Anticorrosión química
Nitrato de plata
Ácido nítrico concentrado
Agua con cloro
Solución de peróxido de hidrógeno
Permanganato de potasio
2. El metal activo debe colocarse en un líquido o gas inerte que sea relativamente estable para el reactivo.
Aislarlo del aire.
Por ejemplo, el litio se almacena en parafina.
El sodio, el potasio y el cerio se almacenan en el queroseno.
El rubidio y el cesio se pueden almacenar en parafina o en ampollas llenas de gas inerte.
El calcio y el bario pueden sellarse en ampollas de queroseno o parafina o gases inertes.
El circonio, el fósforo y el mercurio se almacenan en el agua.
3.Las soluciones alcalinas como el NaOH pueden reaccionar con el vidrio para formar silicato de sodio. El silicato de sodio es pegajoso y no se puede abrir, por lo que se debe colocar en una botella de vidrio con tapón de goma.
4. Algunas sustancias producen fácilmente gases y no se pueden sellar cuando se colocan, como el carbonato de amonio, el peróxido de hidrógeno, etc.
5. Algunas sustancias orgánicas, como estireno, acrilonitrilo, vinil acetileno, etc., deben refrigerarse a bajas temperaturas (inferiores a -10 du), de lo contrario se producirá polimerización y deterioro.
6. Algunos reactivos que son altamente higroscópicos o altamente hidrolizables cuando se exponen al vapor de agua, como el pentóxido de fósforo, el cloruro de calcio anhidro, etc., no solo deben taparse herméticamente, sino también sellarse con cera.
El agua de unión máxima de los hidratos comunes:
Na2B407.10H20
NaBr.2H2O
NaI.2H2O
Molibdato de sodio
Sulfato de sodio 10H2O
na 2 S2 o 3·5h2o
na3po 4·12H2O
Na2HPO4.12H2O
Dihidrógenofosfato de sodio
na 2 Cr 2 o 7·2h2o
(NH4)2C2O4. H2O
Sulfato de aluminio. (NH4)so 4·24h2o
Sulfato de aluminio. K2SO4.24H2O
Nitrato de aluminio 33.9H2O
(NH4)2SO4 Sulfato ferroso
(NH4)2SO4Fe2(SO4)3·24h2o
Sulfato feroso. K2SO4.24H2O
Nitrato de hierro
Nitrato de hierro
Sulfato feroso
K2SO3.2H2O
CaBr2.
Nitrato de calcio
Hidrogenofosfato de calcio
Hidrogenofosfato de calcio. H2O
Cloruro de calcio·6h2o