Conceptos básicos para elegir medicamentos químicamente reactivos

(2) Omitido

(3) Coloque el palo de madera ardiendo en la boca de la botella de gas para ver si la madera El palo se vuelve a encender.

(4) El ácido clorhídrico concentrado es volátil y hará que el gas cloruro de hidrógeno se mezcle con el dióxido de carbono recolectado; el sulfato de calcio generado por la reacción es ligeramente soluble en agua, lo que dificultará reacciones adicionales.

(5) Concentración de peróxido de hidrógeno (o fracción masiva de soluto)

Este tema examina: métodos de preparación de laboratorio de dióxido de carbono; escritura de ecuaciones químicas y nombres de instrumentos de uso común; Selección; inspección y plenitud de factores de dióxido de carbono que afectan la velocidad de las reacciones químicas.

Solución específica: comience con el principio de reacción, el dispositivo de preparación y el método de recolección del dióxido de carbono preparado en el laboratorio. (1) Los instrumentos seleccionados deben cumplir con los requisitos experimentales y los medicamentos seleccionados deben ser propicios para la reacción. (2) Generalmente, se utiliza piedra caliza a granel y ácido clorhídrico diluido para preparar dióxido de carbono, 2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑. De esta manera, la velocidad de reacción es moderada y hay menos gas cloruro de hidrógeno. en el gas preparado. (3) Debido a la alta densidad del CO2, al recolectar CO2, el método de llenado es colocar una cerilla encendida sobre la boca de la botella de gas. Si el fósforo se apaga, significa que la colección se ha completado. (4) El ácido clorhídrico concentrado volatiliza el gas cloruro de hidrógeno, lo que hará que el CO 2 recogido sea impuro; el ácido sulfúrico diluido y el mármol no se pueden utilizar como materia prima, porque el CaSO 4 generado por la reacción del ácido sulfúrico diluido y el mármol es ligeramente soluble en agua, lo que dificultará la continuación de la reacción. (5) A través de experimentos comparativos de variables controladas, se puede concluir que los factores que afectan la velocidad de reacción son la concentración de los reactivos y el área de contacto de los reactivos.