Precauciones en la evaporación química

1. Preste atención a la operación de evaporación: no evapore la solución al calentar. Cuando aparezcan más cristales en el plato evaporador, deje de calentar y utilice el calor residual para evaporar el líquido restante.

2. La sal cruda contiene impurezas como sedimentos, cloruro de calcio, cloruro de magnesio y sulfato. Puede purificarse por disolución, filtración y evaporación. Las operaciones anteriores requieren el uso de varillas de vidrio. Las funciones de las varillas de vidrio son acelerar la disolución, el drenaje y evitar salpicaduras de líquido.

3. Hay impurezas solubles en la sal purificada mediante el método anterior. Para eliminar estas impurezas, el orden de adición de los reactivos es el siguiente

(1), BaCl2, NaOH, Na2CO3, filtrar y agregar HCl.

(2), NaOH, BaCl2, Na2CO3, filtrar y añadir HCl.

③ BaCl2, Na2CO3 y NaOH, filtrar y luego añadir HCl.

Es decir, se debe añadir la solución de Na2CO3 después de añadir la solución de BaCl2.

Datos ampliados:

Conceptos básicos del funcionamiento del experimento de evaporación:

1. La cantidad de líquido en el plato de evaporación no debe exceder los 2/3 del volumen.

2. Durante el proceso de evaporación, la varilla de vidrio debe agitarse constantemente para calentar el líquido de manera uniforme y evitar que la temperatura local sea demasiado alta y el líquido salpique.

3. Cuando se calienta a (una gran cantidad de) sólido, se debe detener el calentamiento y se debe utilizar el calor residual para la evaporación.

4. No coloque el plato de evaporación caliente directamente sobre la plataforma experimental. Se debe colocar una red de amianto.

5. Las pinzas para crisol se utilizan para sujetar los platos que se evaporan.