Presentamos varios experimentos químicos interesantes que pueden usarse como espectáculo.

Pasos experimentales: use un pincel para sumergirlo en ácido sulfúrico diluido al 5% para dibujar flores o escribir palabras en madera (o bambú).

Después del secado, hornee el recipiente de madera (bambú) a fuego lento durante un período de tiempo, lávelo con agua y obtenga patrones o escrituras negras o marrones en el recipiente de madera (bambú).

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5. Restos de clara de huevo

Tome un huevo, lave el aceite de la superficie, sumerja ácido acético en la cáscara del huevo con un cepillo y escriba en la cáscara. Deje que se evapore el ácido acético, coloque los huevos en una solución diluida de sulfato de cobre y cocínelos. Una vez que los huevos se hayan enfriado, se quitarán las cáscaras y quedarán marcas claras de color azul o violeta, pero no quedarán rastros. la cáscara.

Esto se debe a que el ácido acético puede disolver una pequeña cantidad de proteína después de disolver la cáscara del huevo. La proteína del huevo es una globulina compuesta de aminoácidos que se hidroliza en condiciones débilmente ácidas para generar polipéptidos y otras sustancias. Los enlaces peptídicos de estas sustancias forman complejos con Cu2+. La reacción aparecerá de color azul o morado.

6. Pato de crecimiento automático:

Utiliza piel de aluminio para cortar en forma de pato (conejo). , gato, ratón... lo que sea), sumerja un hisopo de algodón en la solución de HgNO3 y aplíquelo sobre la piel de aluminio. Después de unos minutos, limpie el HgNO3 de la piel de aluminio. Luego podrá ver que el pato de aluminio se vuelve blanco automáticamente. ¡pelo!

Principio experimental: el aluminio es un metal activo, pero debido a la densa película de óxido en la superficie del aluminio, se evita la reacción entre el aluminio y el aire. Después de aplicar la solución de HgNO3, la densa. La película de óxido se destruye y se forma una aleación de Al-Hg, de modo que ya no se puede formar la película densa de óxido en la superficie del Al. El Al puede continuar reaccionando con el oxígeno del aire para generar Al2O3 blanco.

Nota: HgNO3 es un compuesto altamente tóxico, ¡preste atención a las medidas de protección durante los experimentos!

7. Tela de algodón que no se puede quemar

La tela de algodón está hecha de algodón. El componente químico del algodón son las moléculas de celulosa, que contienen carbono e hidrógeno.

, elementos de oxígeno, por lo que es una sustancia inflamable. Las tiras de tela se remojan previamente en una solución de fosfato de sodio al 30%, se secan y luego se sumergen en una solución de alumbre al 30% y luego se secan. Tiras de fosfato de sodio y alumbre. El fosfato de sodio es alcalino en agua, mientras que el alumbre es ácido en agua. Después de su reacción, además de agua, también generan hidróxido de aluminio que es insoluble en agua. con una capa de hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio está rodeado por una fina película y se convierte en óxido de aluminio y agua. Es esta densa película de óxido de aluminio la que protege la tela del ataque del fuego. se utiliza en la producción industrial y agrícola y se usa ampliamente en la construcción de defensa nacional.

8. La varilla de vidrio enciende cubitos de hielo

La varilla de vidrio puede encender cubitos de hielo sin usar fósforos ni encendedores. Simplemente use la varilla de vidrio y enciéndalo. El cubo de hielo se quemará inmediatamente y no se apagará durante mucho tiempo. Si está interesado, puede hacer un experimento para ver primero. en un plato pequeño y muela suavemente hasta convertirlo en polvo, luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado y revuelva uniformemente con una varilla de vidrio. La varilla de vidrio sumergida en esta mezcla es una pequeña antorcha invisible que puede encender una lámpara de alcohol o hielo. Sin embargo, coloque un pequeño trozo de carburo de calcio en el cubo de hielo de antemano, de modo que mientras toque ligeramente el cubo de hielo con una varilla de vidrio, el cubo de hielo se quemará inmediatamente. Por favor, dé la respuesta después del experimento.

La razón es muy simple. El carburo de calcio (el nombre químico es carburo de calcio) en el hielo reacciona con una pequeña cantidad de agua en la superficie del hielo y el gas de carburo de calcio (el nombre químico es acetileno). Esta reacción es un gas inflamable porque el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio es un oxidante fuerte, que es suficiente para oxidar el gas de carburo de calcio y alcanzar inmediatamente el punto de ignición, provocando que el gas de carburo de calcio se queme. El agua y el carburo de calcio es una reacción exotérmica, y la combustión del gas de carburo de calcio libera calor, los cubitos de hielo se derriten cada vez más, por lo que la reacción del carburo de calcio se vuelve más rápida y se produce más gas de carburo de calcio, y el fuego se vuelve más y más prósperas.

9. Las flores blancas se convierten en flores azules

Utensilios: soporte de hierro, pinzas de hierro, plato evaporador, gotero

Medicamentos: polvo de zinc, tabletas de yodo, pasta

Método: Tome un recipiente de evaporación y colóquelo. Mezcle uniformemente 2 gramos de polvo de zinc y 2 gramos de hojuelas de yodo trituradas, cuelgue una flor de papel blanco directamente encima del recipiente de evaporación y cubra el flor de papel blanco con pasta de harina.

Una flor de papel blanco. Ahora quiero "dejar caer agua para crear humo púrpura y humo púrpura para crear orquídeas". Luego use un gotero de plástico para absorber agua fría y agregue. una o dos gotas al polvo mezclado, e inmediatamente el humo púrpura y la niebla blanca se elevan hacia el cielo, y las nubes de colores se apresuran a desaparecer. Abraza las flores de papel blanco, tiñe las flores blancas en orquídeas y tiñelas una o dos más. veces para hacer que las flores azules sean más vívidas y realistas.

Principio: las tabletas de yodo seco y el polvo de zinc no son fáciles de combinar directamente a temperatura ambiente. Después de usar una pequeña cantidad de agua como catalizador, se usa inmediatamente. reacciona violentamente para generar yoduro de zinc y libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el yodo que no ha reaccionado se sublime en humo púrpura. El agua se vaporiza cuando se calienta y se condensa en una niebla blanca en el aire cuando el yodo entra en contacto con la harina de las flores de papel blanco. , aparecerá de color azul, por lo que el humo violeta crea flores azules.

10. Combustión espontánea: la reacción entre el azúcar y el clorato de potasio

Principio experimental

Cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el azúcar, el calor liberado puede promover la descomposición del clorato de potasio y liberar oxígeno. El oxígeno oxida aún más el azúcar. La oxidación del azúcar libera una gran cantidad de calor, que es lo suficientemente grande como para provocar la oxidación. azúcar para quemar y producir una llama.

Pasos y fenómenos experimentales

Mezcle azúcar en polvo y una cantidad igual de clorato de potasio de manera uniforme en un recipiente de evaporación, haga suavemente una hendidura en el. encima de la mezcla y deje caer una gota de ácido sulfúrico concentrado en la hendidura para provocar una combustión espontánea.

Nota: este experimento debe realizarse en una campana extractora.

11. Volcánico. erupción

[Principio experimental]

El permanganato de potasio y el glicerol reaccionan violentamente cuando se mezclan. Se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el residuo sólido generado por la descomposición del dicromato de amonio se expulse con el gas generado.

[Operación experimental]

Apila un cuadrado de tierra en el centro del tablero y coloca un crisol sobre él, amontona una pequeña "colina" con barro alrededor. el crisol, y la cima de la colina sobre el crisol es el "cráter". Apile una mezcla de 5 g de permanganato de potasio y 1 g de nitrato de estroncio en el centro del crisol enterrado en la colina. polvo de dicromato Use un gotero largo para agregar unas gotas de glicerina al permanganato de potasio. Manténgase alejado de la persona. Después de un tiempo, podrá ver una llama de color rojo púrpura que brota, seguida de una "ceniza volcánica" verde. .

12. El fuego y el agua son compatibles

En un vaso

Con media taza de agua, coloque una docena de cristales de clorato de potasio en el fondo del agua, luego use unas pinzas para recoger unos pequeños granos de fósforo amarillo y colóquelos en los cristales de clorato de potasio. Luego use una pipeta de vidrio para absorber un poco. un poco de ácido sulfúrico concentrado y lo transfiere a la mezcla de clorato de potasio y fósforo amarillo, entonces habrá fuego en el agua, si hay fuego en el agua, ¿no es "el agua y el fuego son compatibles"? >

¿Dónde está el secreto?

Ponga clorato de potasio en el agua, el clorato de potasio contiene un compuesto de oxígeno; luego agregue fósforo amarillo. En el agua, se aísla del oxígeno. El aire, por lo que no se enciende espontáneamente. Sin embargo, cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado reacciona con clorato de potasio para formar ácido cloroico que es inestable y libera oxígeno. El oxígeno reacciona con el fósforo amarillo y se quema. , por lo que también puede ocurrir en el agua, haciendo que agua y fuego convivan en una misma taza. El fósforo se oxida para formar cinco. El óxido de fósforo y el pentóxido de fósforo reaccionan con el agua para generar ácido fosfórico.

En un tubo de ensayo más grande, agregue unos mililitros de agua anhidra, etanol (o etanol al 90%), y luego agregue lentamente la misma cantidad de ácido sulfúrico concentrado, y cubra la parte posterior del tubo de ensayo con un trozo de papel azul oscuro Después de agitar el tubo de ensayo, apague la luz y use una cuchara pequeña para recoger algunos cristales de permanganato de potasio, espolvoréelo lentamente sobre la superficie del líquido y las partículas de cristal caerán gradualmente en la solución, y podrá. Veo pequeñas chispas, como la luz de las estrellas en una noche de otoño, y un ligero crujido. Entonces, en la mezcla de permanganato de potasio y alcohol, ¿por qué brilla?

Porque vienen el permanganato de potasio y el ácido sulfúrico concentrado. Al entrar en contacto, se produce oxígeno. Su poder oxidante es muy fuerte y puede hacer que el alcohol de la mezcla se queme y emita chispas chispeantes. En la oscuridad Las chispas serán particularmente brillantes si las miras.

15. Pequeño baile de carbón

Tome un tubo de ensayo, ponga en él de 3 a 4 gramos de nitrato de potasio sólido y luego fíjelo en posición vertical con una abrazadera de hierro. Colóquelo sobre un soporte de hierro y caliente el tubo de ensayo con una. Lámpara de alcohol. Cuando el nitrato de potasio sólido se derrita gradualmente, tome un trozo de carbón del tamaño de un frijol pequeño, colóquelo en el tubo de ensayo y continúe calentando. Después de un rato, verá el nivel de líquido del pequeño bloque de carbón. El tubo de ensayo salta repentinamente, arriba y abajo por un momento, se da vuelta sobre sí mismo por un momento, como si bailara, y emite una luz roja caliente, lo cual es muy interesante. Por favor, aprecia el hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Zatan baila?

Respuesta

Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era baja y no se podía producir. El carbón se quema, por lo que el carbón todavía estaba allí. Después de continuar calentando el tubo de ensayo, la temperatura aumenta, lo que hace que el carbón pequeño alcance el punto de ignición. En este momento, se produce una reacción química violenta con el nitrato de potasio. Se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el carbón pequeño se queme y brille inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas y libera. Cuando llega oxígeno, el oxígeno reacciona inmediatamente con el carbón pequeño para generar dióxido de carbono. El carbón pequeño después de que salta, se desprende del líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y el gas de dióxido de carbono no se detiene. Esto sucede nuevamente cuando el carbón pequeño vuelve a caer al nitrato de potasio. Por efecto de la gravedad, se produce otra reacción y el carbón pequeño salta por segunda vez. Este ciclo se repite y el carbón pequeño sigue saltando hacia arriba y hacia abajo.