¿Algunas preguntas sobre el experimento de Lavoisier en química de la escuela secundaria? esperando en línea

1. El oxígeno en el aire representa aproximadamente el 21% del aire. El volumen de mercurio que se eleva en el experimento es igual al volumen de oxígeno consumido en el experimento. Entonces Mercurio subirá a 1/5.

2. Se eligió el fósforo rojo porque se quema en el aire y solo consume oxígeno y no consume otras sustancias en el aire. Además, el pentóxido de fósforo que se produce al quemar fósforo rojo en el aire es sólido y no produce gas.

El principio de ser succionado por el cilindro es el mismo que el 1. La reacción consume oxígeno, que es aspirado por el cilindro bajo la influencia de la presión atmosférica.

3. Si el fósforo rojo no se introduce en el cilindro lo suficientemente rápido, reaccionará primero con el aire exterior. El fósforo rojo colocado en el cilindro se reduce y la reacción se completa sin consumir suficiente oxígeno. En este momento, los datos experimentales serán muy pequeños.

4. No, el humo blanco es pentóxido de fósforo producido por la combustión del fósforo rojo del aire.

5. Será demasiado grande. Después de quemar y consumir oxígeno, un poco de agua ingresará a la tubería bajo la acción de la presión atmosférica.

6. Caso pequeño: A. El equipo tiene fugas. B. La cantidad de fósforo rojo es insuficiente C. La abrazadera de cierre de agua D se abre antes de que el equipo se enfríe y el oxígeno en el. La botella no está agotada.