicos tóxicos comunes: Metanol (CH3OH), comúnmente conocido como alcohol industrial; formaldehído (HCHO), benceno (carcinógeno, principal contaminante en la decoración del hogar);
Lectura ampliada: ¿Cómo mejorar la química de primer grado de secundaria? Los conceptos básicos deben ser claros.
Muchos conceptos básicos de la química son difíciles de entender y existen muchos términos y ecuaciones profesionales. Pero estos son los conocimientos más básicos. Sólo sentando una buena base para la revisión todo irá mejor. Por lo tanto, los candidatos normalmente necesitan repasar estos conceptos básicos. Los candidatos pueden inventar algunas fórmulas para algunos sustantivos y términos para ayudarlos a recordarlos mejor. Para muchos nombres similares, los candidatos deben ser buenos para distinguir y analizar las diferencias entre estas reacciones o elementos químicos. Sólo encontrando las diferencias los candidatos podrán recordar mejor. Si hay algo que no comprende, los candidatos deben preguntarle claramente al maestro y no dejar que se acumulen los puntos de conocimiento que no comprenden.
En segundo lugar, analiza el problema.
Los candidatos no solo deben memorizar los puntos de conocimiento del libro de texto, sino también hacer más preguntas para consolidarlos. Los candidatos deben analizar las ideas para la resolución de problemas cada vez que hacen una pregunta y utilizar métodos y enfoques apropiados para resolver el problema. Por supuesto, en primer lugar, los candidatos deben comprender qué conocimientos se ponen a prueba en las preguntas y luego podrán expresarlos en palabras estandarizadas y científicas. Por lo general, los candidatos necesitan entrenar su capacidad para revisar preguntas, lo que significa comprender palabras clave y analizar conocimientos específicos.
En tercer lugar, entrene sus propias habilidades de respuesta.
Para obtener buenos resultados en varios tipos de preguntas, los candidatos deben practicar más habilidades. Por ejemplo, entrene su capacidad para realizar experimentos. Después de todo, la química es un tema que requiere experimentación. Los candidatos deben aprovechar todas las oportunidades para realizar operaciones experimentales. Sigue cada paso del experimento del profesor, hazlo bien y no cometas errores. Después de completar el experimento, los candidatos deben escribir el propósito, los pasos de la operación, los principios y otros puntos de conocimiento de la operación experimental, y tener tiempo para leerlo una y otra vez. También permite a los candidatos comprender los puntos de conocimiento más rápidamente y dominar las habilidades de resolución de preguntas.
En cuarto lugar, preste atención al análisis de las preguntas incorrectas.
Después de distribuir cada examen, los candidatos deben leer su propio examen detenidamente. Especialmente en el caso de las preguntas incorrectas, si la pregunta incorrecta se debe a un descuido, el candidato puede ignorarla y simplemente recordarse a sí mismo que debe prestar atención la próxima vez. Los candidatos deben analizar las preguntas que realmente no entienden y han hecho mal.
Los candidatos pueden encontrar la solución correspondiente basándose en libros o notas y hacerlo de nuevo. Una vez que haya terminado, enséñelo al maestro y deje que el maestro juzgue. Si algo vuelve a salir mal, los candidatos también pueden pedirle al profesor que encuentre la solución correcta.
¿Cuáles son las habilidades para estudiar química en la secundaria? 1. Cultivar el interés por la química.
Los estudiantes de secundaria que aprenden química deberían estar interesados en la química. La química es divertida. Si una sustancia quiere combinarse con otra sustancia, se producirá una reacción. La química de la escuela secundaria es una materia experimental. Los estudiantes de secundaria deben observar cuidadosamente los experimentos de demostración del maestro, realizar cada experimento grupal y explicar y memorizar claramente los instrumentos, medicamentos, dispositivos, principios experimentales, procedimientos, fenómenos, precauciones, etc. utilizados en el experimento.
En segundo lugar, preste atención a los conocimientos básicos de química.
Muchos estudiantes tienen la sensación de que las matemáticas tienen una gran regularidad, mientras que la química siempre se siente un poco desordenada y hay más cosas que recordar. En realidad esto no es sorprendente. La gente ha estado aprendiendo matemáticas desde que recibieron la educación ilustrada. Desde memorizar 99 fórmulas hasta memorizar fórmulas de suma, resta, multiplicación y división, no necesitan memorizar nada. Antes de llegar a la escuela secundaria, básicamente han completado la acumulación primitiva de conocimientos. En la escuela secundaria, tienen que acumular conocimientos y explorar sus leyes. Por lo tanto, la cantidad de conocimiento y dificultad aumentan repentinamente después de la escuela secundaria, lo que resulta en que algunos estudiantes recién ingresen a la escuela secundaria. Siempre siento que hay muchas cosas que recordar en química, lo cual es muy difícil. Este es un fenómeno normal, especialmente para algunos estudiantes con malos hábitos de estudio, algunos estudiantes que se creen inteligentes pero se niegan a trabajar duro para memorizar y siempre quieren tomar atajos. No sorprende que sus calificaciones bajaran.
En tercer lugar, basado en los libros de texto
Debes recordar el conocimiento de los libros de texto. La química es una ciencia muy liberal. El papel de la memoria es más obvio en la química. Si no lo recuerdas, ¡estás destinado a reprobar el examen! Como la química es casi igual que el inglés, algunas personas ni siquiera pueden preguntar por qué. Hay mucho conocimiento que se puede conocer. Es imposible explorar por qué, sólo podemos recordarlo. Incluso muchos profesores coinciden en las similitudes entre la química y el inglés. Se dice que "la química es un segundo idioma extranjero". Las fórmulas moleculares químicas son equivalentes a palabras en inglés, las ecuaciones químicas son oraciones en inglés y cada pequeña pregunta de cálculo químico es equivalente a la comprensión lectora en inglés. Y efectivamente lo es. Las personas con excelentes puntajes en química deben recordar con precisión las propiedades físicas y químicas típicas de cada sustancia que han aprendido, ser capaces de escribir con fluidez las ecuaciones químicas correspondientes y comprender y recordar los métodos de resolución de problemas y las operaciones experimentales básicas de uso común.