Química de la escuela secundaria

1. Método del oxígeno (O2)

(1) Método industrial: separación de aire líquido.

(2) Métodos de laboratorio:

Fármacos: ○1 kclo 3 y MnO2 (catalizador) o ○2KMnO4 (morado).

Instrumentos: armazón de hierro, lámpara de alcohol, tubo de ensayo, tapón de un solo orificio, catéter urinario, recipiente de gas, tanque de agua.

Pasos: (1) Verifique la estanqueidad (2) Llene con medicamento (3) Calentar (4) Recoja (5) Saque el tubo de aire en el agua (6) Apague la lámpara de alcohol.

Las cuestiones a las que se debe prestar atención durante el experimento son: (1) La llama exterior se calienta con la lámpara de alcohol (2) La abrazadera del tubo de ensayo mantiene el tubo de ensayo a 1/3 de distancia del; boca del tubo de ensayo; (3) La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo (4) El conducto de aire se extiende 2-3 cm dentro del tapón de goma (5) Retire el conducto primero y luego retire la lámpara de alcohol;

2. Preparación de hidrógeno (H2)

(1) Materias primas para la producción de hidrógeno industrial: gas natural (componente principal CH4) o gas agua (componentes principales CO y H2).

(2) Producción experimental de hidrógeno:

Fármacos: partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido.

Principio de reacción: zinc + cloruro de hidrógeno = = cloruro de zinc + H2 =

o Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =

Instrumento: igual que el oxígeno

3. Método del dióxido de carbono:

Medicamento: piedra caliza (mármol) y ácido sulfúrico diluido.

Principio de reacción: CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O.

Instrumento: Su instrumento es básicamente el mismo que el del hidrógeno, la diferencia es que el CO2 no se recoge por método de drenaje. (Por lo tanto, el dispositivo de producción de CO2 se puede utilizar para producir H2).

Pasos: Omitido

4. Experimento de reducción de hidrógeno del óxido de cobre;

Fármacos: Medidas H2 y negro.

△

Principio de reacción: H2+CuO = =Cobre+H2O.

Instrumento:

Pasos: (1) Encienda el H2 durante un período de tiempo (para evitar que se encienda)

El H2 explotará si se mezcla con el aire del tubo de ensayo en caso de incendio.

(2) Calentar; (3) Retire la lámpara de alcohol (4) Vierta hidrógeno durante un período de tiempo (para evitar que el Cu reducido se oxide a CuO a altas temperaturas)

Nota: (1) El propósito de los "dos enlaces" en el experimento.

(2) Posición de las vías respiratorias: no se necesita tapón de goma; la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo.

(3) Observe los fenómenos experimentales: A. Se forman gotas de agua en la pared del tubo de ensayo B. La materia negra se convierte en materia roja.

5. Experimento de calentamiento de Cu(OH)2CO3;

A. Principio de reacción: Cu(oh)2co3 = = 2cuo+H2O+CO2 =

B. Instrumento: Cu(OH)2CO3

Encalado

c. Fenómeno experimental: la sustancia verde se convierte en sustancia negra: se forman gotas de agua en la pared del tubo de ensayo; Se introduce agua en la piedra clarificada, el agua de cal se vuelve turbia.

6. Experimento de electrólisis del agua:

Materiales e instrumentos necesarios: agua, corriente continua, equipos de electrólisis.

Electrólisis

Principio de reacción: 2H2O==2H2 ↑+2O2 ↑.

Fenómenos: El ánodo y el cátodo producen gas respectivamente, siendo V positivo: V negativo = 2:1.

(VH2:VO2=2:1)

Nota: La conclusión de electrolizar agua para producir hidrógeno y oxígeno es: (omitido)